高中化学学习材料（精心收集**整理制作）【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--氧化还原反应1.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。

（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜思路解析：基本反应类型是按反应物及生成物的基本形式来分类的，多种反应物生成一种产物为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物称为置换反应，在溶液中离子间交换的反应则是复分解反应。

答案：（1）SO3+H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（复分解反应）（4）3CuO+2Al 高温Al2O3+3Cu（置换反应）2.下列不属于氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O====SnO2+4HClD.3CCl4+K2Cr2====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl思路解析：分析一个化学反应是不是氧化还原反应，最常用的方法就是分析参加反应的元素中是否有化合价的变化。

答案：CD3.氧化还原反应的实质是（）A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子的偏离D.反应后生成新物质思路解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。

答案：C4.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的思路解析：这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

答案：D5.下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ B.2P+5Cl2====2PCl5C.MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2====2HCl思路解析：氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应。

C项中氯元素的化合价从-1升高到0。

答案：C6.下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A.Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2OB.CO2+C高温2COC.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑D.C+H2O △H2+CO思路解析：CO2作氧化剂的反应是指其中的某种元素化合价降低的反应。

B项中二氧化碳中的碳元素从+4价降到+2价，所以二氧化碳为氧化剂。

答案：B我综合我发展7.下列反应中：①2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑②C+CO2高温2CO③HgS+O2△Hg+SO2④2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2KNO3△2KNO2+O2↑⑥Cl2+H2O====HClO+HCl（1）属于一种元素还原两种元素的是_____________________________________。

（2）属于同种元素间氧化还原的是_______________________________________。

思路解析：由给定各反应中元素价态的变化找出氧化还原关系。

反应①是5+Cl与2-O间的氧化还原反应。

②是C与4+C间的氧化还原反应，属于同种元素间的氧化还原反应，这是(2)中的一个答案。

反应③是三种元素之间的氧化还原，其中2-S失电子把2+Hg还原为Hg，将O还原为2-O，恰为（1）的答案。

反应④是KMnO4中的7+Mn→24OMn+和462OMnK+，属于7+Mn的还原反应，同时部分氧原子由－2价变为0价，发生氧化反应。

反应⑤是KNO3中的5+N把2-O氧化成O2的反应。

反应⑥是氯气分子里面1个氯原子失去一个电子转化为HClO中的1+Cl，另1个氯原子得到此电子转化成HCl 中的1-Cl ，是同种元素间的氧化还原反应，是（2）的另一个答案。

答案：（1）③ （2）②⑥8.指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目。

（1）2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（2）2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）Mg+Cu 2+====Mg 2++Cu （4）2KNO 3+3C+S△K 2S+3CO 2↑+N 2↑ 思路解析：（1）20Fe +32Cl点燃2313-+Cl Fe 中Fe 元素化合价升高，被氧化，所以Fe 是还原剂；Cl 元素化合价降低，被还原，所以Cl 2是氧化剂。

铁元素化合价升高，发生氧化反应；氯元素化合价降低，发生还原反应。

（2）2427-+O Mn K △462O Mn K ++24O Mn ++20O ↑中O 元素化合价升高，被氧化，Mn 元素化合价降低，被还原，所以KMnO 4既是氧化剂，又是还原剂。

Mn 元素化合价降低，发生还原反应；O 元素化合价升高，发生氧化反应。

（3）022220Cu Mg CuMg +====+++++中Mg 化合价升高，被氧化，所以Mg 是还原剂；Cu 化合价降低，被还原，所以Cu 是氧化剂。

Mg 元素化合价升高，发生氧化反应；Cu 元素化合价降低，发生还原反应。

（4）20353SC O N K +++ △24223O C S K +-+↑+20N ↑中C 元素化合价升高，被氧化，所以C是还原剂；N 元素和S 元素化合价降低，被还原，所以KNO 3和S 是氧化剂。

C 元素化合价升高，发生氧化反应；N 元素和S 元素化合价降低，发生还原反应。

答案：Cl 2、Fe ，铁、氯 （2）KMnO 4、KMnO 4，氧、锰（3）Cu 2+、Mg,镁、铜 （4）KNO3、S、C，碳、氮、硫9.下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原，不一定得到金属单质MnO，故A正确；非金思路解析：含金属元素的离子不一定是金属阳离子，如高锰酸根离子-4属单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如在Fe+S====FeS中S作氧化剂，但在S+O2====SO2中S作还原剂，故B错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，关键是看变化时元素的化合价是升高了还是降低了，如KClO3−→−O2变化中，氧元素被氧化，CuSO4−→−Cu变化中，铜元素被还原，故正确的说法是：从化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，因此C错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe处在最高价Fe3+时，可能被还原成Fe2+，所以D正确。

答案：AD10.下列叙述正确的是（）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原思路解析：本题可以用枚举法来解。

逐项分析：对于选项A，无氧酸也能起氧化作用，如：HCl====ZnCl2+H2↑。

对于选项B，处于中间价态的阳（或阴）离子都既有氧化性，也有Zn+2氧化剂还原性，如。

对于选项C，如稀有气体原子是失电子难的原子，但得电子能力并不强。

对于选项D，如电解水生成H2和O2，H元素由化合态变为游离态，被还原；O元素由化合态变为游离态，被氧化。

答案：D11.(2010江苏高考，7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2====2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-====2Fe2++I2思路解析：因为氧化性Cl2>I2，FeCl3>I2所以，FeI3不会生成,A项错误。

B、D项正确。

因为氧化性Co2O3>Cl2，C项正确。

答案：A我创新我超越12.2010年的新春伊始，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。

人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”共同具有的性质是什么？结合所给材料分析。

思路解析：亚硝酸盐对人体的毒害是将人体血液中的亚铁离子氧化为铁离子，维生素可缓解其中毒作用，说明维生素具有还原性；“金施尔康”的抗氧化作用实质上也是因为它具有一定的还原性。

答案：还原性。