新学期 新成绩 新目标 新方向A ．保持温度和容器体积不变，充入 1molsO 3(g)B ．保持温度和容器内压强不变，充入 1molsO 3(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 4. 已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g) ＋ 2B(g)3C(g) ＋ D(s)( 正反应为放热反应 ) ，下图中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。

若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 ( C )A ．增大 A 的浓度B ．扩大容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度5．在密闭容器中发生反应：a X(g) ＋b Y(g)c Z(g) ＋d W(g)高中化学学习材料人教版选修 4)第三节《化学平衡 - 影响化学平衡的因素》过关训练试题(时间： 40 分钟 满分： 100 分)一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 1－2 个正确选项，共 48 分)1．对可逆反应 2A(s) ＋3B(g)C(g) ＋2D(g) ；Δ H <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( B )①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v (正) 减小 ③压强增大一倍，平衡不移动， v (正 ) 、v ( 逆) 不变 ④增大 B 的浓度， v ( 正)>v (逆)⑤加入催化剂， B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) ＋Y(g) Z(g) ＋W(s)；Δ H >0 下列叙述正确的是 ( B ) A ．加入少量 W ，逆反应速率增大 B C ．升高温度，平衡逆向移动D2molsO 2和 1mol O 2，发生下列反应： 2SO 2(g) ＋ O 2 (g)．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡．平衡后加入 ，上述反应的Δ H 增大3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2SO 3(g) ，达到平衡后改变下述条件， SO 3 气体平衡浓度不改变的是 ( B )—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， W 的浓度为原平衡状态的 1.8倍。

下列叙述正确的是 ( D )A ．平衡向正反应方向移动 B． ( a ＋ b )>( c ＋d ) C ．Z 的体积分数变大D ． X 的转化率变小6．一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y 进行反应： 2X(g) ＋Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ 。

下列说法正确的是 ( A )A ．以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L ·s)B ．将容器体积变为 20 L ， Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C ．若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D ．若升高温度， X 的体积分数增大，则该反应的Δ H >0 7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)＋ CO(g)1/2 N 2(g) ＋ CO 2(g) ΔH ＝－373.2kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 ( B )A ．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入 N 2D ．降低温度同时增大压强 8．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g)2C(g) 达到平衡时各物质的物质的量之比为 n (A) ∶ n (B) ∶n (C)＝2∶2∶ 1。

保持温度不变， 以 2∶2∶1 的物质的量之比再充入 A 、B 、C ，则 ( A )A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡不发生移动C ．无法判断平衡移动方向D．C 的体积分数减小9．在一定条件下，可逆反应 N 2＋3H 22NH 3( 正反应是放热反应 ) 达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( C 、 D )A ．加催化剂， v 正 、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压， v 正、v 逆都增大，且 v 正增大的倍数大于 v 逆增大的倍数C ．降温， v 正、 v 逆减小，且 v 正减小的倍数大于 v 逆减小的倍数D ．体积不变，加入氩气， v 正、 v 逆都增大，且 v 正增大的倍数大于 v 逆增大的倍数 10．可逆反应 A(g)＋B C(g) ＋D ，达到平衡时，下列说法不正确的是 ( D )A ．若B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大B ．若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深， D 不一定是有颜色的气体C ．升高温度， C 质量分数减少，说明正反应为放热反应D ．增大压强，平衡不移动，说明 B ， D 一定是气体11．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( D )①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②④⑤B．①②③⑤C ．②③12．今有反应 X(g) ＋Y(g)2Z(g)( 正反应为放热反应 ) ，若反应开始经 t 1后达到平衡，又经 t 2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到 t 3时又达平衡 (如图所示 )，t 2～t 3曲线变化的原因是 ( D )A ．增大了 X 或 Y 的浓度B ．使用了催化剂C ．增加了反应体系的压强D ．升高了反应的温度、非选择题 (共 52 分)13．( 11分)在一定条件下，反应 A(g) ＋B(g)C(g)( 正反应为放热反应 )达到平衡后，根据下列图像判断：(1) ________________________ 升温，达到新平衡的是 _________ ，新平衡中 C 的体积分数 ( 填“增大”、“减小”或“不 变”，下同 ) 。

(2) 降压，达到新平衡的是 _______ ，A 的转化率 ______ 。

(3) 减少 C 的量，达到新平衡的是 _____ 。

(4) 增加 A 的量，达到新平衡的是 _____ ，此时 B 的转化率 _______ ，A 的转化率 _______ (5) 使用催化剂，达到平衡的是 _______ ，A 的转化率 _____ ，C 的质量分数 _______ 。

答案】：(1)B 减小 (2)C 减小 (3)E (4)A 增大 减小 (5)D 不变 不变14．( 16分)在密闭容器中进行下列反应 CO 2(g) ＋C(s) 2CO(g) ΔH >0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 浓度及平衡如何变化：(1) 增加 C ，平衡 _______ ，c (CO) ___________________ (2) 减小密闭容器体积， 保持温度不变， 则平衡 _______c (CO 2) _________(3) 通入 N 2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 _________ ， c (CO 2) ________D ．②⑤的(4) 保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡 __________ ，c (CO) _________ 。

【答案】： (1) 不移动 不变 (2) 向逆反应方向移动增大 (3) 不移动 不变 (4) 向正反应方向移动 增大15．( 10 分)对于 A ＋2B(g)n C(g) 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1) ___________________________________________________ A 量的增减，平衡不移动，则 A 为____________________________________________________________ 态。

(2) 增压，平衡不移动，当n ＝2时，A 的状态为 ______ ；当n ＝3时，A 的状态为 _________________ (3) 若 A 为固体，增大压强， C 组分的含量减少，则 n ______ 。

(4) 升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 ___________ 反应。

【答案】： (1) 固 (2) 固态或液态 气态 (3) ≥ 3 (4) 放热16．(15 分 ) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：mol －1 。

质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：(2) 步骤Ⅱ中制氢气原理如下：① CH 4(g) ＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g) ② CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g) ＋H 2(g)b ．增大水蒸气浓度c ．加入催化剂利用反应②，将 CO 进一步转化，可提高H 2产量。

若 1 mol CO 和 H 2的混合气体 (CO 的体积分数为 20%) 与 H 2O 反应，得到 1.18 mol CO 、CO 2 和 H 2的混合气体，则 CO 转化率为 _______________________________________________________ 。

(3) 图 1 表示 500 ℃、 60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH 3体积分数的关系。

根据图中 a 点数据计算 N 2 的平衡体积分数： _______________ 。

(4) 依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气(5) 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 (填序号 ) ___________ 。

简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ___________________________ 。

N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝－ 92.4 kJ (1) 天然气中的 H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH 4HS 。

一定条件下向 NH 4HS 溶液中通入空气，得到单Δ H ＝＋ 206.4 kJ · mol －1Δ H ＝－ 41.2 kJ ·mol对于反应①，一定可以提高平衡体系中 H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是a ．升高温度 d ．降低压强开始，随温度不断升高 NH 3 物质的量变化的曲线示意图。

定条件【答案】：( 1)2NH4HS＋=======2NH3·H2O＋2S↓O2(2)a 90% (3)14.5%(5) Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N 2、H 2 循环使用【解析】： (1) 由题意可知空气中的 O 2将－2 价硫氧化为硫单质，同时生成 NH 3·H 2O ，根据得失电子守 恒将方程式配平即可。