-----氧化还原反应的判断依据
3.实质 反应过程有电子转移(得失或偏移)
4.相互关系
失去 电子 的反 应物
得到 电子 的反 应物
失电子,化合价升高，被氧化
还 氧 化
剂
性
反
产
应
物
同时存在,得失e相等
氧 具有 化 剂
氧 发生 化 性
还 原 生成 反 应
还 原 产 物
得电子,化合价降低，被还原
高三总复习
一、氧化还原反应的重要概念
1.概念 氧化反应 失去电子或共用电子对偏离的反应 还原反应 得到电子或共用电子对偏向的反应
氧化性
得到电子的性质或能力
还原性
失去电子的性质或能力
氧化剂 得到电子的物质
还原剂 失去电子的物质
氧化产物 还原剂失电子后的生成物
还原产物 氧化剂得电子后的生成物
2.特征 反应前后元素化合价发生了变化
组成 物质 中某 些元 素化 合价 升高
组成 物质 中某 些元 素化 合价 降低
二、氧化还原反应的规律
1.得失相等规律:氧化剂得到的电子总数与还原 剂失去的电子总数相等
2.强者先行的规律:在溶液中若存在多种氧化剂 (或还原剂),当加入一种还原剂(或氧化剂)时,强 者先反应.
3.邻位转化、互不交叉的规律:价态变化一般 是邻位转化的,同种元素间不同价态,反应时既 不交换也不交错.
三、常见氧化剂、还原剂
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演讲人: XXX
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