2020年高考化学实验题专题训练 (44)一、实验题（本大题共27小题，共270.0分）1.间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。

实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下夹持及加热装置略去：实验步骤：硫氢化钠溶液的制备将溶于水中，分批加入粉末，完全溶解后，慢慢加入甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。

静置，抽滤，滤饼用甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。

间硝基苯胺的制备在A中将间二硝基苯溶于热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流。

冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体。

回答下列问题：仪器B的名称是______________，使用时要从_________填“a”或“b”口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是______________________________________________。

写出步骤中总反应的离子方程式：__________________________________________。

步骤中合并洗涤液的目的是________________________________________________。

步骤中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有_________、_________。

步骤中蒸出大部分甲醇的目的是____________________________________________。

步骤中洗涤粗品使用的洗涤剂为_________；粗品脱色使用的脱色剂可以是_________。

本实验的产率为_________保留2位有效数字；间硝基苯胺。

2.乙醇在不同温度下反应，所得产物不同。

某小组探究乙醇在铜作用下加热反应的产物。

已知：、的沸点分别为、，它们都能与水互溶。

资料显示：，他们选择如下装置进行实验：气流从左至右，装置的连接顺序为A__________。

点燃C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是________________________________。

为了使A中产生稳定的气流，需要用__________填“热水浴”或“酒精灯”对A装置加热。

能证明有生成的实验现象是______________________________________________。

为了证明E装置中的试管内现收集有乙醛，将E中试管里的液体分成甲、乙、丙三份，设计对照实验：代号实验与现象实验与现象a 向甲中滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色向乙醇中滴几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色b 向乙中加入足量的新制悬浊液，共热，产生砖红色固体M向乙醇中加入新制悬浊液，共热，没有生成砖红色固体c向丙中滴加几滴溴水溶液，振荡，溶液褪色向乙醇中滴几滴溴水，振荡，溶液不褪色上述实验能证明乙醇脱氢气生成乙醛的是__________选填a、b或。

经确认，酸性溶液将氧化成。

写出反应的离子方程式___________。

为了探究实验c中溴水褪色的原理，有人提出猜想：猜想：乙醛与溴发生加成反应：猜想：乙醛与溴发生氧化反应：请你设计简单实验证明猜想合理：________________________________________________。

探究砖红色固体M的成分：查阅资料知，红色在酸性条件下发生反应：。

取红色固体M溶于足量的稀硫酸中，溶液变蓝色；对混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得到残留红色固体的质量为。

若__________g，则固体M是。

3.乳酸亚铁晶体，相对分子质量为易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸与反应制得。

I.碳酸亚铁的制备装置如图所示仪器A的名称是___________；实验操作如下：打开、，加入适量稀硫酸，关闭，使反应进行一段时间，其目的是____________________________________。

接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是__________，其反应的离子方程式为____________________________________。

仪器C中混合物经过滤、洗涤得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_____________________________________。

Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定向纯净固体中加入足量乳酸溶液，在下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。

在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是______________________________。

乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。

称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。

吸取该溶液加入过量KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定已知：，当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为______保留1位小数。

4.乙酸异戊酯是香水配制中的一种常用溶剂，沸点为。

实验室制备少量乙酸异戊酯的反应为。

实验步骤如下：步骤1：在圆底烧瓶中先加入异戊醇微溶于水，可混溶于醇、醚、酯、苯等，沸点为、乙酸能溶于水、醇、醚、酯等，沸点为、作催化剂，振荡均匀，再加入几粒沸石；步骤2：在圆底烧瓶上安装分水器，从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水。

再往分水器上端接一回流冷凝管如图1所示；步骤3：用电热套加热烧瓶，微沸回流至分水器中水层不再增加为止；步骤4：反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤，弃去水相，将有机相干燥后转移至图2装置中；步骤5：蒸馏得到乙酸异戊酯。

回答下列问题：步骤1中，加入过量乙酸的主要目的是________________________________________。

图1装置中仪器3的名称是__________________；步骤2中，“从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水”的主要目的是________________。

步骤4中，反应结束后要先用饱和食盐水洗涤的主要原因为____________；弃去水相的操作名称为____________；干燥有机相最合适的干燥剂是____________填选项字母。

A.浓硫酸碱石灰五氧化二磷无水硫酸镁步骤5中，蒸馏时收集________________的馏分，得到乙酸异戊酯。

5.葡萄糖酸锌是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领域中具有广泛的应用。

纯净的葡萄糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。

实验操作分以下两步：Ⅰ葡萄糖酸的制备量取蒸馏水于烧杯中，搅拌下缓慢加入浓，分批加入葡萄糖酸钙，易溶于热水，在条件下，不断搅拌，反应后，趁热过滤。

滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡萄糖酸溶液。

Ⅱ葡萄糖酸锌的制备向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在条件下，不断搅拌，反应，此时溶液。

趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为。

回答下列问题：制备葡萄糖酸的化学方程式为________________________________________________。

通过强酸性阳离子交换树脂的目的是________________________________________。

检验葡萄糖酸溶液中是否存在的操作为________________________________。

制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为________________________________。

制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________________________________，“一系列操作”具体是指________________________________________。

葡萄糖酸锌的产率为________________用百分数表示，若时就进行后续操作，产率将________填“增大”“减小”或“不变”。

6.为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。

可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：测量氢气体积的最好装置是_________________填编号。

装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是____填编号。

A.防止无水酒精挥发保证实验装置不漏气使无水酒精顺利滴下实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是____________________________________。

两次实验均用乙醇，收集到气体的体积平均为标准状况下。

由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是______________。

7.硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。

晶体在空气中容易被氧化，在酸性条件下发生化学反应：。

不溶于水，沸点为，具有挥发性和毒性，化学性质与相似，能与NaOH发生反应。

为了测定某溶液的浓度，化学兴趣小组的同学按如图装置进行实验。

回答下列问题：反应开始前，需要先通入一段时间，其目的是________。

中插入NaOH溶液的导管下端通常要连接D图所示的多孔球泡，其作用是_______。

写出与足量的NaOH发生反应的离子方程式是________。

反应结束后，打开活塞k，再缓慢通入一段时间，目的是________。

通过测定装置B中溶液质量的变化量来计算溶液的浓度，该实验存在的缺点是________。

装置C中碱石灰的作用是________。

有同学提出，将B中NaOH溶液改为足量的溶液，通过测量生成的沉淀质量来测定溶液的浓度，称量B中沉淀质量之前需要对过滤所得的CuS沉淀进行洗涤和干燥。

若用蒸馏水洗涤沉淀，检验是否洗涤干净的方法是________。

若生成的沉淀质量为，原溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度是________。

8.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。

已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的；有关有机物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点118中放醋酸，中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，中放有饱和碳酸钠溶液。

经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。

请回答：反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；该反应中，若用与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为_______________________________________________。