3) 固体和纯液体的c是常数，所以通常不用固体 和纯液体表示化学反应速率
在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则 以氨气表示的化学反应速率是多少？
v (NH3) =
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)
交流讨论
问题：由上述计算题的结果，你会得出什么结论？
结论：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，其数值可能不同，但是这些数值都表
示同一个反应速率，且它们的数值比等于化学
方程式中得系数比。因此化学反应速率的表示
必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、对于反应：aA＋bB==dD＋eE满足关系：
第2章 化学反应与能量
第3节 化学反应的速率和限度 （第1课时）
化学反应有快有慢
通过什么判断化学反应的快、慢？
快到什么程度？
定量描述
慢到什么程度？
学 科 连 接 物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程 v＝
物质在化学反应中
的某些量的改变
△s △t Δm Δn Δc ΔV 等
冶炼金属 炒 菜 加 热
冷藏、冷冻
实验2－5
对比条件 现象 结论
热水中 产生气泡速率增大， 升高温度， 常温
带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
反应速率增大
2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中
降低温度， 反应速率减小
实验2－6
对比条件 加入土豆粒 现象 气泡冒出速率增大 加入MnO2 结论 双氧水酶能加快 反应速率(生物催化剂)
练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L· s) (2) ν(B)=0.6mol/(L· s) (3) ν(C)=0.4mol/(L· s) (4) ν(D)=0.45mol/(L· s) (1)>(4)>(2)=(3) (4) ν(D)=0.45mol/(L· s)
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e；
练习
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中， 各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是 2A+B=2C 。
生活中，我们是怎样加快和减慢化学反 应速率？
单位时间内
一、化学反应速率
1.概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或
生成物浓度的增加量来表示。
2.表达式：
C反应前－C反应后 ΔC V t t
、 mol/(L· min)
3.单 位： mol/(L· s)
注意：
1) Δc表示指定物质反应前后的浓度变化量， 均取正值;
2) Δt 为一段时间，故υ表示平均反应速率
三步法
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发 生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
起始浓度 (mol/L) 变化浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L)
V ( N 2)
V ( H 2)
V ( NH 3)
气泡冒出速率增大
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢
加入FeCl3 不加其他试剂
气泡冒出速率增大 有气泡冒出较慢
不同化学反应 同一化学反应
浓 度 温 度
决定于 决定于
催 化 剂
反应物性质 反应条件
其 他 因 素练习源自在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率 为0.12mol/(L· s)，则10s时，容器中B的物质 的量为 3.2mol 。
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
N2
0.5 0.1 0.4
+
3H2
1.5 0.3 1.2
2NH3
0 0.2 0.2
△C 0.1mol / L 0.05mol/（L? s） △t 2s
△C 0.3mol / L 0.15mol （ / L? s） △t 2s △C 0.2mol / L 0.10mol （ / L? s） △t 2s