1、氧化还原反应⑧判断金属性强弱的四条依据：本质：电子转移( 包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 a 、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度氧化剂( 具有氧化性) ——得电子——化合价下降——被还原——还原产物b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强还原剂( 具有还原性) ——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物c、金属单质间的相互置换( 如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)口诀：得——降——( 被)还原——氧化剂失——升——(被) 氧化——还原剂d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）2、放热反应和吸热反应判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性化学反应一定伴随着能量变化。
b 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应c、非金属单质间的相互置换( 如：Cl 2+H2S==2HCl+S↓) 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应⑨化学键：原子之间强烈的相互作用吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应共价键极性键常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C 、CO、H2 还原CuO化学键非极性键3、各物理量之间的转化公式和推论离子键⑴微粒数目和物质的量：n = N / N A，N = nN A ，N A：阿伏加德罗常数。
规定0.012kg 12C 所含的碳原子数共价键：非金属元素与非金属元素原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键。
目为一摩尔，约为 6.02 ×10 23个，称为阿伏加德罗常数非极性键：相同的原子间，A—A 型，如：H2，Cl 2，O2，N2 中存在非极性键极性键：不同的原子之间，A—B 型，如：NH3，HCl，H2O，CO2 中存在极性键⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM离子键：活泼的金属( ⅠA、ⅡA) 与活泼的非金属元素( ⅥA、ⅦA)原子之间通过得失电子形成的化学⑶对于气体，有如下重要公式键，如：NaCl，KOH，Na2O2，NaNO3 中存在离子键a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/molb、同温同压下：气体体积比= 分子数目比 c 、气体密度比= 相对分子质量比+的一定是离子键；AlCl注：有NH43 中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等⑷物质的量浓度与物质的量关系：C==n / V ，n==CV离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3) 2，KBr，NaOH，NH4Cl 4、配置一定物质的量浓度的溶液6、化学反应速率①计算：固体的质量或稀溶液的体积①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)②影响化学反应速率的因素：③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌浓度、温度、压强( 仅对气体)、催化剂、其他：颗粒大小，溶剂的性质④检漏：检验容量瓶是否漏水( 两次)7、原电池⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3 次，将洗液全部转移至容量瓶中( 少量多次) 负极(Zn) ：Zn—2e- ==Zn2+- ==Zn2+++2e- ==H 正极(Cu) ：2H2↑①定义：将化学能转化为电能的装置⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点②构成原电池的条件：刚好与刻度线相切a、有活泼性不同的金属( 或者其中一个为碳棒) 做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀b、有电解质溶液 c 、形成闭合回路⑨装瓶、贴标签8、烃的衍生物仪器：天平( 称固体) ，量筒或滴定管( 量液体) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格) ，胶头滴管5、金属冶炼的一般原理：①乙醇：a 、物理性质：无色，特殊气味，易挥发液体，可和水任意比互溶，良好的溶剂①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Agb 、分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：羟基，—OH②热还原法：适用于较活泼金属，如Zn、Fe、Sn、Pb 等c 、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na) 反应：2CH3CH2OH+2N＝a2CH3CH2ONa+H2↑③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Mg、Al 等(Al 是电解Al 2O3)③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl 和37Cl ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2＝2CO2 +3H2O⑦元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强( 失电子能力逐渐减弱) ，非金属性逐渐增强( 金属性逐渐减弱)催化氧化：2CH3CH2OH+O2 ＝2CH3CHO+22H O浓H2SO4ⅲ、酯化反应：CH3COOH+C3C H H2OH CH3COOC2H C H3+H2O △d 、乙醇的用途：燃料，医用消毒( 体积分数75%)，有机溶剂，造酒从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强( 得电子能力逐渐减弱) ，②乙酸：a 、物理性质：无色，强烈刺激气味液体，易溶于水和乙醇。
纯净乙酸称为冰醋酸。
金属性逐渐增强( 非金属性逐渐减弱)b、分子式：C2 H4O2 ，结构简式：CH3COO，H官能团：羧基，—COOH 周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs（因为Fr 是放射性元素）c、化学性质：ⅰ、酸性( 具备酸的通性) ：比碳酸酸性强2CH 3COOH+N2C a O3=2CH3COONa+2H O+C O2，CH3COOH+NaOH=3CHOONa+2H O（2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3 溶液来吸收， 3 个作用) （3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值）d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)第三单元生活垃圾的分类处理③酯：无害化处理: 焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理a 、物理性质：密度小于水，难溶于水。
低级酯具有特殊的香味。
垃圾处理资源化处理: 垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用专题二营养均衡与人体健康化学与生活——知识点专题一洁净安全的生存环境一、空气质量报告（一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO 2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO 2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二）、大气主要污染物及其危害1、温室效应（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常。
海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施（1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO 2）SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H 2SO4 第一单元空气质量的改善第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品Mg：蔬菜和动物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO 3 存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类②口服补铁剂③铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松2+（aq）+3PO43-（aq）+OH -（aq）机理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH 溶解方向移动， F 能与Ca更稳定的Ca5（PO4）3F。
4、富含锌的食物与补锌缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
（1）药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元提供能量与营养的食物（2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S 的含量钙基脱硫CaCO3==CaO+CO 2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4③吸收空气中的SO2④加强环保教育3-、PO4一、糖类3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。
（C6H10O5）n+ n H2O 催化剂n C6H12O6淀粉葡萄糖-1 C6H12O6（s）+6O2 （g）酶6CO2（g）+6H2O（l）△H=--2803K J·mol二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油结构：3++3H+2O Al （OH）3（胶体）+3H明矾--- 目的：净水原理：AlAl （OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳--- 目的：去除异味。
原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl 2+H2O HCl+HClO （强氧化性）二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法（1）中和法适合于处理酸性污水三、蛋白质1、水解最终生成氨基酸a 氨基酸通式2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（NH 4）2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解（分离提纯蛋白质）3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。