氧化还原反应练习题考点一氧化还原反应反应的判断1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑电解 考点二 氧化剂 还原剂的判断11．CaH 2可以作为生氢剂(CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．C →CO 2 B ．CO 2→ CO C ．CuO →Cu D ．H 2SO 4→BaSO 413． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A ．Na 2S B ． S C ． SO 2 D ． H 2SO 414．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中( )A ．通入氯气B ．加入ZnC ．加入FeD ．加入Cu15．在下列反应中，水仅作还原剂的是( )A ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOHB ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．2H 2O ＝＝2H 2↑＋O 2↑16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A 、CO 2→COB 、Zn → Zn 2＋C 、Ｈ2→H 2OD 、CuO →CuCl 217．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 18．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中对铁的叙述错误．．的是( ) A ．铁发生还原反应 B ．铁发生氧化反应 C ．铁是还原剂 D ． 铁失去电子19．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OC ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑20．下列反应中氯元素被氧化的是（ ） A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3 B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl=MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑21．指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
①3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 2②Cl 2+2NaOH = NaCl+ NaClO + H 2O③4Na + O 2 = 2Na 2O考点三氧化还原反应的基本规律22．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲23．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性24．（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④25．（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I226．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强27. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无28．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部考点四氧化还原反应的配平29．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N230、 (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□ KMnO4+□ FeSO4+□ H2SO4=□ Fe2(SO4)3+□ MnSO4+□ K2SO4+□ H2O31．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O32．(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
33．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
34. 已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是_______,还原剂是_________;_________被氧化。
_______失电子。
若有4mol HNO3参加反应，有______ molHNO3被还原。
35．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
36．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4→考点五计算37．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶538、在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：1739、在6KOH（浓）+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：140．［江苏高考试题］在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。