2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化 学本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。
考试时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 Na —23 Cl —第一部分 必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上A B C D2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．CuSO 4溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．Ba(OH)2溶液3．下列化合物中，属于盐的是A ．H 2OB ．H 2SO 4C ．KOHD ．KNO 3 4．下列气体中，可用向下排空气法收集的是A ．Cl 2B ．SO 2C ．CO 2D ．H 2 5．核素铱－172（Ir 17277）具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素Ir 17277的质子数为A ．77B ．95C ．172D ．249 6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A ．C ＋O 2=CO 2B ．NH 3＋HCl =NH 4ClC ．2Fe(OH)3=Fe 2O 3＋3H 2OD ．NaOH ＋HNO 3=NaNO 3＋H 2O7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 3+、OH －B ．Na +、C ．Ag +、Cl －D ．H +、OH －8．右图是喷泉实验装置示意图。
烧瓶中原有的气体是△ 点燃24SOA ．N 2B ．O 2C ．NH 3D ．CH 49．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A ．用小刀切割钠块B ．钠沉入水中C ．钠熔化成小球D ．发出“嘶嘶”的响声10．向盛有FeCl 3溶液的试管中滴入KSCN 溶液，溶液变为A ．无色B ．红色C ．蓝色D ．浅绿色11．下列物质中，含有离子键的是A ．H 2B ．HClC ．NaClD ．CO 212．下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．HClD ．H 2SO 413．已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应： ，该反应属于A ．取代反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．水解反应14．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家。
右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A ．蒸馏法B ．电渗析法C ．离子交换法D ．太阳能蒸发法15．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A ．Cl 2常用于自来水消毒B ．SO 2常用于漂白食品C ．SiO 2常用于制造光导纤维D ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源16．有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO 4溶液，②苯滴入酸性KMnO 4溶液。
对上述实验现象的描述，正确的是A ．①褪色，②不褪色B ．①不褪色，②褪色C ．①、②均褪色D ．①、②均不褪色 17．右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池。
装置中电流表的指针发生偏转，则X 应为A ．水B ．酒精C ．稀硫酸D ．植物油18．下列有关1mol H 2的说法中，不正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．质量为2 gB ．含氢原子数为N AC ．含氢分子数为N AD ．标准状况下体积约为22.4L19．实验室常用锌与稀硫酸反应制取H 2。
欲使产生H 2的速率加快，下列措施可行的是A ．加水稀释B ．加少量NaOH 溶液光CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HClC ．降低温度D ．锌片改为锌粒20．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
下列反应符合“原子经济”原理的是A ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OB ．Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OC ．D 21．将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应A ．为放热反应B ．为吸热反应C ．过程中热能转化为化学能D ．反应物的总能量低于生成物的总能量22．已知高炉炼铁的化学方程式为 Fe 2O 3＋3CO =2Fe ＋3CO 2。
下列对该反应的叙述不正确的是A ．CO 是还原剂B ．Fe 2O 3被还原C ．属于氧化还原反应D ．属于置换反应 二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。
请回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na 2O ”或“Na 2O 2”）；（2）Al 2O 3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al 2O 3是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸。
请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：。
24．（6分）氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
请回答下列问题：（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO 2和NO 2的指数。
SO 2是一种无色有毒气体，NO 2是一种 （填“无色”或“红棕色”）有毒气体；（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
在该反应中，浓H 2SO 4表现出 （填“吸水”、“脱水”或“氧化”）性。
25．（6分）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
请回答下列问题：（1）乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH ，乙醇分子含有的官能团为 ；（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分CaCO 3），反应的化学方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH = (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。
通过这个事实，你得出醋△CH 2＝CH 2＋Br 2 CH 2―CH 2 △ Br Br ＋HBr高温酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸碳酸（填“＞”或“＜”）；（3）在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生酯化反应。
请完成化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋。
26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题：ⅠA 01 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 B ①②Ne3 ③④⑤Si ⑥（1）①的元素符号是；（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②⑥（填“＞”或“＜”）；（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③⑤（填“＞”或“＜”）；（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27．（10分）实验室需配制LNaCl溶液。
请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写实验原理m=c V M实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ①、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为②g。
（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中。
（5）③：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、④。
（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。
该同学所配制溶液的浓度⑤族周期第二部分选做题（20分）四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。
）28．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面。
现有下列四种物质：A．葡萄糖B．氨基酸C．麻黄碱D．阿司匹林①蛋白质水解的最终产物是；②人体内最重要的供能物质是；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是；④对支气管哮喘症有明显疗效的是。
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是；A．玻璃B．陶瓷②钢铁是目前用量最大的铁合金。
钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为；A．O2＋2H2O＋4e—＝4OH—B．Fe-2e—＝Fe2＋因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的。
A．锌块B．铜块（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。
下列有关说法中，不正确的是；A．吸烟会对室内和公共场所造成污染B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物②下列做法可能会加重“雾霾”的是；A．大量焚烧秸秆B．在汽车尾气系统装置催化转化器C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术③下列处理垃圾的方法中，不正确的是。
A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－mol请回答下列问题：①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率（填“增大”或“减小”）；②25℃时，取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量；A．大于 B．等于C．小于③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是；A．N2、H2、NH3的浓度相等B．容器内压强不再变化C．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K＝。
（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。
请回答下列问题：①石墨电极上的反应式为；②电解一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。
请回答下列问题：①常温下，L CH3COONa溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(Na+) c(CH3COO—)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②常温下，在浓度均为L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：L盐酸L NH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）；③已知：20℃时，K SP(AgCl)＝×10—10，K SP(AgBr)＝×10—13。
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：n(AgCl) n(AgBr)（填“＞”、“＜”或“＝”）。