天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷3至4页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分）相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Fe:56Cu:64一．选择题（每题只有一个正确选项）1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是()A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N AB.密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AD.密闭容器中1mol N2(g)与3mol H2(g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC.向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是()A.该过程中H2O被还原生成氧气B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C.基于合成NH3的过程属于氮的固定D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O LDH4NH3＋3O25.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是()A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO46.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不正确的是()A．W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D．用电子式表示YZ的形成过程为：7.下列实验现象预测正确的是()8.向某密闭容器中充入NO 2，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g)。
其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N 2O 4为无色气体）下列说法不正确的是（）A27℃,该平衡体系中的NO 2转化率为8/9B 平衡时，NO 2的消耗速率为N 2O 4消耗速率的2倍C 室温时，将盛有NO 2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D 其他条件不变，,增大NO 2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大9.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO 2和H 2O 说明甲烷不含氧元素B.最多有16个原子共平面C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种t /℃27354970NO 2%20254066N 2O 4%8075603410.硅酸（H 2SiO 3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。
实验室常用Na 2SiO 3溶液制备硅酸。
某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是()A.Na 2SiO 3溶液一定显碱性B.由Ⅰ能说明酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3C．由Ⅱ可知，同浓度时Na 2CO 3溶液的碱性强于NaHCO 3溶液D ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2，发生反应：SiO 32－+CO 2+H 2O==CO 32－+H 2SiO 3↓11.中含有，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是()A.用该法处理后水体的pH 降低B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO 2－被Fe(Ⅱ)还原为N 2D．Pd 上发生的电极反应为：H 2-2e－==2H ＋编号ⅠⅡ实验ab c现象a 中产生凝胶状沉淀b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化OH+H2O NH3OH++OH-（25℃时，K b=9.0×10-12.羟胺的电离方程式为：NH9）。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。
下列说法错误的是（）A.图中V1<10B.A点对应溶液的pH=9.5C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点D.E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）13.已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。
试回答下列问题：（1）上述元素中属于d区的有：________。
（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________用元素符号表示。
（3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为__________________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________填“离子”或“共价”化合物。
（4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是。
（5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。
14.有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：（1）F 的化学名称是________，⑤的反应类型是________。
（2）E 中含有的官能团是________（写名称），D 聚合生成高分子化合物的结构简式为________。
（3）将反应③得到的产物与O 2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。
（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）与A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。
（6）参照有机物W 的上述合成路线，以N（分子式为C 8H 8且属于A 的同系物）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）________________________________________________________________________________。
OO OO15.Ⅰ.ClO 2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO 3和草酸（H 2C 2O 4）反应制得。
无水草酸100℃可以升华。
某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO 2。
（1）实验时装置A 需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。
（2）装置A 中反应产物有Na 2CO 3、ClO 2和CO 2等，该反应的化学方程式为___________。
（3）在装置C 中ClO 2和NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO 2，写出反应的离子方程式_________________。
Ⅱ.某小组利用H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案：编号H 2C 2O 4溶液酸性KMnO 4溶液温度/℃浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL①0．102．00．014．025②0．202．00．014．025③0．202．00．014．050（4）已知反应后H 2C 2O 4转化为CO 2逸出，为了观察到紫色褪去，H 2C 2O 4与KMnO 4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H 2C 2O 4)∶c(KMnO 4)______________。
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.（6）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______。
16．中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。
为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：（1）H2S来自合成尿素的天然气。
在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：(g)＋S(s)H2S(g)△H＝＋21.6kJ·mol－1。
反应达到平衡时，H2、S、H2S的物H2质的量均为3mol。
①380K时该反应的化学平衡常数为__________。
②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。
(2)反应II的化学方程式为：____________________________________。
(3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。