明士教育集团高一化学讲学案课题氧化还原反应复习课次第5次授课教师刘伟洋上课学生应到人，实到人教学形式一对一课室上课H期和时段学牛签名李厂氧化还原复习提纲及例题一、概念及与其他四大基本化学反应之间的关系（表现形式、实质）例1、判断下列说法正误I、氧化还原的实质是电了的得失。
2、氧化还原的实质是化合价的变化。
3、得电了越多的物质其氧化性越强。
4、失得电了越多的物质其还原性越强。
5、氧化还原反应屮肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
6、氧化还原反应小，非金属单质不一定是氧化剂。
7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
8、氧化还原反应的实质是冇氧元素的得失。
9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
10、某元素在化学反应屮由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。
II、在氧化还原反应屮不一定所有元索化合价都发牛变化。
12、失电子难的原子获得电子的能力就强。
13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是牛成物。
14、在化学反应中某元素山化合态变为游离态，该元素一定被还原了。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系及氧化还原反应的判断例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B. Fe + H2SOi=FeSO4 + H2 tC. 4Fe （OH）2+02+2H20= 4Fe （OH）3D. CaC03+2HCl = CaCi2+H20+C02 f例2、下列化学反应基木类型中一定是氧化还原反就的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应例3、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.Fe203+ 6HCl=2FeCl3 + 3H20 •B. CuO + C0= Cu + C02C. Ca（0H）2 + C02—CaC03|+ H20D. 3Fe + 202 =Fe304例4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A. Na2C03+2HCl==2NaCl+ H 20+ C021例5、下列反应不属于氧化述原反应的是例6、不属于氧化还原反应的是三、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品屮抗氧化剂（维生素C 、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）四、单、双线桥的使用① 单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素,标明电子数冃，不盂注明得失。
例：▼ AMnO 2+4HCl （浓） =MnCl 2+Cl 21 +2H 20② 双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向牛•成物（同种元素）注明得失及电子数。
例:MnO 2+4HCl （浓） =MnCl 2+Cl 2 f +2出0失2&两类特殊的化学反应① 歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：得5Xe3C 12+6KOH= KC1 Os+5KC 1+3H 20丨4失5e② 屮反应。
不同价态的同种元索的原子在反应小趋于小问价态，解此类题最好将该元索的不同价态用C. 4HC1 （浓）+MnO2二二MnCL+CL f +2H.0D. CaCO ；?Ca0+C02tB. SO3 + H 2O==H 2SO 4 A 、工业利川电解饱和食盐水的产物制盐酸 B 、 加热使碳酸氢钠分解 C 、实验室制取氯气D 、 铝片投入过最的NaOH 溶液屮A 、2Al+Fe 2O3' 2&+AI2O3B 、2Mg+CO 2 空^2MgO+CC 、N2+3H22NH 3D 、Si （）2+Ca （丄丄 CaSiCh数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：得5eKC1O3+6HC1=：3C12+ 6KC1 f +3H 20例3、下列各反应中，水只做氧化剂的是（例4.下列反应屮，水作为还原剂的是（2MnCl 2+2KC 1+5012 f +8H2O 中,氧化剂是氧化产物是 __________ ，还原产物是__________ O例6、在下列反应中，氨做氧化剂的是 _______________ ,氨做还原剂的是 _____________A. 3C12+8NH ：, 6NH4CI+N2 B ・ 2NH3+H2SO1 （NHJ2SO1 C. 2NH 3+2Na2NaNH 2+H 2D. NH3+N2HN3NH2+H2例7、在反应FeO + 3C0 === 2Fe + 3CO2中， ___ 是氧化剂， _____ 是还原剂； ____ 元素被氧化， ____ 元 素被还原； ____ 是氧化产物， ____ 是还原产物。
例8、在反应3CL+6K0H （浓）^^KC1O3 + 5KC1 + 3H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 1： 5B. 4： 1C. 5： 1D. 1： 4六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的例1、使用双线桥注明电了得失方向和数冃1、C U +4HN03 （浓）=Cu （NOJ 2+2 N02 f2、C+2 H2SO4 == C02 t +2 SO. t +2也03、K2S2O7 + 14HC1 = 2KC1 + 2 CrCl 3+ 3C121 + 7H 204、2Cl z +2Ca (OH) 2=CaCl 2+Ca (CIO) 2+2H 20例2、使用单线桥注明电子得失方向和数bl1、Mn02+4HCl-MnC12+2H20+C12 t2、2H 2S+SO 2=3S+2H 2O五、氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的确定例1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是述原剂的是（）A. 2KI + Br 2=2KBr+I 2B. 2AgN03=2Ag+2N02 t +02 tC. C U 2(OH)2CO3=2C U O+CO 2 f +H 20D. 2Na>0>+2H20=4Na0H+02 f例2、下列反应屮，水既不是氧化剂，也不是还原剂， 但反应是氧化还原反应的是（）A. 2Na 202+2H20=4Na0II+02 tB. C+II 2O=CO+H 2C.Cl 2+H 20=HCl+HC10 D. 2F 2+2H 20=4HF+02A. C+ H 20 = CO 卜 1【2B. 2 H 20 = 2 H 21 + 02 tC. Na 20 + H2O =2NaOHD. CuO+ H2 = Cu+ H 20A 、Cl 2 + H.0 二 HC1 + HC1OB 、2N 创0? + 2H.0 =4NaOH + 021C 、2F2 + 2H>0 = 4HF + O2ID 、2Na + 4H 20 = 2NaOH + H 21例 5、反应 2KMnO.i+16HCl失5X0A、CuO f CuS04B、CO2 f CO C、KC103^02 D.Fe f卩巳3。
4例2、下列变化中, 需要加入氧化剂的是()A. 2cr-*ci2B. Fe3+->Fe +C■Cu2+~**Cu D.Mn04->MnO例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO-, - MnO，B、Cl- - Cl2C、H2S - SO,D、Fe2+ -* Fe例4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. Na2SO3------- SO2B. HC1 ------- Cl2C. H2SO1（浓） ------ S02D. S02------------ S例5、需加入还原剂才能实现的是（）A. MrAf MnOrB. A1O，_->A1 （0H）3C. AsO?"- AsO：厂D. S?0广一SO：厂例6、维生素C 乂称抗坏血酸，能够将12转化为I",说明维生索CA.易溶于水B.受热易分解是C.具有述原性D.可由人体口身合成七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现侑的化合价处在什么位置例1、下列粒子小，既具有氧化性，乂具有还原性的是（）A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D. HC1例2、下列粒子中，只具有氧化性的是（）A. Mg B. Zn2+ C. Fe24 D. HC1例3、在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A.厂、广、S2_B. MnO2x HNOsC. Fe3\ II2O2、Cl2D. HC1O、H2SO^ Mg八、氧化性、还原性的比较物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较1•根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱；反之,越不活泼的金属，其阳离子得电子述原成金属单质越容易，氧化性越强。
加g,Ai,2n,FeHg,Pt,Au v金隔的活动性腳減弱陆原性逐渐減弱）~~»匕幺"应地卅:曲+,刃,（胪）0?,亦匕虫I2.根据非金加活动性顺序来判断：一•般来说，越活泼的非金属，得到电了还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
非金厲原子的氧化性减弱☆ 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：失电=?•化合价升高.被氣化I还原剂+窜化剂==氧化产物+还原产物I _____________________1得电不.化合升隆低.祓还徵（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）还原性较弱）<图3）规律：反应物中氧化剂的氧化性强于牛成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于 生成物中还原产物的述原性。
4. 根据氧化述原反应发生的条件来判断：如:MnO 2+4HCl （—= MnCl 2+Cl 21 +2H 20 2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2 t +8H 20后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMnO»>MnO,5. 根据反应速率的人小来判断：如：2N&2SO3+O2二2Na2S0K 快），2H2SO3+O2二2朋0』（慢），2S0 , + 0,里聖工2S0 .，还原性：N^SOAHzSOQSO?6. 根据被氧化或被还原的程度来判断：女U ： C U + CI 2^B CU CI 2，2C U + S^=C U 2S ， 即氧化性：CJ>S 。
又如：2HBr + H 2SO 4^}^=Br 2 +S02 T+2H 2O ， 8HI + H 2SO 4（iti ） = 4I 2 + H 2S T +4H 2O ，还原性:HI > HBr 。
*7.根据原电池的正负极来判断（略）:*8.根据电解池小溶液里阴、阳离子在两极放电顺序來判断。
（略） 9. 根据元素在周期表中位置判断：（1） 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱，其还原性也依次减弱。