， 价。
。
1
化学必修二
2.按下列实验操作完成实验，并填写下表
碱金属
钾
钠
实验 操作
实验 现象
结论 实验 原理
熔成小球，浮于水面，四处游 熔成小球，浮于水面，四处游动，
动，有轻微 声，反应后的 有“嘶嘶”的 声，反应后
溶液加酚酞变 。
的溶液加酚酞变 。
钾比钠的活动性
3.碱金属物理性质的变化规律
物质 名称
，因此碱金属元素的化合价都是
2.随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐
，原子半径逐渐 。
【探究活动二】碱金属元素的性质
1.碱金属与 O2 反应
(1)已知 1.4g 锂在空气中加热充分反应，可生成 3.0g 氧化物，该反应的化学方程式是 (2)钠、钾与氧气的反应：将一小块 Na 和 K 分别投入热坩埚中，观察现象。
实验操作
实验现象
静置后，液体分层，上层
色，下层
色
化学方程式
静置后，液体分层，上层 色，下层 色
静置后，液体分层，上层 色，下层 色
由以上实验可知，Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐
。
(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2 三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是
还原性由强到弱的顺序是
。
，相应卤素离子的
颜色和状态
锂 银白色，柔软
钠 银白色，柔软
钾 银白色，柔软
铷 银白色，柔软
略带 色 铯
光泽，柔软
密度/(g·cm－3)
0.534 0.97 0.86 1.532
1.879
熔点/℃
180.5 97.81 63.65 38.89
28.40
沸点/℃
1347 882.9 774 688
678.4
碱金属单质具有硬度 、密度 、熔点 、沸点 的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷
。
2.卤素单质性质的递变性
(1)氧化性与还原性
随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐
，卤素阴离子的还原性逐渐 ；
(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性 随着原子序数的递增：
①与 H2 反应越来越
，生成的氢化物的稳定性逐渐
，还原性逐渐
。
②氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次
，氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高。
。
2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次
，原子半径逐渐
。
【探究活动四】卤族元素单质的性质
1.卤素单质物理性质的相似性和递变性
单质
F2
Cl2
Br2
I2
都有颜色
相似性
都不易溶于 ，易溶于
等有机溶
状态(通常 状况下)
剂(F2 易和水发生反应) 气体→气体→液体→固体
递变 性
颜色 密度
浅 色→ 色(逐渐
(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。
【归纳总结】
1.卤素单质性质的相似性
(1)与 H2 反应：X2＋H2一==定=条==件
。
(2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2==点=燃==
。
(3)与 H2O 反应
①X2＋H2O
(X＝Cl、Br、I)；
②2F2＋2H2O===
单质都与水反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
3.下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是( )
(3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应时，F2、Cl2、Br2 生成
价卤化物(如 FeX3)，而 I2 只能生成
价
卤化物(如 FeI2)。
3.元素的非金属性强弱可以从其
的酸性强弱，或从与氢气生成
的难易程度以及
的稳定性来判断。
【学习小结】
4
化学必修二
【课后作业】
1.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( )
(2)递变性
①随着原子序数的递增，碱金属元素的原子失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。它们和氧气的反
应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；它们和水反应越来越
；
②碱金属都具有还原性，它们由弱到强的顺序是
。
2.碱金属单质物理性质变化规律
随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐
(钾反常)，熔点、沸点逐渐
。
3.元素金属性强弱可以从单质与 (或 )反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物
元素 元素 核电 原子结构
名称 符号 荷数
示意图
最外层 电子数
电子 层数
锂
原子半 径/nm
0.152
钠
碱 金钾 属 元
铷 素
0.186 0.227 0.248
铯
0.265
2.通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是
，不同点是
其变化规律是随着核电荷数的增加，
，
。
【归纳总结】
1.碱金属元素原子的最外层上都有 个电子，很容易
——
的碱性强弱来判断。
2
化学必修二
【探究活动三】卤族元素的原子结构 1.填写下列表格。
元素名称 原子序数
氟(F)
原子结构示意图
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
最外层电子数
电子层数
原子半径
由
到
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是
，不同点是
随着原子序数增大，
，
。
【归纳总结】
1.卤族元素的原子最外层电子数相同，都易 一个电子，具有较强的
色→ )
逐渐
色→
熔点和沸点
逐渐
在水中的溶解度
逐渐
，其变化规律是
Hale Waihona Puke 2.卤素单质与 H2 反应 (1)填写下表
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
(2)分析上表可知，从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐
物的稳定性依次
。
，反应剧烈程度依次
，生成气态氢化
3
化学必修二
3.卤素单质间的置换反应 (1)按要求完成下列实验，并填写下表：
化学必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第 2 课时 元素性质和原子结构
【学习目标】
1.知道碱金属元素和卤族元素的原子结构及特点。
2.知道碱金属元素和卤族元素化学性质的相似性及递变性。
3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。
【探究活动一】碱金属元素的原子结构
1.参考元素周期表，完成下列表格
A.碱金属元素原子的最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去
B.碱金属单质都是强还原剂
C.碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小
D.碱金属单质都能与水反应生成碱
2.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属
数的增加，单质的熔点和沸点
。
碱金属单质也有 ，导 、导 性也很好，液态钠单质可用作核反应堆的传热介质。
【归纳总结】
1.碱金属的结构与化学性质的关系
(1)相似性(R 表示碱金属元素，不考虑放射性元素)
原子都容易 最外层的一个电子，化学性质 ，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属
与水反应的通式为
。