元素周期表专题复习内容: 第一章 时限：45 分钟一、知识网络中子N （不带电荷） 原子核 近似相对原子质量Z （带正电荷） 元素 → 元素符号1、原子结构： 电子数（Z 个）： 核外电子 排布规律 →电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe 2+>Fe 3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性④互相置换反应 ①与H 2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 ③单质的氧化性 ④互相置换反应 5、元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 6．元素周期表中的规律(1)“三角形”规律所谓“三角形”，即A 、B 处于同周期，A 、C 处于同主族的位置(2)“对角线”规律 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li 和Mg ，B 和Si 等。
“对角线”规律。
(3)“相似”规律 ①同族元素性质相似；②左上右下对角线上元素性质相似；③同位素的化学性质几乎完全相同。
二、典型例题题型1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例题1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）A 、原子核外有4个电子层B 、原子最外层有3个电子C 、该元素是非金属元素D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应 根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
练习：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。
中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。
该元素所在周期表的位置是（ ）A 、第6周期，ⅣA 族B 、第7周期，ⅣA 族C 、第6周期，ⅢA 族D 、第7周期，ⅢA 族题型2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数例题2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是 B练习：如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ）A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W 2）“⊥”、倒“⊥”型元素原子序数之间的规律例题3. 短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置如右图所示。
已知B 、C 两元素所在族数之和是A 元素族数的2倍，B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 是( ) A.Be 、Na 、Al B.B 、Mg 、Si C.O 、P 、Cl D.C 、Al 、P练习：1.如下图是周期表中短周期的一部分，W 、X 、Y 三种元素原子核外电子数之和等于X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( ) A ．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB ．W 最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C ．X 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D ．Y 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质2、A 、B 、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B 、C 两元素原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A 、B 、C 的元素符号分别：A __________、B __________、C ________。
A 的原子结构示意图为___________，B 在周期表中的位置___________，C 的离子结构示意图为__________，A 的氢化物分子式为_________；B 、C 的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________它们的酸性_______比______强。
3）“+”型元素原子序数之间的规律例题4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。
若B 元素的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和为( )A ．5ZB ．5Z ＋18C ．5Z ＋10D ．5Z ＋8 答案 C题型3 、由化学式推断物质 例题5、 X 和Y 的原子序数都小于18，两者都能组合化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是 A 、n+11 B 、n －5 C 、n+3 D 、n －64、元素的金属性或非金属性强弱的判断依据 编排依据X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全练习： 两种短周期元素X 和Y ，可以组成化合物XY3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为:① m －4 ②m+4 ③m+8 ④m －2 ⑤m+6A ．①②④⑤B ．①②③⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤ 题型4、 原子半径和元素主要化合价的应用例题6、根据下列信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.M 与Q 在同一周期 C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 答案 C练习：元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价((1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B 元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B 的最高价氧化物对应水化物与C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)； (5)C 、E 形成的化合物为________(填化学式)。
题型5 信息及元素周期表中周期律的应用例题7、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.e 的氢化物比d 的氢化物稳定 B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________， 该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为______，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______。
(8)⑧⑨○11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
题型6元素同周律和元素周期表的应用 例题8：下列说法正确的是( )A ．SiH 4比CH 4稳定 C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强B ．O 2－半径比F －的小 D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱解析 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 的非金属性强于Si 的，P 的非金属性强于As 的，因此CH 4的稳定性大于SiH 4，H 3PO 4的酸性强于H 3AsO 4，A 、D 选项错误；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，C 选项正确。
例题9：A 、B 、C 、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半。