【精品】江苏省苏州大市高一上学期期末统考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，【精品】要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户。
光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）A．用浸有水的毛巾捂住口鼻B．将人群逆风向疏散C．将人群向低处疏散D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核内中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。
某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色9．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋10．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑11．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2D．AlO2-12．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g二、多选题13．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．溴水B．硫酸锌C．硝酸钠D．氯化铜14．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2N0B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N0C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10N0D．常温常压下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N015．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性16．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca(ClO)2的溶液D．饱和Na2CO3溶液三、填空题17．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。
（1）实验室制氯气：。
（2）氯气溶于水中：。
（3）用石英砂制粗硅：。
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：。
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：。
四、实验题18．某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整操作B是__________。
理（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。
19．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。
某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ.NH3的制取（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是。
Ⅱ.模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）装置A中反应的离子方程式为。
反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、。
（4）装置D中的液体可换成（填序号）。
a．H2O B．CCl4 C．饱和食盐水 D．浓硫酸（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为。
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是。
五、有机推断题20．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
（1）反应②的化学方程式为。
（2）G→J的化学方程式为。
（3）K→H的离子方程式为。
（4）F→L的离子方程式为。
六、工业流程题21．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）滤渣2 的成分是___________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是__________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是__________(填字母)。
a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
七、计算题22．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。
氨气遇到氯气会产生白烟。
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：。
（2）在该反应中，氧化剂是，还原产物是。
当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为。
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。
参考答案1．B【解析】试题分析：光纤的主要成分是二氧化硅，答案选B考点：考查常见物质的化学成分。
2．A【详解】见光易分解的物质，必须存放在棕色瓶中，浓硫酸、浓盐酸和浓氨水见光不会分解，只须密闭保存在无色试剂瓶中，浓硝酸见光易分解，必须存放在棕色瓶中，A选项满足题意；答案选A。
3．D【解析】试题分析：根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质，据此回答。
A．三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，硫酸是强电解质，SO3是非电解质，A项错误；B．食盐含有杂质，属于混合物，不是电解质，B项错误；C．氢氧化钙溶于水会全部电离，属于强电解质，C项错误；D．NaHCO3属于钠盐，溶于水全部电离，是强电解质，醋酸是弱酸，溶于水部分电离，是弱电解质，D 项正确；答案选D。
考点：考查强、弱电解质的判断4．C【分析】氯气是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此解答。
【详解】A. 氯气能溶于水且能与水反应，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，A正确；B．氯气有毒，如果发生氯气泄露，氯气会向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B正确；C．氯气的密度比空气的大，泄露时应将人群向高处疏散，C错误；D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，D正确；5．D【解析】试题分析：A．加入碳酸钠溶液，与三种物质均不反应，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A项错误；B．加入氯化钡溶液，与硫酸钠产生白色沉淀，而石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，B项错误；C．加入硝酸银溶液，与硫酸钠产生白色沉淀，而石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，C项错误；D．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，D项正确；答案选D。
考点：考查物质的检验和鉴别6．B【解析】试题分析：在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．解：对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数﹣中子数+所带电荷数=A﹣N+2，故选B．7．C【解析】试题分析：根据化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为2:6=1:3，答案选C。
考点：考查铝的化学性质。
8．C【解析】试题分析:A．此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2,防止NO被氧化，A项正确；B．加入的稀硝酸应充满U 型管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B项正确；C．稀硝酸浓度低到一定程度，铜丝不再溶解，C项错误；D．打开旋塞，有O2与NO生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，D项正确；答案选C。
考点：考查实验探究方案的设计与评价，硝酸的性质等知识。