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(5)分类 (6)存在
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题组一 原子的组成、结构与性质
1.一定量的锎
(
2 9
5 8
C2 f)是非常有用的中子源,1
mg
2 9
C85 2 f
每秒约放出8.34×109
个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误
的是 ( )
A.
2 9
5 8
2 Cf
原子中,中子数为154
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a.最外层电子数 满8个 (He为2个)形成稳定结构,该结构是稀有气体 元素原子结构,不易得失电子,因此化学性质稳定,一般条件下不发生反 应。 b.最外层电子数较少的(1、2、3个)有失电子达到稳定结构的倾向,表现出
金属性 。 c.最外层电子数较多的(4、5、6、7个)有得电子或形成共用电子对达到稳 定结构的倾向,表现出 非金属性 。
答案 A 同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之 间的互称,它们的质量数不同,最外层电子数相同,化学性质相同;一种核素 就是一种原子;同分异构体指分子式相同而结构不同的物质。137CsOH为强 碱,常温时,0.1 mol·L-1的137CsOH溶液,pH=13。
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题组三 化学键 6.判断下列说法是否正确。 (1)任何物质中都含有化学键。 ( ) (2)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化学键一定是离子键。 (
正 价,失去几个电子就显正几价。 (3)非金属元素原子最外层一般 大于 或 等于 4个电子,较易
得到 电子,显 负 价,得到几个电子就显负几价。
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题组二 元素、核素、同位素 1.元素:具有相同① 核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 2.核素 具有一定数目的② 质子 和一定数目的③ 中子 的一种原子叫做核 素。 核素与元素的关系:有的元素有多种核素,如碳元素、氧元素;有的元素只 有一种④ 核素 ,如钠元素。 3.同位素 ⑤ 质子数 相同而⑥ 中子数 不同的同一元素的不同⑦ 原子 互 称为同位素。
题组二 元素、核素、同位素 3.《物质构成的奥秘》告诉我们:元素的种类、化学性质分别与下列粒子 数密切相关,它们是 ( ) A.质子数、中子数 B.质子数、最外层电子数 C.中子数、最外层电子数 D.最外层电子数、质子数
答案 B 元素的种类由质子数决定,元素的化学性质与最外层电子数密 切相关。
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课标版 化学
第14讲 原子结构 化学键
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教材研读
题组一 原子的组成、结构与性质 1.原子的结构 (1)原子的组成
原子
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(2)组成原子的各种微粒及相互关系 a.质子数(Z)=④ 核电荷数 =⑤ 原子核外电子数 b.质量数(A)=⑥ 质子数 +⑦ 中子数 c.阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 d.阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 2.原子核外电子排布的规律 (1)每个电子层最多能容纳⑧ 2n2 个电子。 (2)最外层电子数最多不超过⑨ 8 个(K层是最外层时,最多不超过2个)。
B.
2 9
5 8
2 Cf
原子中,质子数为98
C.
2 9
5 8
2 Cf
原子中,电子数为98
D.锎元素的相对原子质量为252
答案 D 2 5 C2 f 的质量数为252。要理解元素的相对原子质量和核素的相 98
对原子质量这两个不同的概念。
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2.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.丙烯的结构简式为:CH3CHCH2
) (3)凡含有共价键的化合物一定属于共价化合物。 ( ) (4)凡含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ( ) (5)有化学键形成的变化一定是化学变化。 ( ) (6)由同种非金属元素形成的双原子分子中一定存在非极性共价键。 ( )
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题组三 化学键 1.化学键 (1)定义:使离子或原子相结合的作用力。 (2)分类:
化学键
2.离子键 (1)定义:阴、阳离子之间的相互作用。 (2)成键微粒:⑤ 阴 、⑥ 阳 离子。 (3)成键实质:⑦ 静电 作用(离子间的静电吸引与电子和电子之间、核
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与核之间的静电排斥达到平衡)。 (4)形成条件:活泼金属与活泼非金属化合时,一般形成离子键。 (5)存在:所有离子化合物中都有离子键。 3.共价键 (1)定义:原子间通过⑧ 共用电子对 所形成的相互作用。 (2)成键微粒:⑨ 原子 。 (3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电吸引与核 间、电子间的静电排斥达到平衡。 (4)形成条件:⑩ 同种或不同种 非金属原子相结合时,一般形成共价 键。
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d.电子的 得失或偏移 产生了氧化还原反应,形成了元素的化合价。 (3)次外层电子数最多不超过 18 个。 3.原子结构与元素性质的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数一般为 8 (氦最外层只有2个电 子),性质不 活泼 ,既不易 失去 电子,又不易 得到 电子。 常见化合价为 0 。 (2)金属元素原子最外层一般少于 4 个电子,较易 失去 电子,显
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子
:
1 5
3
3
1
I
D.H2SO4的摩尔质量是98 g
答案 C A项,丙烯的结构简式为CH3CH CH2;B项, 为硫
原子的结构示意图;C项
,
1 5
3
3
1I表示质子数为53,中子数为78的碘原子;D项,摩
尔质量的单位是g/mol。
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4.医学界通过14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通 过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中,正确的是 ( ) A.14C与12C的性质完全不同 B.14C与14N含有的中子数相同 C.14C60与12C60是碳元素的同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素
答案 D 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素;同位素的化学性质相同,物理性质不同。
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5.日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素,如131I(碘)、137Cs(铯) 等。下列说法正确的是 ( ) A.127I与131I为不同的核素,但具有相同的化学性质 B.127I是碘元素稳定的同位素,与131I互为同分异构体 C.127I与131I的质量数不同,核外电子排布方式也不同 D.铯为ⅠA族元素,常温时,0.1 mol·L-1的137CsOH溶液,pH<13