一、铝教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。

3、氢氧化亚铁的制法。

教学重点、难点重点：铝与NaOH 溶液的反应，氢氧化亚铁的制法 难点：铝与NaOH 溶液的反应 一、金属与合金常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。

大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。

五.合金1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.①合金的性质不是各成分金属性质的总和②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大.④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.2.特点二、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

（2）跟酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。

该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（4）与氧化物的反应： 铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。

本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。

应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。

（5）制法1）铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿 溶解 过滤 酸化 过滤 （NaAlO 2） （Al(OH)3 ） 灼烧 电解 铝 高温高温 过量NaOH 溶液 过量的CO 2（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2）实验室制法Al3+跟氨水反应；AlO2+与二氧化碳和水反应（6）Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O（7）铝的氢氧化物Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝【例题解析】：例1．（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。

解析：（1）n(Al3+)=0.1 L × 1 mol·L-1=0.1 mol n(OH-)=0.06 L × 6 mol·L-1=0.36 molAl3+~3OH-~Al(OH)3Al(OH)3~OH-~AlO2-1311 10.10.30.1 (生成)0.060.36-0.3(继续溶解)∴n(Al(OH)3)=0.1 mol－0.06 mol=0.04 mol∴mAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g（2）n(Al(OH)3)= =0.1moln(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。

∵Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O∴当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol时，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=0.2mol ；随着NaOH 溶液继续滴加，溶液中无Al 3+，Al(OH)3与过量NaOH 生成NaAlO 2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al 3+)时，Al(OH)3完全溶解。

由图可知：当n(Al(OH)3)=0.1 mol 时，对应2个NaOH 值。

a=0.3mol (NaOH 不足)V NaOH== =0.15L=150mL b=0.7mol (NaOH 过量)V NaOH= =0.35L=350mL例2． 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图（如图），请指出A 、B 两点的意义 ，OA 与AB 段发生反应的离子方程式。

解析：本题要求能够在熟练掌握Al 3＋与OH ―反应的基础上，充分对化学反应的本质有清楚的认识。

明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 在水溶液中存在下面的电离方式：KAl(SO 4)2=K ＋+Al 3＋+2SO 42―，加入Ba(OH)2后，Ba 2＋要和SO 42―生成BaSO 4沉淀，Al 3＋要和OH ―先生成沉淀Al(OH)3，随着Ba(OH)2的加入Al(OH)3又要和OH ―生成AlO 2―溶解，所以要全面考虑本题中所给的各离子之间的关系，在开始加入Ba(OH)2时BaSO 4和Al(OH)3同时沉淀，当Al 3＋全部沉淀时，Ba 2＋还没有完全沉淀，而当Ba 2＋全部沉淀时，Al 3＋转变成了AlO 2―。

答案： A 点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO 4沉淀，B 点表示此时的沉淀全部为BaSO 4。

OA 段的离子方程式为：Al 3＋+3OH ―=Al(OH)3↓ Ba 2＋+SO 42―=BaSO 4↓，AB 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH ―=AlO 2―。

二、铁、铜的获取及应用一、铁单质1、铁原子的结构2、铁的物理性质铁的原子序数？在周期表中的位置？其原子结构示意图？26Fe 位于第四周期第Ⅷ族铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。

纯铁具有良好的抗腐蚀性。

FeFe 2+Fe 3+Fe 3O 4（Fe 2+/Fe 3+）Cl 2、Br 2、稀HNO 3O 2、H 2O(g)I 2、S 、H +、Cu 2＋、Fe 3+强氧化剂弱氧化剂3、铁的化学性质常温，浓硫酸、浓硝酸钝化n（沉淀）ABn[Ba(OH)2]共性与稀酸反应稳定性价态色态／俗名Fe 3O 4Fe 2O 3FeO二、铁的重要化合物1、铁的氧化物Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O铁红磁性氧化铁黑色晶体红棕色粉末黑色粉末+2+3+2，+3不稳定稳定稳定FeO+2H + = Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O 高温时，都能被C 、CO 、H 2、Al 等还原剂还原，最终都生成铁制取转化化学性质状态Fe(OH)3Fe(OH)2物质2、铁的氢氧化物4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色不溶于水的白色固体不溶于水红褐色固体Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O 不稳定，易被氧化△Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 2Fe(OH)3 = Fe 2O 3+3H 2O新制FeSO 4溶液与NaOH 隔绝空气：Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓铁盐与强碱反应Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓直接观色与KSCN 与苯酚反应显色与铜片与淀粉KI 试纸鉴别方法+2Fe+3Fe浅绿色黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu 被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色利用与OH -反应白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀利用Fe 3+的氧化性3、F e 3+、F e 2+的鉴别和检验Fe 3+①硫氰酸钾溶液溶液呈血红色②氢氧化钠溶液红褐色沉淀③苯酚溶液溶液显紫色Fe 2+①氢氧化钠溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色②硫氰酸钾溶液和氯水先加硫氰酸钾溶液，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色。

4、铁三角关系Fe Fe 3＋Fe 2+弱氧化剂S 、I 2、H +、C u 2+、F e 3+强氧化剂：C l 2、B r 2、O 2、浓H2S O 4、H NO 3F e 2O 3：C 、C O 、H 2、A l F e 3+：A l 、Z n 等还原F eO ：C 、C O 、H 2、A lF e 2+：A l 、Z n 等还原强氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4HNO 3、酸性KMnO 4、Na 2O 2、H 2O 2等Fe 、Cu 、I －、S 2-等+1+2+30价态单质氧化物氢氧化物盐Fe Fe(OH)2Fe(OH)3FeOFe 3O 4Fe 2O 3FeCl 3FeCl 2(1)与氧气反应(2)与硫反应(3)与氯气反应2.铜的化学性质2Cu + O 2== 2CuO 加热2Cu + S == Cu 2S加热(黑色物质)Cu + Cl 2==CuCl 2点燃棕黄色的烟三、铜纯铜呈紫红色;熔点1083.4℃,沸点2567℃;密度8.92g/cm 3;质软；具有良好的延展性、导热、导电性。

1.铜的物理性质3. 氢氧化铜⑴和稀硫酸的反应:_______________________⑵加热分解: ___________________________⑶新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应:______________________________________Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 2Cu(OH)2 + CH 3CHO →CH 3COOH + Cu 2O + 2H 2O Cu(OH)2== CuO+H 2O △4. 硫酸铜硫酸铜的用途及硫酸铜晶体中水的测定？1.铁的冶炼原料:C+O 2=CO 2CO 2+C=CO3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2设备:高炉铁矿石、焦碳、空气、石灰石等原理：制备还原剂产物:生铁除碳钢四、金属的冶炼2. 铜的冶炼Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu高温炼铜:黄铜矿湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜铜的精炼:碳粗铜Fe CuAl Mg Na 冶炼方法存在形式金属很活泼金属较活泼和不活泼金属几种制备方法比较海水中NaCl 海水MgCl 2铝土矿中Al 2O 3赤铁矿磁铁矿等黄铜矿孔雀石等电解电解电解还原剂还原还原剂还原K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电解法热还原法热分解法金属的冶炼的方法总结K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag课堂练习：孔雀石主要含Cu2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。