1.盐类的水解的原理
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
（1）定义：在溶液中盐电离产生的弱离子与
水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质 （弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：盐电离出的离子与水电离出的
离子反应生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡,促进了水的电离。
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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2.NH4Cl溶液
c(H+) 和c(OH-)相对大小： c(H+) >c(OH-)
溶液中的离子： NH4＋ 、Cl- 、 H+ 、 OH- 、
有无弱电解质生成： NH3·H2O
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溶液 中的 离子:
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
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1.NaCl溶液
c(H+) 和c(OH-)相对大小： c(H+) =c(OH-) 溶液中的离子： Na＋ 、Cl- 、H+ 、OH-
有无弱电解质生成： 无
有关方程式：
NaCl = Na+ + Cl-
H2O OH- +H+
回顾与思考
1、什么是盐？ 电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物称为盐
或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物。
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一、探究盐溶液的酸碱性
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
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1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液 （可酌情替换、增加）的酸碱性。
可用什么测试方法？
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2.根据形成该盐的酸和碱的强弱， 将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐分类。
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二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+) 和 c(OH-) 的相对大小，那么是什么原因造成不同类型 的盐溶液中c(H+) 或c(OH-)的差异呢？
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交流 讨论
盐的水解有什么规律吗?
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?
是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐
强酸 酸
强碱 碱
弱酸
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl KNO3 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl
盐
3、弱酸强碱盐 CH3COONa、K2CO3
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盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性 盐类型
中性 碱性 碱性
酸性
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa (NH4)2SO4
FeCl3
酸碱性 盐类型
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中性
碱性
酸性
酸性
强酸强碱 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸弱碱
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NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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探究
1、CH3COONa溶液为什么显碱性？
强碱弱 酸盐
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溶液
中的 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
离子: H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中[OH-]>[H+]，
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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归纳 总结
所以导致溶液中c(H+) > c(OH-)溶液显酸性
离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式： NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
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