第一章第一节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固一、选择题1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。

2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。

3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p 轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误。

故选D。

4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A ．·N ····C ．D ．1s 22s 22p 3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。

5．符号3p x 所代表的含义是( D ) A ．p x 轨道上有3个电子B ．第三个电子层p x 轨道有3个伸展方向C ．p x 电子云有3个伸展方向D ．第三个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道解析：3p x 中，3表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x 、y 、z 三个方向，p x 表示沿x 轴方向伸展的p 轨道。

6．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( D )A ．··He B ．C ．1s 2解析：A 项只能表示最外层电子数；B 项只表示核外的电子分层排布情况；C 项具体到各能级的电子数；而D 项包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故选项D 符合题意。

7．下列关于价电子排布为3s 23p 4的原子描述正确的是( B ) A ．它的元素符号为OB ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4C ．可以与H 2化合生成液态化合物D ．其电子排布图为解析：A ．价电子排布为3s 23p 4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，其核外电子数为16，为S 元素，故A 错误；B ．价电子排布为3s 23p 4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，故B 正确； C ．一定条件下，它可与H 2生成气态化合物H 2S ，故C 错误；D ．S 原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D 错误；故选B 。

8．(2018·福建华安模拟)下列说法正确的是( B )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似 B ．Zn 2＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：解析：A．原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，He性质稳定，Be较活泼，性质不同，故A错误；B．Zn的原子序数为30，电子排布为[Ar]3d104s2，失去2个电子变为锌离子，Zn2＋的最外层排布式为：3s23p63d10，故B正确；C．Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为，故C错误，D，C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；故选B。

9．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( B )A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低，B项中3p上有3个电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态，需要的能量最多。

二、非选择题10．五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s22p63s23p63d54s1；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2x；E.[Ar]4s1。

试回答：(1)哪个式子是错误的__D____，它违背了__洪特规则____。

(2)哪个式子表示稀有气体原子__C____。

(3)A的元素符号是__Cr____，写出其价电子排布的轨道表示式______。

(4)B和E的金属性强弱关系为__K>Mg____(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)__K与冷水剧烈反应而Mg与热水才反应，KOH(强碱)的碱性比Mg(OH)2(中强碱)强____。

解析：由核外电子排布原理和原子的电子排布式可知A～C元素分别为Cr、Mg、Ne，D应为硅元素，但所写电子排布式违背了洪特规则，应为1s22s22p63s23p2(或3p1x p1y、3p1x3p1z、3p1y3p1z)，E为钾元素。

11．根据核外电子的排布特点推断元素(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__N____；其价层电子排布图为______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__Cl____，C离子的结构示意图为______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为__Fe____，其基态原子的电子排布式为__1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2____，其原子的结构示意图为______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为__Cu____，其基态原子的电子排布式为__[Ar]3d104s1____。

(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n P n＋2，则n＝__2____；原子中能量最高的是__2p____电子，核外电子排布图为______。

解析：(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。

(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。

(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。

(4)E元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1故E为Cu。

(5)F最外层电子排布式为2s22p4。

能力提升一、选择题1．下列说法中正确的是( C )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误；B、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C 正确；D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D 错误；故选C。

2．(2018·新疆呼图壁初考)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( B )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理解析：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B。

3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( D )解析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为。

故选：D。

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( C )A．原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：L层(M层)只有1个未成对电子的可能是Li或F(Na或Cl)，L层(M层)有2个未成对电子的可能是C或O(Si或S)，A项错；B项中X为Mg，Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等；C项为C()和Si()。

5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( D )A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：解析：S的电子排布图违反了洪特规则，正确的应是。

6．下列说法中正确的是( C )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：同一能级的电子，随着能层的增加电子能量增加，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A错误；3p2表示3p能级上有2个电子。

B错误；处于最低能量状态的原子叫做基态原子，C正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，D错误。

7．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( B )A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱解析：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选B。