可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A。
硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A3．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是( )选项现象或事实解释A 废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C 热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D 工业上常用电解法制Na、Mg 电解池的阴极析出物有强还原性4．下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B．C2H6和C6 H14一定互为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是( )A．上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是( )A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B．该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7．下列关于离子检验的说法正确的是( )A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I．60 0. 75 0. 74最高正价+1 +7 +3 +2 +5 —主要化合价最低负价—-1 ——-3 -2下列说法错误的是A．Q2-比R3-更容易失去电子B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A 步骤I：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I-D 步骤4：检验碘元素10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B. C．D．11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
下列说法错误的是( )A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B．铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C．铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2OD．若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13.25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.由图可知：H2SO3的pK a1=1.85（已知：pK a= -lgK a）B .加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C.pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D.pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)14. 300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A．前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B.其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C，当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D．该反应在250℃时的平衡常数小于1.4415.已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A.C(s)的燃烧热为393.5kJB ．右图可表示由C 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．O 2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ 热量时，转移电子数为4N AD.Fe 2O 3(s)+23C(g)=23CO 2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol 16.常温下，金属离子(M n+)浓度的负对数值随溶液pH 变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(M n+)，且假设c(M n+)≤10-6mol/L 认为该金属离子已沉淀完全]。
根据判断下列说法正确的是( )A ．常温下，K sp [Mg(OH)2]<K sp [Fe(OH)2]B.可以通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Cu 2+和Fe 2+C ．除去Cu 2+中少量Fe 3+，可控制溶液3≤pH<4D ．pM 与K sp 之间的关系式为：pM=lgK sp - nlgc(OH -)第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（共有5小题，共52分。
）17.（8分）已知右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质，X 、Y 、Z 为单质，A 、E 、F 、G 为二元化合物，A 的焰色反应为黄色，B 常温常压下为无色易挥发的液体。
E 为合成食品保鲜膜的单体，回答下列问题：（1）A 是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）E 的电子式为_______，G 的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。
（3）写出B 与浓D 反应的化学方程式________，该反应类型为________。
（4）F 的核磁共振氢谱有______个峰。
18．（12分）某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H 2O 外，还有I 2、I -等）中回收碘。
回答下列问题：（1）装置A 中发生反应的离子方程式为________。
（2）仪器X 的名称为________；装置D 的作用是________。
（3）装置C 中球形冷凝管冷却水从________（填“a ”或“b ”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中I 2的含量，取样l00mL ，调节溶液pH 后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL 。
则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I 2的含量=________mg/mL （结果保留小数点后三位，已知：I 2 +2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-）。
19.（10分）已知CO 2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H =-173.6 kJ/mol（1）图l 、图2分别是CO 2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m 为起始时的投料比，即m=)()(n 22CO n H 。
①图l 中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。
②图2中．m 1、m 2、m 3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。
（2）图3表示在总压为5MPa 的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
①曲线b代表的物质为________（填化学式）。
②图3中P点时。
CO2的转化率为________。
③T4温度时，该反应的平衡常数K p=________。
（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）20.（12分）轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的缦取率可采取的措施有______。
（各答一条即可）（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。