物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是 ( )(A)单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是： ( )A. 大分子溶胶B. 胶体电解质C. 溶胶3. 热力学第一定律Δ U=Q+W只适用)(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何4.第一类永动机不能制造成功的原因是 ( )(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(C)能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功5.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )(A)W =0 ，Q <0 ，U <0(B). W>0，Q <0，U >0(C)W <0，Q <0，U >0(D). W <0，Q =0，U >06.对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是( )(A)化学平衡态就是化学反应的限度(B)化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C)化学平衡时各物质的化学势相等(D)任何化学反应都有化学平衡态7.封闭系统内的状态变化： ( )A 如果系统的 S sys>0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的 S sys ，变化过程是否自发无法判断8. 固态的 NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及 自由度分别是( )A. 1 ，1，1，2B. 1 ，1，3，0C. 3 ，1，2，1D. 3 ，2，2，2 9. 在定压下， NaCl 晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数 C 和条件自由度 f：( ) A C =3， f=1 B C =3 ， f=2 CC =4， f=2DC =4 ， f=310. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中( )(A) Δ S=0 (B) ΔG=0 (C) Δ H=0 (D) ΔU=012. 下面的说法符合热力学第一定律的是( )(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化 (B) 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关 13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( )(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力14. 实验测得浓度为 0.200mol ·dm -3的 HAc 溶液的电导率为 0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔 电导率Λ m (HAc) 为( )2 -1 2 -1A. 0.3569S · m 2· mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -12 -1 2 -1C. 356.9S · m 2· mol -1D. 0.01428S ·m 2· mol -115. 某化学反应其反应物消耗 7/8 所需的时间是它消耗掉 3/4 所需的时间的 1.5 倍，则反 应的级数为( )A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应11. 以看作封闭体系的是( A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4 水溶液 如图，将 C uSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可)。
16. 关于三相点 , 下面的说法中正确的是( )(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点 (C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点 17. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( ) A Q > 0 ， W > 0 ， ?U > 0 B Q = 0 C Q = 0 ， W = 0 ， ?U = 0 D Q < 018. 关于连串反应的各种说法中正确的是( )(A) 连串反应进行时 , 中间产物的浓度定会出现极大值 (B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零 (C) 所有连串反应都可用稳态近似法处理(D) 在不考虑可逆反应时 , 达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制 19. ΔG=0 的过程应满足的条件是( )(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程 (D) 可逆绝热过程20. 一定温度下，一定量的 PCl 5(g) 在某种条件下的解离度为 ，改变下列条件，何者可使 增大？( )(A) 增加压力使体积缩小一倍(B) 体积不变，通入N 2 气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入N 2 气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入Cl 2 气使压力增大一倍21. 对于 NaSO 4 ，其离子平均活度与平均活度因子，质量摩尔浓度间的关系为： ( )A a b bB a 413 b b Ca 2714b b D 以上 A ，B ，C 给出的关系都不对22. 氮气进行绝热可逆膨胀( )(A) ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔＦ＝０ (D) ΔＧ＝０ 23. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是( )(A) 大水滴变大，小水滴变小 (B) 大水滴变小，小水滴变大 (C) 大小水滴都变大 (D) 大小水滴都变小，W = 0，?U < 0 ，W > 0，?U < 024.杠杆规则适用于( )A. 多组分两相系统B. 单组分两相系统C. 单组分单相系统D. 只能是双组分两相系统25. 定义偏摩尔量时规定的条件是( )(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温 , 溶液浓度不变 (D) 等温等压 , 溶液浓度不变 26. 质量作用定律适用于(A) 对峙反应 (C) 连串反应27. 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为( )。
A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %28. 温度升高溶胶的稳定性)C. 不变D.先增加后下降A. 增加B. 下降29. 真实液态混合物： ( )A 活度因子 f 的取值在 0—1 之间B 活度因子 f 的取值有时大于 1C 活度因子 f 的大小符合： b B 趋近于 0时， fB的取值趋近于 130. 关于热力学基本方程 dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是( )(A) TdS 是过程热 (B)pdV 是体积功(C) TdS 是可逆热 (D) 在可逆过程中 , pdV 等于体积功 , TdS 即为过程热31. 离子独立运动定律适用于()(A) 强电解质溶液 (B)弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液32. 关于热力学可逆过程 , 下面的说法中不正确的是( ) (A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中 , 系统做功时 , 系统损失的能量最小 (C) 在等温可逆过程中 , 环境做功时 , 系统得到的功最小 (D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达34. 关于熵的性质 , 下面的说法中不正确的是()(B) 平行反应 (D) 基元反已知下列反应的平衡常数： H S(s) + O 则反应 H 2S(g) + O 33. 2(g) + S(s) = H2S(g)2(g) = SO 2(g)2(g)= H 2(g) + SO B. K — K2(g) C. K 2 的平衡常数为( 1×K 2 D. K 1/K 2(A) 环境的熵变与过程有关(B)某些自发过程中可以为系统创造出熵(C)熵变等于过程的热温商(D)系统的熵等于系统内各部分熵之和35.已知反应 CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) 的Δ H，下列说法中何者不正确( )A. ΔH 是 CO2(g) 的生成热B. ΔH是 CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH与反应Δ U的数值不等36.采用对消法 (或称补偿法 ) 测定电池电动势时 , 需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是( )(A) 电极反应的交换电流密度很大 , 可逆性大(B)高度可逆 , 电动势温度系数小 , 稳定(C)电池可逆 , 电势具有热力学意义(D)电动势精确已知 , 与测量温度无关37.溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是( )(A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B)溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小(C)溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附(D)固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关38杠杆规则适用于( )A. 多组分两相系统B. 单组分两相系统C. 单组分单相系统 D. 只能是双组分两相系统39 .在一绝热恒容的容器中,10 mol H2O(l)变为 10 mol H2O(s)时, 如果不做非体积功 , 热力学函数的变化为零的是( )(A) Δ S (B) Δ G (C) Δ H (D) Δ U40. 对于一个由 N2 (g) 、O2 (g) 、CO2 (g) 、组成的混合系统，若已知它们的物质的量之比为ｎ(N2 ):n(O2 ):n(CO2 )=7:2:1, 则描述该系统的状态所需要的独立变量数为( )(A) 2 个 (B) 3 个(C) 4 个 (D) 5 个二、判断题。
判断下列说法的正误， 在正确的说法后面打“√”， 错误的说法后面打“×”1. 吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
2. A 和 B 形成的固熔体由 A(s)和 B(s)两相构成。
3. 水在玻璃毛细管中时正常沸点高于4. 温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
5. 热力学过程中 W 的值应由具体过程决定。
6. 在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
(7. 对于封闭体系， 在定压下没有非体积功时， 系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。
8. 四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
9. 只受温度影响的平衡系统自由度 F=C-P+1。
10. 热不可能从低温物体传向高温物体。
11. 根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。
12. 可逆的化学反应就是可逆过程。