4.1无机非金属材料的主角——硅
【学习目标】目标引领方向！
1．认识硅及二氧化硅的主要性质；
2．对比学习硅与碳及其的氧化物的知识，培养自己对比、归纳总结的学习方法；
3．进一步认识硅及二氧化硅在生产、生活中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣；
4．认识硅酸及硅酸钠的主要性质；了解硅酸盐工业原理及应用。

5．体会“硅及其化合物对人类文明的贡献”。

【学习重点】硅及二氧化硅的主要性质
硅酸及硅酸钠的性质
【我的思维导图】
课堂任务1
『任务一』对比认识碳与硅单质
物质碳单质硅单质原子结构示意图
主要化合价
在自然界存在
物理性质
硅单质的化学性质：
条件反应化学方程式
常温与氟气（F2）反应
与氢氟酸反应与NaOH溶液反应
高温
与O2反应
与Cl2反应
『任务二』对比认识二氧化碳和二氧化硅
1、SiO2的晶体结构：SiO2晶体中Si、O原子按个数比构成立体网状结构，每1个Si原子周围结合个O原子，同时每1个O原子周围结合个Si原子相结合，形成[SiO4]四面体。

【问题】二氧化硅的分子式是“SiO2”对吗？为什么？
2、二氧化硅和硅酸
物质二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2)
存在
物理性质
物质类型
与水反应
与碱反应
与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3SiO
2
+CaO高温CaCO3
与酸反应
用途
【练习】1、课本P80第1题，硅及二氧化硅的应用。

2、课本P81第9题，“从硅的氧化物制取单质”。

【思考】①实验室可以用玻璃瓶盛装氢氟酸吗？为什么？
②某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确?
课堂任务2
『任务一』认识硅酸
1、硅酸的制取
实验现象化学方程式在滴入酚酞的硅酸
钠溶液中逐滴滴入
稀盐酸
往一定量的饱和硅
酸钠溶液中通入足
量的CO2
规律强酸制弱酸
2、硅酸的性质
酸碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）
溶解性
酸性强弱
【应用】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式。

『任务二』硅酸盐
1、硅酸钠：化学式，可溶于，其水溶液俗称，又称泡花碱，可用于制备和等的原料。

【练习1】课本P81第7题。

2、传统无机非金属材料——硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥
产品陶瓷玻璃水泥主要原料
工业生产条件
反应原理
主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
【练习2】课本P81第11题。

3、硅酸盐组成的表示：
Na2SiO3可以写成Na2O·SiO2，普通玻璃的大致组成Na2O·CaO·6SiO2
水泥的主要成分3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3
石棉CaMg3Si4O12可以写成；
长石KAlSi3O8；
黏土Al2O3∙2SiO2∙2H2O的硅酸盐形式。

【作业】《学习指导》P73-74和活页卷（十七）。