元素周期表及元素周期律专题三电子层的电子数分别均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外LX、Y、Z2015·1.（新课标I·12）W、18。
下列说法正确的是、8、8，它们的最外层电子数之和为为0、5 W>X A．单质的沸点：A>ZB．阴离子的还原性：C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZY不能存在于同一离子化合物中D．X与-的电子层、1。
a、d，它们的最外层电子数分别为1、6、72.（2015·新课标II·9）原子序数依次增大的元素a、b、c+- d 的次外层有和c8个电子，c 的电子层结构相同。
下列叙述错误的是和结构与氦相同，b c>b>a A.元素的非金属性次序为种元素均能形成共价化合物B. a和其他3 3C. d和其他种元素均能形成离子化合物6 、4、、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0D.元素a ·7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是3.（2015·北京卷SO;H>HPO A、酸性4243B、非金属性：Cl>Br 、碱性：NaOH>Mg(OH) C2 CO>NaHCOD、热稳定性：Na332原子的质子数WZ、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中福建卷·10）短周期元素X、Y、4.（2015·是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X:X>W>Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性W的最高化合价分别与其主族序数相等D.元素X、Z、的原子充数之和是YWZ、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y（5.2015·山东卷·8）短周期元素X、、) Z的3倍，下列说法正确的是(A、原子半径：X<Y<Z Y ZX>Z气态氢化物的稳定性：B、WX均可与、C、ZWMg 形成离子化合物Y>W 、D最高价氧化物对应水化物的酸性：6.（2016·全国Ⅰ卷·13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，–1r溶液的pH为2，L n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸2-+离子的电子层结构相同，d与和c为短周期元素，、da的原子中只有1个电子，b7.（2016·全国Ⅱ卷·9）a、b、cb同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性8.（2016·全国Ⅲ卷·12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z9.(2016·浙江卷·9)短周期主族元素X、Y、Z、W学.科.网的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子?的最外层为8电子结构。
金属单质WZ在空气中燃烧生成的化合物Y2倍，X、的核电荷数之比为3:4。
层数的可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC. 化合物ZY和ZWY都只存在离子键32D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10.（2016·江苏卷·4）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物的强Y的简单气态氢化物的热稳定性比W C.r（W）r（Y）＜r（Z）＜原子半径： D. r（X）＜同周期，其Y、ZWZ为短周期元素，原子序数依次增大。
、Z同主族，X、11.（2016上海卷）7.已知W、X、Y、中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是W＞Z＞A. 原子半径：X＞Y 的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B. W Y的气态氢化物的稳定性 C. W的气态氢化物的稳定性小于W，则形成化合物的化学式为X若W与X原子序数差为5D. 2 3的Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，X（2017·全国Ⅰ卷）.短周期主族元素W、、Y12.三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄Z原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是强．X 的简单氢化物的热稳定性比WA 的具有相同的电子层结构．Y的简单离子与XB Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C．X属于同一主族，与Y属于同一周期D．Z与、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是2017·江苏卷）W、X、Y13.（X的原子半径依次减小，非金属性依次降低ZA．、Y、X W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低．BZ、Y、W YZ．WH元素的单质在一定条件下可发生化学反应与ZC 14题图第4 A族2．W的位置是第周期、第ⅣD 14.（天津卷）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是2017·＞HO＞NHSiHA．气态氢化物的稳定性：423 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物Si ＞＞．图C1所示实验可证明元素的非金属性：ClC0118à”D“o族号元素在周期表中位于第七周期）命名的第（．用中文．在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子和Z、X、Y2017·15.（全国Ⅲ卷）短周期元素W 21。
下列关系正确的是数之和为W XZYB．氧化物对应水化物的酸性：Y>W A．氢化物沸点：W<ZD．简单离子的半径：Y<XC．化合物熔点：YX<YZ 32316.（2017·全国Ⅱ卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a 同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强Dda Cc 的氧化物的水化物是强碱单质的氧化性强单质的氧化性比．．17.（2017·全国Ⅰ卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期18.（2017·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是31P 31的磷原子: A. 质量数为15B. 氟原子的结构示意图:的电子式: C. CaCl2 D.明矾的化学式: Al(SO)342”，tián“），T7.的原子核外最外层电子数是（中文名117201619.（2017·北京卷）年IUPAC命名号元素为T SS下列说法不正确的是T AⅦ族元素 B.的同位素原子具有相同的电子数是第七周期第A.T SS176Ts在同族元素中非金属性最弱C.T 的T核素符号是176中子数为D. SS117可生成一种红棕色有刺激性气味与XY和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W（2018·全国Ⅱ卷）W、X、20. W的电子总数相同。
下列叙述正确的是3倍；Z原子最外层的电子数与的气体；Y的周期数是族序数的X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物A．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键B．C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构W的氧化物对应的水化物均为强酸D．与浓盐酸反YZWX和Z同族。
盐W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素21.（2018·全国Ⅲ卷）的溶液。
下列说法正确的是应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZWZ ＜＜X＜YA．原子半径大小为W 的X的氢化物水溶液酸性强于ZB．均含有非极性共价键W与ZWC．Y222的相同W 的单质状态与XD．标准状况下NHCl中的相关微粒，其中正确的是+ HCl22.（2018·江苏卷）用化学用语表示NH438O的电子式：．HCl B．中子数为8 的氮原子：A7? D．Cl的结构示意图：C．NH 的结构式：3表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低x天津2015··25）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母23.（负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：。
）f在元素周期表的位置是__________（1的最高价氧化物对、；比较ghd、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________（2）比较__________。
＞应的水化物的酸性强弱是：。
）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________（3 热量，写出该反应的热化学方程式：d1mol e 的单质在足量中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ（4）已知224.（2016·天津卷）（14分）下表为元素周期表的一部分。
YZX回答下列问题。
Z元素在周期表中的位置为__________（1））表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。
（2 元素的非金属性强的是__________；（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S S溶液反应，溶液变浑浊a.Y单质与H2 1molS得电子多b.在氧化还原反应中，1molY 单质比两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高Sc.Y和，已知该化合物的熔、687kJ （4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热℃沸点分别为-69和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。