3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。 键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
H2O 105° NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
小结：键能、键长、键角是共价键的
三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性； 键角决定了分子的空间构型。
σ键
π键
形成 沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云 特征
轴对称、可旋转
镜像对称、不可旋转
强度 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
存在 规律
有且仅有一个σ键！
7

以上原子轨道相互重叠形成的σ键
和π键 ，总称价键轨道。
三、键参数—键能、键长和键角
1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能 量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
二. σ键和π键
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
—共价键的方向性
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
【小结σ键类型】
① s-s σ键： ② s-p σ键： ③ p-p σ键：
形成σ键的电子 称为σ电子。
σ键特征：
①σ键的“头对头”轨道重叠 方式，可使轨道重叠程度较大， 故σ键很稳定。
规律: 键能越大,化学键越牢固,由该键形成的
分子越稳定。
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是 衡量共价稳定性的另一个参数。
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学 性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键 长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越 稳定，化学性质越稳定。
四、等电子原理
1、等电子体：是指 原子总数 且 价电子总数 的粒子，具有相同的化学键特征。
应用：等电子体的许多性质是相近的，空间 构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测 分子的空间构型和性质。
思考探究：
在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等电子 体的是谁? 请预测：1、 N2O的几何构型?
②以形成π键的两个原子核的连线为轴，任 一原子不能单独旋转，否则破坏π键。
【注】
由于π键重叠程度比σ键小, 所以σ键的强 度要比π键大！
稳定性： 键﹥ 键 ！
科学探究
N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程
p-p π键
p-p π键
N N p-p σ键
（3）σ键与π键的区别：
①：电子云图不同： σ键为轴对称 π键为镜向对称 ②：强度不同： σ键强度大， π键容易断裂 ③：一般规律共价单键是σ键；
②σ键沿对称轴旋转任一原子，不 会破坏σ键。
镜像对称
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
形成π键的电 子称为π电子。
【对比与感受】
头碰 头
肩并 肩
π键的特征：
①两个原子轨道以平行或“肩并肩”π键的电子云 方式重叠；原子重叠的部分位于两原子核构 成平面的两侧，互为镜像，称为镜像对称。
利用等电子体可以： ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
(4)一些常见的等电子体
二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－ 二原子11电子的等电子体：NO、O2＋ 三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－、
分子解 离能 kJ ·mo l－1
分子的 价电子 总数
CO －205.05 －191.49
2.3 mL
1 075
10
N2
－210.00 －195.81
1.6 mL
946
10
（3）等电子体的判断和利用
(1)判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分 子。
(2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型 是相同的。
3、共价键的形成条件： (1) 两原子得电子能力相同或相近 (2) 原子有未成对电子 (3) 原子的原子轨道在空间上发生重叠
4.共价键的本质： 成键原子相互接近时，原子轨道发生
重叠，自旋方向相反的未成对电子形成 共用电子对，两原子核间的电子云密度 增加，体系能量降低
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
σ键比 较稳定 不容易 断裂， π键比 较容易 断裂。
共价双键中一个σ键，另一个是π键
共价三键中一个σ键，两个是π键
4、σ键与π键的成键规律：
① s电子和s电子、 s电子和p电子只能形成σ键； ② p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键； ③ 且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。
【小结】
共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电 子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原 子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能 形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、 Cl3分子。
练习 分别写出下列非金属元素的原子电子配 对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
成键粒子： 原子。 成键条件：
一般为非金属元素原子之间；某些金属元 素与非金属元素之间。（AlCl3）
极性共价键
类型: 共价键
非极性共价键
2、形成过程 用电子式表示H2、HCl、Cl2 、N2分子的形成过 程。
H2
Cl2
O2 N2
用轨道电子云来描述共价键的形成过程。
电子云在两个原子核间重叠，意味着 电子出现在核间的概率增大.
2、 CO 中的共价键类型？
2、等电子原理
（1）.原子总数相同、价电子总数相同的分子 或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。 此原理称为等电子原理。
（2）．等电子体实例 CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数
，属于等电子体，其性质对比如下：
分子 熔点/℃
沸点/℃
在水中
的溶解 度(室 温)
第二章第一节 《共价键》
（人教版选修３）
什么是化学键？物质的所有原子间 都存在化学键吗？
【化学键】
相邻原子或离子之间强烈的相互作用。
化学键
离子键
极性键
共价键
非极性键
金属键
【不是所有物质都含有化学键，稀有气体无化 学键】
一、共价键： 1、概念：原子间通过共用电子对形成的相 互作用，叫做共价键。