金属单质的通性1、能氧气（氧化剂）反应所有金属单质都具备的性质。

2、与酸发生反应活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。

3、与盐发生反应（置换）（1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。

若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。

（2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。

4、和水发生反应（1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。

（2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。

但满足相应条件时仍可发生反应，如Al在强碱溶液中。

碱性氧化物的通性1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。

[超活波金属碱性氧化物]2、与酸反应，生成且只生成盐和水。

3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。

4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。

[超活波金属碱性氧化物]碱的通性1、使酸碱指示剂变色。

[超活波金属碱]2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。

[超活波金属碱]3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。

4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。

[超活波金属碱]盐的通性1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。

= 金属单质通性32、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。

3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。

=碱的通性44、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

钠一、钠Na1、与非金属单质反应与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2=Na2O2与Cl2反应： 2Na+Cl2=2NaCl与 S 反应 : 2Na+S=Na2S2、与H2O(l)反应实验现象：“浮、熔、游、响、红”2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+（额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反应：4Na+O2=2Na2O在与气态水反应：Na2O+H2O(g)=2NaOH最后与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、与某些盐的反应（1）与盐溶液反应与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH反应实质2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4↓反应（2）与熔融状态的盐反应Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 直接置换4、与酸的反应与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2↑与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离子反应： 2Na+2H+=2Na++ H2↑二、钠的氧化物（NaO和Na2O2）三、钠的氢氧化物NaOH1、使酸碱指示剂变色2、与盐的复分解反应与硫酸铜反应：2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3、与酸性氧化物反应（生成盐和水）CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 第一步CO2(过量)+NaOH=NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 第二步4、与酸发生中和反应与盐酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O与氢硫酸： H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2OH2S(过量)+2NaOH=NaHS+2H2O三、钠盐（Na2CO3与NaHCO3——强碱弱酸盐）Na2CO3与NaHCO3性质比较323232322固体时：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3应用：除杂铝一、铝Al1、铝与O2反应铝箔融化，但融化的铝并不滴落（致密氧化膜）4Al+3O2=2Al2O32、铝与强酸反应，置换出H2↑，并生成盐2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+(稀)3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑浓硫酸常温下会使铝钝化，并不再反应离子反应：2Al+6H+=2Al3++2H2↑3、铝与盐（aq）反应，置换出活波性较弱的金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu离子反应：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu 4、铝和强碱水溶液反应2Al+6H 2O = 2Al(OH)3↓+3H 2↑ (氧化还原反应)2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O (非氧化还原反应)离子反应：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO -2+3H 2↑Al 与其他金属的对比二、氧化铝Al 2O 3——两性氧化物1、可与强酸反应生成盐和H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+6HCl =2Al 2Cl 3+3H 2O 离子反应：Al 2O 3+6H+=2Al 3++3H 2O 2、可与强碱反应生成AlO -2和H 2O Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 离子反应：Al 2O 3+2OH -=2AlO -2+H 2OAl2O3与其他金属氧化物的比较（常温下）三、氢氧化铝——两性氢氧化物1、可与强酸反应生成盐和水 Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子反应：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O 2、可与强碱反应生成AlO -3盐和水 Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O离子反应：Al(OH)3+OH -=AlO -2+2H 2O 3、不稳定性，受热易分解 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O氢氧化铝与其他碱的比较四、铝的盐——铝盐和偏铝酸盐酸性环境：Al 3+碱性环境：AlO -21、 酸性环境的铝盐与碱反应生成中性的Al(OH)3↓AlCl 3(aq)+3NH 3·H 2O(aq)=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 离子反应：Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH +4 2、 碱性环境的偏铝酸盐与酸反应生成中性的Al(OH)3↓NaAlO 2(aq)+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+NaHCO 3 看成 ：AlO -2 水解： AlO -2+2H 2O =Al(OH)3+OH-离子反应：AlO -2+CO 2+2H 2O = Al(OH)3↓+HCO -3 OH -+CO 2=HCO -3[额外知识]二氧化碳可以和氢离子共存，而不能与氢氧根共存（与少量OH -生成HCO -3，与过量OH -生成CO 2-3和H 2O ）。

注：以上为实验室制取氢氧化铝的反应，只能用弱酸和弱碱，不能用强酸和强碱，否则Al(OH)3↓会继续溶解在强酸和强碱中。

3、 铝盐和偏铝酸盐反应生成中性的Al(OH)3↓3NaAlO 2(aq)+AlCl 3(aq)+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl 看成AlO -2水解：AlO -2+2H 2O =Al(OH)3↓+OH-x3离子反应：3AlO -2+ Al 3++6H 2O =4Al(OH)3↓ 3OH -+Al +3= Al(OH)3↓ 4、 铝盐+强碱的图像问题（1） 正：铝盐AlCl 3（aq ）中滴加强碱NaOH 的反应过程分析加入NaOH 的比例： 3 : 1相当于：酸性盐环境 —— 中性环境 —————— 碱性盐环境 一阶段：AlCl 3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl二阶段：Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O 离子反应：Al(OH)3+OH -=AlO-2+2H 2O 偏铝酸根水解的逆反应（2加入AlCl 3的比例： 3 : 1相当于：强碱性环境 —— 碱性盐环境 —————— 中性环境一阶段：AlCl 3+4NaOH =NaAlO 2+3NaCl （1中的一、二两步同时反应）二阶段：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl5、 [偏铝酸盐+强酸]的图像问题（1）正：向NaAlO 2（aq ）中逐滴滴加HCl加入NaAlO 2的比例： 1 : 3相当于：碱性盐环境 —— 中性环境 —————— 酸性盐环境一阶段：NaAlO 2+HCl+H 2O =NaCl+Al(OH)3↓ 可以看成：AlO -2水解：AlO -2+2H 2O =Al(OH)3↓+OH -二阶段：Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O OH -+H += H 2O（1） 逆：向HCl 中逐滴滴加NaAlO 2（aq ）加入NaAlO 2的比例： 1 : 3相当于：强酸环境 —— 酸性盐环境 —————— 中性环境一阶段：NaAlO 2+4HCl =NaCl+AlCl 3+2H 2O （1中的一、二两步同时反应）二阶段：3NaAlO 3+AlCl 3+6H 2O =4Al(OH)3↓+3NaCl铁一、 铁Fe1、与非金属单质反应与O 2反应： 3Fe+2O 2=Fe 3O 4与Cl 2反应： 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 产生棕色的烟与 S 反应 : Fe+S =FeS 生成黑色的硫化亚铁 2、与某些盐溶液的反应（置换）湿法炼铜： Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu离子反应： Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu3、与酸的置换反应与HCl 反应： Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑ 与H 2SO 4反应： Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑离子反应： Fe+2H+=Fe2++ H2↑4、与H2O(g)反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+H2↑常温下可忽略Fe和水的反应二、Fe的氧化物三、Fe的氢氧化物四、Fe 盐1、 Fe 2+的性质0 +2 +3 中间价态 （1）与活波金属反应（体现氧化性，被还原）硫酸亚铁与镁反应： Mg+FeSO 4=MgSO 4+Fe离子反应： Mg+Fe 2+=Mg 2++Fe （2）与氧化剂反应（体现还原性，被氧化）氯化亚铁和氯气反应： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3离子反应： 2Fe 2+ Cl 2=2Fe 3++2Cl -2、 Fe 3+的性质0 +2 +3最高价态 （1）与还原剂反应（体现氧化性，被还原）氯化铁与铜反应：2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2离子反应： 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu2+该反应用于刻蚀铜制电路板氯化铁与碘化钾反应： 2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+I 2离子反应： 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2（2）与KSCN(aq)反应Fe 3+与KSCN(aq)发生络合反应，溶液变成红色，用于检验Fe 3+的存在[额外知识]关于二氧化碳和碳酸1、二氧化碳溶于水中，形成碳酸： CO 2+ H 2O = H 2CO 32、H 2CO 3不稳定，在大约常温常压时部分便可分解： H 2CO 3=CO 2+ H 2O3、溶液中剩下的碳酸[H 2CO 3]属于弱电解质，在水中不完全电离，部分以H 2CO 3分子的状态存在，部分以HCO 2-3、CO 2-3离子形式存在，并电离出H +： 第一步（主）： H 2CO 3 = H ++ HCO -3第二步（次）： HCO -3 = H ++ CO 2-3 4、部分CO 2-3重新结合H 2O 的H +，发生水解反应：碳酸根[CO 2-3]的水解： 第一步（主）：CO 2-3+H 2O = HCO -3 + OH -第二步（次）：HCO -3+H 2O = H 2CO 3 +OH-6、 二氧化碳[CO 2]可以和H +共存，而不能与OH -共存。