化学模拟试题( 一)[时间：60 分钟满分：50 分]可能用到的相对原子量：H－1O－16 C－12 Na－23 Cl－35.5一、选择题(下列各题的四个选项中只有一个符合题意。

共15 小题，每小题1 分，共15 分)1．下列变化中，不属于化学变化的是( )A．气球充入过量空气发生爆炸B．水通电分解C．铁钉在潮湿空气中生锈D．铜片加热时变黑2．下列物质属于纯净物的是( )A．海水B．水泥砂浆C．干冰D．汽水3. 下列收集装置，可以用来收集氧气的是(按箭头方向)( )图M1－1A．①③B．①②③⑥C．①⑤⑥D．①②③④4. 下列做法符合食品安全要求的是( )A．用碳酸氢钠作发酵粉B．用霉变油菜籽生产食用油C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用工业酒精勾兑饮用白酒－5. 氯化铵 (NH 4Cl)中氮元素的化合价是 ( )A ．＋ 1B ．＋ 3C ．＋ 5D ．－ 36. 如图为自然界中能找到的最重金属铀在元素周期表中的信息，下列说法错误的是( )图 M1－ 2A. 铀元素的相对原子质量为 238.0B. 铀原子的中子数为 92C. 铀原子核内质子数为 92D. 铀原子核内中子数和质子数之和约等于2387. 由化学方程式： C x H y O z ＋ 5O 2===4CO 2＋4H 2O ，可知 x 、y 、z 分别是()A ．4、8、2B ． 1、2、3C ．2、4、1D ． 4 、 4 、 2 8．下列化学符号中数字表示意义错误的是()A ．CO 2：“2表”示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 B. 2Na ：“ 2表”示两个钠元素＋ 2C.Mg ：“＋ 2”表示镁元素的化合价为＋ 2D. 2OH ： “2表”示两个氢氧根离子9. 有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放。

则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A ．甲＞乙＞丙B ．丙＞乙＞甲C ．丙＞甲＞乙D ．乙＞丙＞甲图M1－310. 图M1 －3 是A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．A 的溶解度大于 B 的溶解度B．A 、B 两种物质的饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是A>B C．t1℃时，用等质量水配制的A、B 饱和溶液中，所含溶质的质量：A>BD．t2℃时，100 g 饱和溶液 A 和50 g 饱和溶液 B 中，溶质的质量分数相等11. 一些食物的近似pH 如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清3.5～ 2.9～ 6.3～7.6～pH4.5 3.3 6.6 8.0下列说法中不正确的是( )A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁12. X、Y、Z 三种金属中，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y 放入X 的盐溶液时，Y 表面有X 析出，则X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞YC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X13. 区别CO 和CO2最简便的方法是( )4－＋3 3A．测量它们的密度B．检验它们是否有毒C．分别通入水中D．分别通入澄清石灰水中14. 下列各组物质间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) A．Fe 和CuSO4溶液B．Zn 和稀硫酸C. NaOH 溶液和稀盐酸D. 澄清石灰水和CO215. 下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存且为无色的是( )A．SO42－、K ＋、Na＋、OH－B．K＋、SO 2－、Cu2＋、NO －－＋C. Cl 、K 、SO42 、NaD. Ca2＋、Cl－、CO 2－、Na＋二、填空与简答题(本题2 个小题，共10 分)16．(6 分)用元素符号或化学式填空：(1)氢元素。

(2) 4 个二氧化硫分子。

(3) 氮气。

(4) 2 个硫酸根离子。

(5) 3 个铜原子。

(6) 标出五氧化二氮中氮元素化合价。

17．(4 分)南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。

请回答下列问题。

(1) 铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于(填序号)。

A．金属材料B．合成材料C．有机天然材料D．无机非金属材料(2) 建设中，常用铝和氧化铁(Fe2O3) 在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。

反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al===X ＋2Fe，则X 的化学式为。

(3) 钢轨长时间使用后会生锈。

铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O；除铁锈常用的一种试剂是。

(4) 请写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法：。

三、实验与探究题(本题3 个小题，共18 分)18．(5 分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：图M1－4(1) A 中发生反应的化学方程式为。

分离 B 中难溶物的操作Ⅰ叫。

(2) 如果要用实验证明 C 中不是水而是一种溶液，可以选择下列中的(填序号) 进行实验。

①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3) 操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是。

19．(5 分)某同学用提取的精盐利用图M1－5 所示装置进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。

图M1－5(1) 图甲中仪器 a 的名称是。

(2) 按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是(填名称) ，作用是。

(3) 小红按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小红的操作有错误。

你认为小红操作中的错误是。

(4) 反思：若称取的氯化钠中含有水分，其他操作均正确，则所配制的溶液溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

20．(8 分)如图M1－6 所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

图M1－6请回答下列问题。

(1) 实验室用氯酸钾制取氧气做蜡烛燃烧的实验，应选用的发生装置和收集装置的组合是(填字母 )，反应的化学方程式为，其反应类型为。

(2) 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若用C 作发生装置， C 装置的优点；某同学认为也可以直接用G 装置作为发生装置，你认为是否可行(填“可行”或“不可行” )。

(3) 若装置 E 用排空气法收集二氧化碳，则气体应从(填“ a 或”“ b ”端)通入。

(4) 氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气(NH 3)，选择发生装置(填字母 )。

(5) 实 验 室 不 用 碳 燃 烧 C ＋ O 2 =点==燃== CO 2 来 制 取 CO 2 的 主 要 原 因 是(写一条即可 )。

四、计算与分析题 ( 共 7 分 ) 21．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数， 20 ℃时，称取该产品样品 26.5 g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳 酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量 (m)与反应时间 (t)关系如图 M1－7 所示。

求： (1) 生成 CO 2 的质量。

(2)该纯碱样品中 Na 2CO 3 的质量分数。

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。

(4)恰好完全反应时溶质质量分数。

(计算结果保留到 0.1%)图 M1－ 74 参考答案1．A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.A 8．B9.D 10.D 11.A 12.D 13.D 14．C15.C16．(1)H (2)4SO2(3)N 2(4)2SO 2＋5 (5)3Cu (6)N 2O517．(1)A (2)Al 2O3(3)稀盐酸(或稀硫酸)(4)保持铁制品表面的干燥和清洁(合理即可)18．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2过滤(2)②③(3)CaCO3Ca(OH)219．(1)量筒(2) 玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解速率(3) 称量物与砝码放反了，应该是左物右码(4)偏小MnO220．(1)AD( 或AE) 2KClO 3==△===2KCl ＋3O2↑分解反应(2) 可以控制反应速率不可行(3) a(4)A(5)反应物中有气体，这样很难收集到纯净的CO2气体(或燃烧的条件下，很难将其控制在一个密闭的环境中进行，因而无法收集等)21．解：(1)生成二氧化碳的质量为172.5 g－163.7 g＝8.8 g。

(2)设样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y，生成氯化钠质量为z。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O106 73 117 44x y z 8.8 g－163.7 g 106 x44 ＝ 8.8 gx ＝21.2 g73 y 44＝ 8.8 gy ＝14.6 g117 z44 ＝8.8 gz ＝23.4 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 21.2 g26.5 g×100%＝80%。

(3)所用稀盐酸的质量为 172.5 g － 26.5 g ＝ 146 g ；则该稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g146 g ×100%＝ 10%。

(4)原混合物中氯化钠的质量为 26.5 g －21.2 g ＝ 5.3 g ； 反应后溶质的质量为 23.4 g ＋5.3 g ＝ 28.7 g ；则反应后溶液的溶质质量分数为 28.7 g×100%＝17.5%。

答： (1)生成二氧化碳的质量为 8.8 g ； (2)该纯碱样品中 Na 2CO 3 的质量分数为 80%； (3)稀盐酸的溶质质量分数为 10%； (4) 恰好完全反应时溶液的溶质质量分数为17.5%。