2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案A2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A3．下列有关SO2的说法不正确的是()A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报”的物质C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案D4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5N AD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化答案D(B．消除总反应为：4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O=====4HNO325．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是)A．部分光能转变为化学能光C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)答案D6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案B7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项ABCDⅠ中试剂氯化铵硫酸亚铁涂有石蜡油的碎瓷片铁粉与水蒸气Ⅱ中试剂及现象酚酞溶液不变红色品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色肥皂水冒泡推断氯化铵稳定FeSO4分解生成FeO和SO2石蜡油发生了化学变化铁粉与水蒸气发生了反应答案C8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是()A ．X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B ．实验开始时应先关闭止水夹 a 、打开止水夹 b ，再向烧瓶中加入 XC ．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D ．反应结束后若关闭止水夹 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2 可较长时间存在 答案 D9．(2019· 济南市高三模拟)下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是()A ．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B ．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C ．步骤③④⑤均有利于提高原料的转化率D ．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂答案 C10．(2019· 淄博市高三一模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是( )A ．“灼烧”可在石英坩埚中进行B ．母液中的溶质是 K 2CO 3、KHCO 3、KClC ．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D ．“转化”反应中，生成的 KMnO 4 和 MnO 2 的物质的量之比为 2∶1 答案 D二、非选择11．(2019·淄博市高三一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO 2 是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题：4)(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是_________________________。
(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________________________________。
(3)用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的________倍(保留一位小数)。
(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是________。
(5)若将C装置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：________________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________________________。
答案(1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(3)2.6(4)NaClO2(5)①假设b正确，S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－(或假设b正确，ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－)②SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓12．(2019·萍乡市高三一模以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的K sp如下表所示：物质KspPbCl21.2×10－5PbS9.0×10－29PbCrO41.8×10－14请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________________________________。
(2)PbO＋C=====Pb＋CO↑(5)假设能发生如下反应：Pb2＋＋H2S===P bS↓＋2H＋，该反应的平衡常数K＝a1K×Ka22(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为_________________。
阳极泥的主要成分为________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_________________________________。
写出制备PbO2的离子方程式：__________________________________。
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？_______________________________________________________。
(列式计算说明，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15)。
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是___________________，反应的离子方程式为________________________________。
答案(1)硫酸高温(3)Pb2＋＋2e－===Pb Cu、Ag(4)PbCl2难溶于水，覆盖在铅表面，阻止反应进一步进行ClO－＋PbO===PbO＋Cl－≈1.0×107＞105，反K sp(PbS)应进行完全，故有黑色沉淀(6)沉淀溶解，溶液变为橙色2PbCrO4＋2H＋===2Pb＋＋Cr2O27－＋H2O13．(2019·安阳市高三二模)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。
在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母)。
A．浓氨水、CaOB．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为________________(填接口处字母)，装置A的作用是_______________________________。
(3)装置C中仪器的名称是__________，盛装的试剂是__________。
实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__________________。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_____________________________________________________________。
答案(1)D(2)e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中(3)干燥管碱石灰先通氨气再加热(4)氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多(5)该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。