Na
Na
Cl +
Na+
食盐晶体结构
金刚石晶体结构
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2： ： [ S ] · ·
： ： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
离子键
共价键
金属键
化学键
第一课时
物质中相邻的两个或多个原子之间强
烈的相互作用，称之为化学键。
例如NaCl的形成
原子结构 通过什么途径 用原子结构示意图表示氯化 示意图 达到稳定结构 钠的形成过程
Na
失去1 个电子 得到1 个电子
Na
失1e
Na+
NaCl
Cl
得1e
Cl
Cl-
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移 到Y元素的两个原子中去，形成离子化合 物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离 子化合物，其中钠元素是+1价；氢 化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 不正确的是（ ） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布 与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？
例如：判断下列物质中各元素的化合价： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4
离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数
共价化合物中元素的化合价
由共用电子对偏移的方向和数目决定的。
问题5：共价键存在于哪些物质中 1、共价化合物中构成共价化合物分子
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： ： Br ＋ ·· [ Br：] Ca [ Br ] Ca· → Br · · · · · · · · ·
· ·
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· ·
· ·
思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl? HCl是怎么形成的？ H+
×
H2O是怎么形成的？
＋ 2、共价键： ＋
原子间通过共用电子对而形成的化学键。
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
问题3:化学上常用一根短线来代表一对 共用电子对，用元素符号和短线来表示 物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的 结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.
（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3
（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式
H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H
(3) Mg和Br
(6)C和O
(7)H和Cl
(8) Ca和Cl
(9)Si和C
离子键：1、2、3、4、5、8、 共价键 ：6、7、9
1 、写出下列微粒的电子式，并指出 化学键的种类。
NH3 H2O Na2O CO2 N2 MgCl2 CaCl2 CCl4 NaOH Na2O2 B.液态HCl不导电
2、下列能说明HCl是共价化合物的事实是 B
2、非金属单质中构成单质分子
3、离子化合物的原子团中
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是 否相同呢？
H2 特 组成
原子吸引电子对能力 同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 非极性键 A－A
HCl
不同种原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子 一方 略显电性 极性键 A－B
共用电子对位置 征 成键原子电性 结 论
由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重合的 分子，也是非极性分子
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键
N2
非极性分子
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型
HF
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 X2Y型
实例
结构
键的极性
分子极性
CO2
极性键 直线型
3、极性键和非极性键：
根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为 极性共价键和非极性共价键。 简称极性键和非极性键。 还有一种共价键叫配位键
在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强， 故共用电子对偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键。 在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称 非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。
2、离子化合物
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。 一般来说活泼金属 IA 和 IIA族 和活泼非金属 VIA和VIIA族 之间可形 成离子化合物(简单离子化合物)。
从结构上说，形成离子化合物的金属 元素原子最外层一般为1或2个电子；非金 属元素原子一般为6或7个电子。
H
元素周期表
Be N O F
化学：１．３《化学键》
必修2 第一章 第三节 化学键
[学习目标]
1）理解离子键、共价键的概念，了解极 性键和非极性键的概念。 2）能用电子式表示离子化合物和共价化 合物的形成。 3）了解化学键的概念和化学反应的本质。
[学习重点、难点]
离子键、共价键的概念，电子式的书写。
思考：原子间为什么能相互结合？ 原子之间必然存在着相互作用
问题1:哪些元素之间能形成共价键?
同种或不同种非金属元素之间或较不活泼 的金属与非金属之间一般能形成共价键。 问题2:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。 例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、 H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：
特 阴阳离子间的静电作 核与共用电子对的相互 点 用 作用 形 活泼金属与活泼非金 非金属元素之间通过共 成 属之间通过得失电子 用电子对(一对或多对) 条 形成离子而成键 成键 件
练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离 子键，哪些可形成共价键:
(1)Na和F
(4) Ca和O
(2) K和I
(5)K和S
，
FeCl3； 5、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在 于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物： 只含有共价键的化合物 叫共价化合物。
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键:
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电
作用，叫做离子键。 2、形成离子键的条件：
3、离子化合物:含有离子键的化合物
二、电子式
1、写出下列微粒的电子式
Ba2+、 S2-、N、O、O2- 、Ca、 Ca2+、F-
Na2S、MgO、CaBr2 2、下列性质中，可证明某化合物内一定 存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.具有较高的熔点 D.熔融状态下能导电
D. 共价化合物中可能有离子键
3、下列各组物质，全部以共价键结 合的是（ ） A . H2S、NH3、CO2
A
B . MgBr2、CaO、HCl
C . Na2S、MgO、HF D . CO2、H2O、Na2O2
下列说法正确的是: A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存 在于离子化合物中 B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键 C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离 子键 。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型
2-
[课堂练习] KBr
NaCl
CaCl2
K 2O
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
C
第二课时
共价键及分子的结构
两个氢原子的电子云
形成氢分子