化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式：（）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A. 它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C. 反应热的关系：a＝bD. 反应热的关系：2b＝c2、已知：H2(g)＋F2(g)错误!未找到引用源。

2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-15、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．12N2(g)+32H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1D．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)错误!未找到引用源。

2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s ，白)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) △H 1②Sn(s ，灰)+2HCl(aq)=SnCl 2(aq)+H 2(g) △H 2③Sn(s ，灰) Sn(s ，白) △H 3=+2.1kJ ·mol －1下列说法正确的是 （ ）A ．△H 1>△H 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8、下述做法能改善空气质量的是 （ ）A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车9、已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是 （ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol10、已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2878kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2869kJ下列说法正确的是 （ ）A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，>13.2℃<13.2℃则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/molC 8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A. H2 B. CO C. C8H18D. CH413、下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是：（）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。

B. 由“C（石墨）→C（金刚石）；∆H＝＋119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。

C. 在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；∆H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；∆H＝＋285.8kJ/mol 15、阿伏加德罗常数值记为N A，则关于C2H2（气）＋5/2O2（气）＝2CO2（气）＋H2O（液）；∆H＝－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是：（）A. 有10N A个电子转移时，吸收1300kJ的能量B. 有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C. 有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D. 有2N A个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量二、填空题16、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_______________________________(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________17、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。

且： ①N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2g ） △H 1＝＋67.7kJ ·mol －1②N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ） △H 2＝－534kJ ·mol －1请计算：（1）1mol 气态肼和NO 2完全反应时放出的热量 （2）写出肼和NO 2完全反应的热化学方程式18、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，（1）该反应的热化学方程式为_____________ （2）又已知：H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。

19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。

（1）P 4(s,白磷) +52410O g P O s ()()= ∆H kJ mol 129832=-./（2）P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410 ∆H kJ mol 27385=-./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________ 相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

20、已知H 2 （g ） ＋ 1/2O 2（g ）＝H 2O （g ），反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a ，b 分别代表什么意义？a. ；b. 。

（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。

即墨一中高三化学《化学反应与热效应》练习题（答案）一、选择题1~5 D C A A A6~10 B D B C A11~15 C D C C B二、填空16、（1）P(s)＋32Cl 2(g)错误!未找到引用源。

PCl 3(g)；△H ＝－306kJ ·mol －1。

（2）PCl 5(g)错误!未找到引用源。

PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ ·mol －1。

17、（1）567.85 kJ（2）N 2H 4（g ）＋ NO 2g ）＝3/2 N 2（g ）＋2 H 2O （g ） △H 3＝－567.85 kJ ·mol －118、（1）B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l) ΔH=－2165kJ/mol（2）1016.519、P s P s 44()，白磷（，红磷）= ∆H kJ mol =-292./红磷 低20、（1）活化能，反应热；（2）放热，<0；。