D
（2001广东）4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时， 都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
A
（2002上海）18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量
化学平衡中的转化率 “初始”、“转化”、“平衡”
3、影响电离度大小的因素
（1）与弱电解质的本性有关 （2）外因 ①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反
②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反
③加入影响电离的其他物质 4、电离度的意义 在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质 相对较强。反则反。
应用3：
用于分析水的电离 现有25℃时的 ① 纯水② HCl溶 液③ FeCl3三种溶液，由水电离生 成的氢离子浓度最多的 ③ 是 。
在水溶液部分电离成离子的电解质
4、电解质的强弱与溶液的导电性：
溶液的导电性的影响因素： 水溶液中自由移动的离子总浓度 离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数 与温度也有关
讨论
下列物质中，属于弱电解质的是 ⑦⑨
属于非电解质的是
①⑧
①氨气 ③硫酸钡 ⑤醋酸铵 ⑦水 ⑨甲酸
②氨水 ④氯气 ⑥铜 ⑧酒精 ⑩福尔马林
B、C
例 题
已知25℃时， KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5
相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是 A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH
B
电离平衡原理的应用
应用1：
用于解释常见的化学变化：
㈠概念
电离平衡
弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分 子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平 衡状态，这叫做电离平衡。
㈡表示方法：电离方程式
电离 分子 结合 离子
电解质电离方程式书写
练习：⑴NH3· H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2 ①先判断强、弱电解质，决定符号 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离 为主。
（六）电离度
1、概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质 总数（包括电离的没有电离的）的分数。
CH3COOH 2、表示方法
CH3COO - + H+ α= n（Ac-） n（HAc原） C（Ac-） n（H+） α=
α=
C（HAc原）
n（HAc原）
电离度实质是 计算方法是三步法
Ba 2 +CO3 2
E、
HCO3 +H2O
CO3 2 +H3O
F、
HCO3 + H2O
H2CO3 +OH
㈢电离平衡的特征
1、属于弱电解质的电离过程 2、电离平衡 逆 等 动、定、变
3、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；
CH3COOH
CH3COO - + H+
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
① 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？
H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
应用2：
用于鉴别溶液
有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚 酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
弱电解质的电离
基本概念
1、电离：
化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动 的离子过程。 要有自由移动的带电微粒。
2、导电：
3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
强电解质：
在水溶液全部电离成离子的电解质
弱电解质：
OH - + NH4+
C、浓NH4Cl溶液
NH3· H2O
㈤电离平衡常数
1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。
2、表达式： Ka =
[H+] [Ac-]
[HAc]
Kb =
[NH4+] [OH-]
[NH3· H2O]
25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 3、意义： ∴ 酸性：HF ＞ HAc 同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱 在一定温度下，电离常数与浓度无关。
Hale Waihona Puke ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。 ④Al（OH）3有酸式和碱式电离。 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式：
讨论
在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3 B、 NaHCO3 2H + CO32 Na +H +CO32
（E）
C、
CH3COOH
CH3COO +H
D、
BaCO3（固）
㈣电离平衡移动的条件
CH3COOH
CH3COO - + H+
⑴温度 升温：促进电离 ⑵浓度 加水稀释：促进电离 ⑶加与电离平衡相关的物质
加少量醋酸钠固体 抑制电离
加少量氢氧化钠固体 促进电离
讨论
在NH3· H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3· H2O 的电离平衡各有什么影响？ A、盐酸 D、水 B、浓NaOH溶液 E、加热
烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水， 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积 关系
+浓度 导电性 H
V（H2O）
【例】下列说法中正确的是 A、电离度大的物质是强电解质 B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能 力不断增强 C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等 D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+