用小黑点等记号代替电子，表 示原子最外层电子成键情况的 式子
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种类 结构式
结构简式 (示性式)
实例 CH2===CHCH3
含义
①具有化学式所能表示的 意义，能反映物质的结构 ②表示分子中原子的结合 或排列顺序的式子，但不 表示空间构型
将结构式中碳碳单键、碳 氢键等短线省略后得到的 式子即为结构简式，它比 结构式书写简单，比较常 用。结构式的简便写法， 着重突出结构特点(官能团)
醇中C—O键断裂发生反应。
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巧妙分割，判断有机物分子中原子的 共线和共面问题
有机物分子中原子的共面、共线问题时有考查，它要求学生真正 理解简单有机物分子的空间结构，并具备一定的空间想象能力。 若能对给定的有机物分子进行巧妙分割，此类问题可迎刃而解。 1.记住几种有机物分子的空间构型
第一章 认识有机化合物
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教学目标
1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理 解有机物种类繁多的原因。
2．了解单键、双键、叁键的特点，知道碳原子的饱 和程度对有机化合物性质影响。(重点)
3．掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。(重难点)
4．了解极性键与非极性键概念，知道键的极性对化
合物性质的影响。(重点)
子成键情况有何特点？
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【对比归纳】
1) 与碳原子成键的有C、H、O、S等元素的原 子
2) 每个碳原子周围都有四对共用电子。 3) 碳原子最多与四个原子形成共价键，即四
个单键。
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1.碳原子成键特点：
多样性→决定了有机物种类繁多 (1)每个碳原子均形成四条共价键 (2)成键方式有：单键、双键、叁键 (3)碳原子间既可以形成链状，也可以形成环
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种类 键线式 球棍模型 比例模型
实例
含义
将结构式中碳、氢元素符号省 略，只表示分子中键的连接情 况，每个拐点或终点均表示一 个碳原子，即为键线式
小球表示原子，短棍表示价键， 用于表示分子的空间结构(立体 形状)
①用不同体积的小球表示不同 大小的原子 ②用于表示分子中各原子的相 对大小和结合顺序
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键的极性与性质：
极性越强越易断键，性质越活泼，容易发生 化学反应
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官能团一般都存在较强的极性键，故易于断 裂发生反应，所以官能团能够决定有机化合物的 主要性质。不易于断裂的，我们可以借助外加试 剂增强其极性帮助其断裂，从而发生反应，比如 说醇的取代反应：
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 在这里， 首先是HBr提供H+使得醇羟基质子化，从而使得
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【交流•研讨】
P16。下面是一些有机化合物的结构式 或结构简式：
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请你根据上述各有机化合物的结构式或 结构简式回答：
1.与碳原子成键的分别是何种元素的原子?
2.每个碳原子周围有几对共用电子？
3.与碳原子成键的数目分别是多少？
4.每个碳原子周围都有什么类型的共价键？
你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原
③醛基(
)、羧基(
)可简写为—CHO、
—COOH。例如，CH3CH===CH2、CH3CH2OH、
。
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有机物分子结构的表示方法
种类 分子式
最简式 (实验式)
电子式
实例
含义
用元素符号表示物质分子组成
CH4
的式子，可反映出一个分子中
原子的种类和数目
乙烷C2H6 最简式为CH3
①表示物质组成的各元素原子 最简整数比的式子 ②由最简式可求最简式量
不饱和
空间构型
碳原子与其他 4个原子形成 _四__面__体__结构
形成双键的碳 原子以及与之 相连的原子处 于_同__一__平__面_上
形成叁键的碳原 子以及与之相连 的原子处于_同__一_ _直__线__上
举例
甲烷(正四面 体形，键角为 乙烯(平面形， 乙炔(直线形，
键角为120°) 键角为180°) 109.5°)
状 (4)与碳原子成键的有C、H、O、S等元素的
原子
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6
2．单键、双键和叁键与空间构型
键型 名称
碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
表示 形式
成键 1个碳原子与周 1个碳原子与周 1个碳原子与周 方式 围4个原子成键 围3个原子成键 围2个原子成键
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键型名称 碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
碳原子 是否饱和
饱和
不饱和
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共价键的极性与成键原子对共用电子对 的吸引能力有关，这个对电子的吸引能力 和元素的非金属性一致。非金属性越强， 吸引电子的能力越大。也可以用元素的电 负性来衡量。见P20《方法导引》。成键原 子的电负性相差越大，共价键的极性就越 强。也就是说共用电子对偏离中心越严重。
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【规律总结】 1．一般来说，成键元素的非金属性差别越大，所形成化学键的极性越强。 2．在有机化合物中，共价键是否具有极性及极性的强弱程度对有机物的性质 存在着重大的影响。如在 CH3CH2OH 中存在极性键 C—O 和 O—H，乙醇的化学 性质就主要集中在这两个极性键上。
2．常见的有机化合物分子结构的表示方法有哪些？
提示：(1)键线式：省略碳、氢元素符号，只表示碳碳键及与
碳原子相连的基团；每个拐点和端点均表示一个碳原子。
例如
可表示为
。
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(2)结构简式：①表示单键的“—”可以省略，将与碳原子相 连的其他原子写在其旁边，在右下角注明其个数；②表示碳碳双 键、碳碳叁键的“===”、“ ”不能省略；
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阅读教材17∽18页交流讨论，根据上表所
提供的数据，从键能和键长的角度生加成反应？
2. 将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会
有什么现象发生？
3. 碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么
关系吗？
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【知识支持】
共价键键参数：人们常用键能、键长和键角 等键参数描述共价键的特征。
键能：指101.3kPa、298K时，断开1mol气态 AB分子中的化学键，使其生成气态A原子和 气态B原子的过程中所吸收的能量。
键长：指两个成键原子间的平均核间距。 键角：指分子中两个共价键之间的夹角。
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1．如何证明甲烷是正四面体结构？ 提示：甲烷的二氯代物(CH2Cl2)立体结构只有一种且甲烷 中 4 个相同 C—H 键，键长相等。
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思考
同学们有没有想过为什么官能团能够决定 有机化合物的主要性质呢？
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2、极性键和非极性键
1）概念 极性键：形成共价键的共用电子对偏向吸引
电子能力较强的一方，这样的共价键称之 为极性共价键，简称极性键。 非极性键：形成共价键的共用电子对不偏向 成键原子的任何一方，这样的共价键称之 为非极性共价键，简称非极性键。