温高压 2NH3 的反应中，在 5 s 内 NH3 的浓
度变化了 8 mol·L－1，则 NH3 的平均反应速率 ( )
A．2.4 mol·L－1·s－1
B．0.8 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1
D．0.08 mol·L－1·s－1
解析：在 5 s 内 NH3 的浓度变化了 8 mol·L－1，则 v(NH3) ＝8 m5ols·L－1＝1.6 mol·L－1·s－1。
规律•方法
反应速率计算的三种常用方法
(1)定义式法 v(B)＝ΔcΔtB＝ΔVn·ΔBt。 (2)比例关系法 化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g)＋ nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。
(3)三段式法
列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。
c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
nx m
px m
qx m
t1/(mol·L－1) a－x b－nmx
px m
qx m
则：v(A)＝tx1 mol·L－1·s－1，v(B)＝mnxt1 mol·L－1·s－1， v(C)＝mpxt1 mol·L－1·s－1，v(D)＝mqxt1 mol·L－1·s－1。
题点 二 化学反应速率的比较
D．0.760 mol·L－1·s－1
解析：当 c(HI)＝0.100 mol·L－1，c(H2O2)＝0.100 mol·L－1，
v＝0.007 60 mol·L－1·s－1，由表中数据可知，速率与 c(HI)成
正比、与 c(H2O2)成正比，所以当 c(HI)＝0.500 mol·L－1，
c(H2O2)＝0.400 mol·L－1，v＝0.007 60 mol·L－1·s－1×5×4＝
解析：A 项，A 物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示 反应速率，错误；B 项，化学反应速率之比等于相应物质的 化学计量数之比，其比值为 3∶2∶1，正确；C 项，v(B)＝ 02.6mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，是 2 min 内的平均速 率，不是 2 min 末的瞬时速率，错误；D 项，化学反应速率 之比等于化学计量数之比，错误。
化学反应速率 和化学平衡
化学反应速率 及影响因素
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的
影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的
2．在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2， 在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当 c(HI)＝ 0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1 时的反应速率为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
拓展归纳
(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不 是某一时刻的瞬时反应速率。
(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学 反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速 率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。
题点全练
题点 一 化学反应速率的计算
重要作用。
目录
CONTENTS
1 化学反应速率 2 影响化学反应速率的因素 3 综合演练提能——课堂巩固练
4 综合演练提能——课下提能练
考点一 化学反应速率
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系 (1) 原 理 ： 对 于 已 知 反 应 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) ＋ qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示， 当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式 中各物质的 化学计量数 之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ，或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。 (2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g) ＋B(g) 2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝ 0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝ 0.4 mol·L－1·s－1。
4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋
3H2 2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速
率最快的是
()
A．v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
0.152 mol·L－1·s－1。
3．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度 减少了 0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 ( ) A．用 A 表示的反应速率是 0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1 C．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时 A 的浓度为
a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 时，A 消耗了 x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a
b
0
0
转化/(mol·L－1) x