高三化学模拟题汇编及答案解析1．【江苏省常州市第三中学2019届高三化学11月模拟试卷. 】（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。
实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。
请回答：（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL 明显小于A/100 moL。
若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。
答案．（1）CaCO 3消耗了氯水中的HCl, 使Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分）（2）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分) （2分）（3）在导管末端再连接长导管, 使导管的出口接近量筒底部（2分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分）3．[江苏省常州市北郊中学2019届高三化学11月模拟试卷]【实验化学】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
⑴图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。
⑵图2是图1的改进装置，其优点有：① ；② 。
⑶为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B 中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO 4或Fe 2(SO 4)3，即发生反应。
反应完全后向其中加物质甲调节pH 到3～4，产生NaOHNaOH 溶液图1 图2Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。
（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。
）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是(填字母序号)。
a、CaOb、CuCO3c、CaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。
加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。
请回答下列问题：③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是(填“第一组”或“第二组”)，理由是、、。
答案．．⑴Cu＋4 H＋＋2NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2分)或3Cu＋8H＋＋2NO-3⑵防止倒吸(1分) 有害气体能被完全吸收(1分)⑶①坩埚(1分) ②b(1分) ③防止双氧水分解(1分) 酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(1分) ④第二组(1分) 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(1分)；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(1分)；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(1分)4．[常州市青龙中学19届高三化学模拟试卷]（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。
下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
指优等品一等品合格品标项目白色结晶，无可见无可见机械杂质外观机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观］该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。
［实验探究］按右图所示装置进行实验。
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高．．，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。
则该化肥（填“是”或“不是”）一等品w.w.w.k.s.5.u. c.o.m答案．（1）NH4+ + OH— NH3↑+ H2O （2分）；稀硫酸（2分）（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3（2分）［交流讨论］ A、B装置间缺一个干燥装置（2分）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）［探究结论］不是（2分）5．（[江苏常州市安家中学19届高三化学试卷]10分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是(填化学式) 理由是。
②其中一种物质的质量可以确定为___________ g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是。
写出B装置中反应的离子方程式。
（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。
（5）通过进一步实验，测得固体M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。
a ．M 中有未反应的铁和硫b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c ．A 中留有反应生成的气体d ．气体进入D 装置前未用浓硫酸干燥答案： ①FeS 、Fe B 装置增重，量气管有气体 ② 28007V （2）洗气瓶 2OH -+H 2S ====2H 2O+S 2- （3）证明H 2S 已被完全吸收 黑色沉淀 （4）硫 漏斗、玻璃棒（5） bc6．[常州国际学校19届高三化学综合测试 ]（12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。
I ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
（1）图1分液漏斗内装的液体是_____________。
（2）图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点NaOHNaOH 溶液图1 图2是。
II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。
反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。
滤渣可循环使用。
（3）写出加入FeSO4或Fe2(SO4)3后发生反应的相关的离子方程式：。
第二组：过氧化氢为氧化剂法将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。
加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。
过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是；若需要得到25.0 g 硫酸铜晶体，至少需要30%(密度为 1.1g/cm3 )的H2O2 mL。
（5）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是。
答案．（1）浓硝酸(1分) （2）防止倒吸(1分) 、有害气体能被完全吸收(1分)（3）4Fe2+ + O2 + 4H+＝4Fe3+ + 2H2O 、2Fe3+ + Cu＝Cu2＋＋2Fe2+ （写出1个反应式给1分，全写出给2分，不必考虑反应顺序）（4）除去硫酸铜晶体表面杂质，硫酸铜在酒精中溶解度较小，用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失(2分) 10.3 (1分)（5）第二组第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高(本小题共2分)7．[常州国际学校19届高三化学综合测试]（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m①称取a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL 溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；A B C D E F G ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。
请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 （填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
（3）样品中的杂质Fe 2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe 2+ + ClO 3— + ＝ Fe 3+ + Cl — + H 2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO 3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO 3与Cl 2的氧化效率之比为（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m 1g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为m 2g ，若m 1与m 2差值较大，接下来的操作应当是 。