高考化学题型复习提纲 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
一、高考化学题型归纳
1、 单项选择题1-6
2、 主观题（7-10）
元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳
基本化学用语化学基本概念化学反应与能量
氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳
1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu
2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH
3、HCl 、SO 2、CH
4、NO 2、CO 、NO
3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构
4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂
5、常出现的反应：
2Na ＋ 2H
2O ＝ 2NaOH ＋ H
2
↑
2Na
2O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4NaOH ＋ O
2
↑
2Na
2O
2
＋ 2CO
2
＝ 2Na
2
CO
3
＋ O
2
↑
2NaCl ＋ 2H
2O 2NaOH ＋ H
2
↑＋ Cl
2
↑
2NaOH ＋ Cl
2＝ NaCl ＋NaClO ＋ H
2
O
2NaOH ＋ Ca(HCO
3)
2
＝ Na
2
CO
3
＋ CaCO
3
↓＋ 2H
2
O
NaOH ＋ Ca(HCO
3)
2
＝ NaHCO
3
＋ CaCO
3
↓＋ H
2
O
2NaHCO
3＋ Ca(OH)
2
＝ Na
2
CO
3
＋ CaCO
3
↓＋ 2H
2
O
NaHCO
3＋ Ca(OH)
2
＝NaOH ＋ CaCO
3
↓＋ H
2
O
2Mg ＋ CO
2
2MgO ＋ C
3Mg ＋ N
2 Mg
3
N
2
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H
2O ＝ 2NaAlO
2
＋ H
2
↑
Al
2O
3
＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO
2
＋ H
2
O
Al(OH)
3＋ NaOH ＝ NaAlO
2
＋ 2H
2
O
2Al ＋ Fe
2O
3
Al
2
O
3
＋ 2Fe
3Fe ＋ 4H
2O Fe
3
O
4
＋ 4H
2
C ＋ H
2O CO ＋ H
2
2C ＋ SiO
2
2CO ＋ Si
Si ＋ 2NaOH ＋ H
2O ＝ Na
2
SiO
3
＋ 2H
2
↑
SiO
2＋ 2NaOH ＝ Na
2
SiO
3
＋ H
2
O
SiO
2＋ Na
2
CO
3
Na
2
SiO
3
＋ CO
2
↑
SO 2 ＋ Cl 2 ＋ 2H 2O ＝ 2HCl ＋ H 2SO 4 C ＋ 2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋ 2SO 2↑＋ 2H 2O Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)
CuSO 4 ＋ SO 2 ＋2H 2O C ＋ 4HNO 3(浓)
CO 2↑＋ 4NO 2↑＋ 2H 2O 3Cu ＋ 8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2 ＋ 2NO ↑＋ 4H 2O Cu ＋ 4HNO 3(浓)
Cu(NO 3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2H 2O
4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4HNO 3 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4HNO 3
6、 常出现的工业制备：
Na 的制备：2NaCl
2Na ＋ Cl 2↑ Mg 的制备：MgCl 2 Mg ＋ Cl 2↑ Al 的制备：2Al 2O 3
4Al ＋ 3O 2↑
氯碱工业：2NaCl ＋ 2H 2O
2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑
漂白粉制备：2Cl 2 ＋ 2Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2H 2O 石灰工业：CaCO 3
CaO ＋ CO 2↑
硅的制备：2C ＋ SiO 2 2CO ＋ Si Si ＋2Cl 2＝SiCl 4 SiCl 4
＋ 2H 2 ＝ Si ＋ 4HCl
硫酸工业： 4FeS 2 ＋ 11O 2
2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2（沸腾炉） ＋ O 2 2SO 3 （接触室） 2SO 2 ＋ H 2O ＝ H 2SO 4 （吸收塔） SO 3 合成氨工业： N 2
＋3H 2 2NH 3 （合成塔） 硝酸工业：4NH 3 ＋
5O 2 4NO ＋ 6H 2O
2NO ＋ O
2＝ 2NO
2
3NO
2＋ H
2
O ＝ 2HNO
3
＋ NO
高炉炼铁： C ＋ O2CO2 CO2 ＋ C 2CO （产生高温环境，并制备还原剂CO）
3CO ＋ Fe
2O
3
2Fe ＋ 3CO
2
CaCO
3 CaO ＋ CO
2
↑ CaO ＋ SiO
2
CaSi
3
除脉石（造渣）
7、常出现的问题：
元素符号或名称、元素在周期表的位置、物质的名称或分子式
物质的电子式或结构式、晶体类型判断、熔沸点比较
半径大小比较、化学方程式书写及计算、热化学方程式书写
离子方程式书写、原电池电极方程式书写、电解池电极方程式书写
四、化学平衡综合题考点归纳
1、常出现的类型：
气体转化的平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡
2、常出现的问题：
化学反应速率计算及影响因素分析、化学平衡的判断标志
化学平衡常数的计算及影响因素分析、平衡转化率的计算及影响因素分析
ΔH和ΔS以及反应自发性的判断、化学平衡的移动判断及等效平衡
溶液酸碱性变化、离子浓度大小变化及比较、
离子是否沉淀的计算判断、沉淀后溶液中离子浓度的计算
热化学方程式的书写、化学平衡图像的分析与绘制
五、实验综合题考点归纳
1、常出现的类型：
物质的检验、物质性质验证、物质含量测定、物质的制备、物质性质探究
2、常出现的问题：
仪器的选择及使用方法、装置的连接及气密性检测、装置各部分的作用及现象、
添加药品顺序及作用、化学方程式书写和计算以及误差分析、其他注意事项
六、有机综合题考点归纳
1、常出现的物质：烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、高聚物、环酯
2、常出现的反应：
烯烃加成、卤代烃水解、卤代烃消去、醇催化氧化、醛的氧化、醛的还原
酯化反应、环酯化反应、酯的水解、加聚反应、缩聚反应
3、常出现的信息：
H
2/Ni，Δ、 X
2
/CCl
4
、 NaOH醇溶液/Δ、 NaOH溶液/Δ、催化剂
/O
2
浓硫酸/Δ、稀硫酸/Δ、 Cu/Ag,Δ、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液
4、常出现的合成线路：
5、常出现的问题：
物质的名称或分子式、物质的结构简式、所含官能团名称或结构简式
物质能发生的反应判断、方程式书写及反应类型判断、同分异构体。