无色无味 有刺激性气味
黄色
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 SO2、NH3、HCl 硫磺（S）
暗紫色 绿色 蓝色沉淀 红褐色沉淀 红色 黑色 白色沉淀 （可溶于酸）
Hale Waihona Puke 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2） Cu2(OH)2CO3（铜绿） Cu(OH)2 Fe(OH)3 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P) Fe3O4、FeO、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打； Hg-水银；CuSO4·5H2O-胆矾 CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰 石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其 他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验 H2O； 乙——铜【红色→黑色】——检验 O2 ； 【另：带火星木条复燃 ——O2 。】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验 CO2 。〖H2、CO 可先转化，后 检验〗 4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除 去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯 化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰〖NaOH 和 CaO〗——除去 （吸收）H2O 和 CO2；乙——氧化铜——除去中 CO2 的 CO；【转化】乙 ——碳粉——除去中 CO 的 CO2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收）氧气；丙——浓硫酸——除去（吸收） H2O； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ； 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去 CO2 中的 HCl ；【转化】 5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液变红； ⑵pH 试纸＜7 ⑶Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗 碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗 ⑶pH 试纸〖＞7〗 CO32－或 HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】 1. 气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体 B：固体＋液体 气体【常温】 2.收集装置 C：排水法〖气体不易或难溶于 水〗；D 向下排气法〖气体密度比空气小〗； E 向上排气法〖气体密度比空气大〗。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、 麻）。★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色 火焰颜色 常见气体
常见固体
元素之最
蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 淡蓝色 蓝色 蓝紫色
CuSO4、Cu(NO3)2 等含 Cu2+的溶液 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含 Fe2+的溶液 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含 Fe3+溶液 KMnO4 溶液 H2、S（空气中） CO、CH4 S（氧气中）
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀 （不溶于酸）
BaSO4、AgCl
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其它
一些物质的 俗称
1．使带火星木条复燃的气体是 O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2，但通入 CO2 后变浑浊的溶 液不一定是澄清石灰水，也可以是 Ba(OH)2 溶液。 3．最简单的有机物是甲烷 CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水 CuSO4 6．最常见的液态物质是 H2O、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰 CaO 8．常用的食品脱氧剂是 Fe 粉 9．与酸反应有 CO2 产生的物质是碳酸盐（或 NaHCO3） 10．与碱反应（研磨）有 NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是 NH4HCO3（碳铵）