《物质结构与性质》 第一章《原子结构与性质》知识总结
高考要求： （一）原子结构与元素的性质
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示 常见元素（1~36号） 原子核外电子的排布。了解原子核 外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些 性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其 简单应用。
方法。） （2）元素第一电离能的周期性。（二周期：Be和N
三周期： Mg和P 四周期：Zn和As有特殊性。） 应用：能简单解释第一电离能小于第二电离能的原因。 （3）电负性：1.8作为分界线。
*解答《物质结构与性质》选考题的步骤和方法：
1、阅读试题一遍，找出考查的知识点，并找出关键字词， 用笔勾画出来。
副族高中只要求掌握第四周期元素的排布。
5、能量最低原理、基态与激发态、光谱 焰火原理： 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到
能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形 式释放能量。
原子光谱的作用：鉴定元素（光谱仪）
6、电子云与原子轨道 （1）电子云是处于一定空间运动状态的电在原子核外 空间的概率密布分布的形象化描述。——常用轮廓图表示。 （2）S电子的电子云轮廓图是一个球形，只是球的半径大 小不同。P电子的电子云轮廓图是一个哑铃形。 （3）原子轨道数及原子轨道的名称。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
问题： 1、通过练习，你认为解答《物质结构与性质》选考题的
关键是什么？
*找元素名称常用的方法： （1）、熟练画出1-36号元素的原子结构示意图，根据最外层电子
数和内层电子数判断（或原子结构示意图）。
出现几率较大的短周期元素有： H C N O F Na Mg Al Si P S Cl
3、根据元素化合物的特殊物理性质进行判断。
4、根据元素在地壳中的含量进行判断。
5、根据元素周期律进行判断。（如原子半径、电负性、电离能等）
6、根据元素组成物质的种类进行判断。
2、找出A、B、C、D、E、F等字母所代表的元素名称和 符号。
3、利用自己所熟悉的知识解答相关的问题，并作出规范 性的书写。
4、把不熟悉的问题放在最后作答，利用猜想不留空白。
*找元素名称常用的方法： 1、熟练画出1-36号元素的原子结构示意图，根据最外层电子数和
内层电子数判断。
2、熟练画出1-36号元素的电子排布式、电子排布图，找出排布式 与排布图中的特殊规律并熟记。
4、构造原理——根据光谱事实得出的结论。 应用与体现：
（1）画原子电子排布式与简化电子排布式。 （2）画价电子排布式。（ⅠA～ⅡA的价电子为nS1-2;
ⅢA ～ ⅦA的价电子为nS2nP1-5; ⅠB～ⅡB的价电子 为3d104s1-2; ⅢB～ Ⅷ的价电子为3d1-84s2. 注意：铬的价电子排布式为： 3d54s1
短周期元素原子结构的特殊性 ： (1)原子核内无中子的原子：H (2)原子最外层有 1 个电子的元素：H .Li .Na (3)原子最外层有 2 个电子的元素：He.Be.Mg (4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be.Ar (5)原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C
最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne (6)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H.Be.Al (7)原子电子总数为最外层电子数 2 倍的元素： (8)原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素:Li.Si (9)原子内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li.P (10)元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半: (11)元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍:
7、泡利原理与洪特规则。 （1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且
它们的自旋状态相反。——泡利原理 （2）当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中
的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 ——洪特规则
8、元素周期表的结构与分区。
9、元素周期律 （1）原子半径大小的比较。（补微粒半径大小的比较
（5）、根据元素周期律进行判断。（如原子半径、电负性、 电离能等）
（6）、根据元素组成物质的种类进行判断。
第一章知识点总结
1、原子的组成与表示 2、原子的基本性质——原子半径、原子质量、核电荷数
核外电子排布、电离能和电负性。
3、能层与能级的划分依据——电子能量的差异。能层与 能级的符号及每个能层与能级最多能容纳的电子数。
＋ (12)元素＋1 价离子 C 的电子层排布与 Ne 相同:
(13)元素原子次外层电子数是最外层电子数的 1/3:
（2）、熟练画出1-36号元素的电子排布式、电子排布图，找出 排布式与排布图中的特殊规律并熟记。
（3）、根据元素化合物的特殊物理性质进行判断。
（4）、根据元素在地壳中的含量进行判断。