A E B D C B
A、酸性 性
B、强氧化性
C、难挥发性
D、吸水性
E、脱水
⑧热的浓硫酸中投入银可溶解 ⑨胆矾遇浓硫酸变白色
D
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ D ）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答： ＋６ 浓硫酸的氧化性由分子中的 S 引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， ＋６ 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化 性比 S (最高价）的氧化性弱且还原产物不同。
所以浓硫酸具有强的氧化性。
C12H22O11（蔗糖)
浓H2SO4
12C + 11H2O
B．脱水性
浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去 H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机 物中的氢、氧元素—— 物质本身不含水。
滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
比较
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧 元素按水的比例脱去。 反应生成水
应。钝化反应的实质：化学性质
表面形成致密的氧化物保护膜。
钝化的条件：1、常温；
2、Fe、Al；
3、浓HNO3和浓H2SO4。 因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。
运硫酸的铁罐车
（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
S + 2H2SO4（浓）= 3SO2↑+ 2H2O
注 意: 常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。
பைடு நூலகம்
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一层致 密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继 续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反
C + 2H2SO4（浓） = CO２↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（３）还原性化合物与浓硫酸反应:
2NaI + 2H2SO4（浓）= Na2SO4 + I2 + 2SO2 ↑+2H2O H2S + H2SO4（浓）= S↓ + SO2 + 2H2O
思考 (1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是化学变化吗？ (2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现 了哪些性质？ 【提示】 (1)是。常温下，Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧 化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内 部金属的进一步反应，属于化学变化。 (2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现 酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。
C.强氧化性
（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、 Pt外的金属加热反应，一般不产生H2，而是产生 SO2
思 考：
１.反应前后溶液及铜丝有 那些变化？ ２.实验发生后品红溶液有 何变化？
铜与浓硫酸反应
３.盛品红溶液试管口的棉 花起什么作用？
[观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸 在此反应中的作用？ Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 强氧化性 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性 合并上述反应式： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性， 又表现出酸性。
稀、浓硫酸对比
浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
四、浓硫酸的用途
浓硫酸的性质
课堂小结
(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 (2)吸水性——做干燥剂 (3)脱水性——使有机物脱水炭化 (4)强氧化性——与不活泼金属、非金属、 还原性物质反应 (5)强酸性
注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别
现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？
提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸； 打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸； 打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。
二、浓硫酸的化学性质
1、酸性 2、特性
A．吸水性
浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水
浓硫酸吸水性的应用：做干燥剂
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等 碱性气体：NH3 不能干燥 还原性气体：H2S、HBr、HI
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状， 注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反 应
现象解释： 浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又 吸水放热，使生成的碳继续被 浓硫酸氧化产生大量的气体。
⑹ SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后 加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。
练习
1:浓硫酸具有如下性质：A、酸性 B、强氧化性 C、 难挥发性 D、吸水性 E、脱水性 下列实验或事 实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入 括号中。 ①浓硫酸可做气体干燥剂 D ②浓硫酸不能干燥氨气 ③棉布上滴上浓硫酸出现破洞 ④浓硫酸不能干燥硫化氢 ⑤浓硫酸可以干燥二氧化硫 ⑥浓硫酸可以制取氯化氢气体 ⑦铁片投入浓硫酸中不溶解
④与盐反应： 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
可怜的熊
高材生为何会犯如此低级错误? 一个”好学生”为什么没有成为一名好公民? 浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?
一、硫酸的物理性质
1、纯硫酸是无色、油状、液体
2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸) 3、密度：常用浓硫酸质量分数为98.3%的硫酸, 其密度为1.84g/cm3 (高密度酸). 4、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）
氨 硫酸 硝酸
---硫酸 硝酸
硫酸与硝酸都具有酸的通性
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 ①使指示剂变色：
+ + OH - = H O H ②与碱发生中和反应： 2
2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O ③与碱性氧化物反应：