精心整理
分子的结构与性质 【知识动脉】
知识框架
1.形成杂化轨小结：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？
[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。
小结：HCN中C原子以sp杂化，CH
2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH
2
O
中含有
【
解析与评价
面型；
答案：sp2
已知X、Y元素原子的最外层
子。
请回答下列问题：
（1）X
2
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如
C
另一类是中心原子上有孤对电子
．．．．（未用于形成共价键的电子对
．．．．．．．．．．．．）的分子。
如
H
2O和NH
3
中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H
2
O分子呈
V型，NH
3
分子呈三角锥型。
练习2
3.等电子原理
等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N
2，CH
4
和NH
4
+；等电子体具有相似
的化学键特征，性质相似。
练习3、（09江苏卷21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为
CO、CO
2、H
2
等）与H
2
混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
【Y的
5
，
W与Q
电子数相同的有
电子
（1
（2
（3
总结归纳：
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：。
（3）引导学生完成下列表格
一般规律：
a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr
b．
c．
d．
【
A．
B．
C．
D．
A 中CO
2
1
（1
（2）表示
（3）条件：
[提问]举出含有配位键的离子或分子
举例：
2.配位化合物
[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
【例4】（09福建卷30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请
回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是。
（2）在[Z(NH
3)
4
]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH
3
分子提供的形成配位键。
解析：本题考查物质结构与性质。
29号为Cu。
Y价电子：ms n mp n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。
R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。
Q、X的p轨道为
2和4，则C（或Si）和O(或S)。
因为五种元素原子序数依次递增。
故可推出：Q为C，R为N，X 为O，Y为Si。
（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。
（2）
Cu2＋可以与NH
3形成配合物，其中NH
3
中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。
226269
（1）胆矾
A.
B.
C.
D.
（2）
（08
E。
其
C
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
(3）写出化合物AC
2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC
2
互为等电子体，其化学式为。
(4）E的核外电子排布式是，ECl
3
形成的配合物的化学式为。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
感悟：分子结构与性质在选修部分出现，知识本身难度大，但考察难度较小，大约2-4分，只要熟记基础知识，容易拿到分。
【课后练习】
一、选择题
1．下列分子中，键的极性最强的是()
A．PH
3B．H
2
S C．HBr D．HCl
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3
A
4
A．H
2
5
A．
6
A．
7
A
B
8
A．
9．膦（
A．
33
C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp2杂化方式10．关于氢键，下列说法正确的是()
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()
A.CO
2H
2
S B．C
60
C
2
H
4
C．C
2
H
4
CH
4
Ｄ．NH
3
HCl
12．氯化硼（BCl
3
）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
Ｄ．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键
14．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H
3
分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）
A
B
C
D
15．（10
（1）
A
E
（2C－结1
2、答案．（12分）（1）N
2H
6
2++2OH－＝N
2
H
4
+2H
2
O
（2）（3）22
（4）N
2OCO
2
CNO－BeF
2
CaH
2
等
（5）直线型（1分）（6）一个单位正电荷
¤知识动脉
例1、答案：sp2平面型3N
A
变式训练1、解析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H
答案：三角锥
练习2
练习3
例2、
例3、B
例4
（2）B
¤
答案：A
(1）C
(3）
(4）
(5）
332432
¤课后练习
15、（1）、BDE
(2)、略。