2Mg 24.31Al 26.98Si 28.09S 32.079Cl 35.45Ca 40.08Sc 44.96T i4 7V 50.94Cr 52.00Fe55.85 Co58.93N i 5 8Cu 63.55Ga 69.72Ge 72.61 Se 478.96Br 79.90Sr Nb Mo Ru Rh87.6288.9192.9195.94101.1 102.9Ag 107.9In SnTe114.8118.7 <■‘127.6126.9Ba 137.3La — LuTa 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2Au 197.0Tl 204.4Fb 207.2Fo [210At [2102019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题题号-一一二二二-三四总分得分题号 答案 题号 答案Be 141516元素周期表10 11 12 13222324259.01210.8112.0116.0019.006 8 45 7 1718192021一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有 2个选生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0C . ASX 0, AH= 0D . A Sc 0, AH < 03•空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A 、 当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2 (标准状况下)B 、 b 电极上发生的电极反应是：4H 2O+4e 「= 2H 2T +4OH 一C 、 c 电极上进行还原反应， B 电池中的 日+可以通过 隔膜进入A 池D 、 d 电极上发生的电极反应是： O 2+4H*+4e = 2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SO 「SO 「B. 水电离出的c(H +)=10「12mol/L 的溶液中：K +、Na +C.能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+、Na +、C 「、得分 评卷人 为了缓解 石油危机-D.c(H +)=0.10moI/L 的溶液中：CH3COO「、NH；、ClSO旷、AlO 2NO3、Na+5•已知化学反应 A 2(g)+B 2(g)= 2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A .每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B .该反应焓变为 △ H=+(a- b)kJ/molC .该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D .断裂ImolA — A 键和ImolB — B 键，放出a kJ 能量6•中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误 A .利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B .利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C .利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D .利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.AS 2S 3和 HNO 3 有如下反应： As 2S 3+10H -++10N03f 2H 3AsO 4+3S+10NO 2 T +2H 2O ，下列说法正确的是 A .生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为 10N AB .将该反应设计成一原电池，则 NO 2应该在正极附近逸出C .该反应的氧化产物之一为SD .反应产物NO 2与11.2LO 2 (标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3,然后与过量的碳反应， 所产生的CO 2的量为0.5mol&关于下列各装置的叙述中，错误..的是 A .装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B .装置②可用于收集 H 2、CO 2C .装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸D .装置④可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的氨气 9.可逆反应2A(g)+B(g) L^2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误..的是10.能正 温度p 1 (Mpa)B p 2(Mpa)C400 C ---------- LJ . - 99.6 --------------- 99.7 :确表示下列反应的离子彷程式的是 97.8A .足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3COr +3H 2O = 2Al(OH) 3 J +3CO 2 TB . NaHS 溶液的水解方程式： HS 「+H 2O = H 3O ++S 2C. Fe(OH)3与足量的 HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H += Fe 3++3H 2O能量(kJ • mol -1)? 2molAB1molA 2 1molB 2的是D.向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2++2HSO3+2OH「= BaSO3+2H2O+SO211•在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体， 溶液的pH 发生变化。
下列图示能正确反映通入 SO 2后在很短时间内通入 SO 2体积与溶液pH 的关系的是A BCD12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A . 0.1mol/LNa 2CO 3 溶液中：c(Na +) = c(HCO 3)+ c(H 2CO 3)+ 2 c(COF) B .常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后 pH > 7C. 将0.2mol/LNaA 溶液和0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na +)+ c(H +) = c(A 「)+c(C 「)D. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na 2CO 3溶液中，水电离的 c(H +)相等14.华法林(Warfarin ，右图)是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为 A . 0 B . 1 C . 2D . 3已知四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如下图所示。
下列叙述正确的是A .四种化合物的溶解度随温度变化最小的是 Mg(CIO 3)2C . 300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有 NaCI36gD .该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(CIO 3)2 17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A .室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7时，c(SOf )>c(NH 4)实验目的 操作A 确定碳和硅两兀素非金属性强弱 测同温同浓度Na 2CO 3和Na 2SiO 3水溶液的pHB 探究蔗糖水解产物具有还原性 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧 化铜并加热C 探究接触面积对化学反应速率的影响 等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等 体积、等浓度的稀盐酸中D证明CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入酸性KMnO 4溶液，观察紫红色是否褪去15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是16.Mg(ClO 3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备:甲 乙 丙 丁A FeCb FeCl 2 Fe 2O 3 Fe(OH) 3B Cu CuO CuSO 4 CuCl 2 CNa Na 2O 2 NaCl NaOH DAlCl 3Al 2O 3Al(OH) 3NaAlO 2MgCl 2+2NaClO 3= Mg(ClO 3)2+NaCI 。
B . 300K 时，MgCl 2的溶解度约为 55g13•下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的B .室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数 Ka(HF)和pH 均减小C .室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D .向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 18•下列物质的转变在给定条件下不能..实现的是 A . MgCl 2(aq) •石灰乳 .Mg(OH) 2 _►MgOB . S O2/点燃・ SO 3——H 2SO 4饱和 NaCKaq) NH3, C 。
2. NaHCO 3---------► Na 2CO 3D .19. ClO 3离子中O — Cl - O 的键角为 A . 190° 28'B .小于 190° 28'C . 120°D .小于 120°,大于 190° 28'20•水溶液中只可能有 K +、Mg 2+、Al 3+、AIO 2、SiO 2-、CO 2-、SO 4-中的若干种离子。
某同学对溶液进行了女口下实验：D .不可能确定SO ?-是否存在于溶液X 中21•乙二胺(N N )是双齿配体，X 和Y 是单齿配体，下面配合物属对映体的是 A . ( 1 )和(n )B . ( n )和(川)C . ( I )和(川)D . ( n )和(w )22.M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。
下列叙述不正确 的是A . M 的分子式为C 18H 20O 2 B.M 与NaOH 溶液或NaHCO 3溶液均能反应H0C. ImolM 最多能与7molH 2发生加成反应 D . ImolM 与饱和溴水混合，最多消耗5molBr 223•对反应 AsBr 3+BrOTeF 5+As(OTeF 5)5 = [AsBr 4「[As(OTeF 5)6「，下面正确的叙述是 A .该反应不是氧化还原反应 B .该反应是氧化还原反应 C .所有化合物中溴的氧化数都是-1D .所有化合物中砷的氧化数都是+5c(OH )c(NH 3 H 2O) 增大Al 2O 3 C .NaOH(aq)__△* NaAlO 2(aq)CO 2+ Al(OH) 35H—OHH24•为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。