化学反应原理期末测试题二一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mo l－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。
4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑6.（2013届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥7.（2013届山东枣庄期中考试）将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mo l·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>09.下列说法正确的是（）A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部11.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。
下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小12.在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5％ B．10％ C．15％ D．20％13.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．及时分离出氨气14.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是( )A．c1＜c2＜c3B．c1＝c2＞c3C．c1＞c2＞c3D．无法判断15.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ))＞c (CO 32 －)＞c (H 2CO 3) B ．在0.1 m o l ·L －1 N a 2C O 3溶液中：c (O H －)－c (H ＋)= c(H C)＋2c (H 2CO 3)C ．向0.2 m o l·L －1 Na H CO 3溶液中加入等体积0.1 m o l·L －1N a OH溶液：D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液c (Na ＋)= c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)＞c (H ＋)= c (OH －) 二、非选择题（共6个小题，共52分） 17.(4分)下列说法正确的是______________A．催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 B.升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大 C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液D. 反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H 2(气)在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N 2，体系总压强增大使化学反应速率增加E. 反应4NH 3（气）+5O 2(气)＝4NO （气）＋6H 2O （气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则1min 末的化学反应速率为v （NO ）= 0.001mol ·L -1·min -1 F. 已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H >0， 升高温度缩短达到平衡的时间 18.（14分）(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备. ①用肼(N 2H 4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水. 已知：N 2(g)+2O 2(g)=N 2O 4(g) △H=10.7kJ· mol -1 N 2H 4(g)+02(g)=N 2(g)+2H 20(g) △H=-543 kJ· mol -1 写出气态肼和N 2O 4反应的热化学方程式为 . ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： . (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l 所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH 4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y 203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e － 202-). ①c 电极的名称为 ,d 电极上的电极反应式为 . ① 如图2所示电解l00mL0.5 mol·L -1CuS04溶液，a 电极上的电极反应式为 .若a 电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 ________(填序号). a ． CuO b. Cu(OH)2 c ．CuC03 d ．Cu 2(OH)2C03 19.（12分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol ·L -1的NaOH 溶液，乙为0.1mol ·L -1的HCl 溶液，丙为0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH= ； （2）丙溶液中存在电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH -)的由小到大顺序为为 ； （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL 乙溶液和20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；②a ＝ mL② pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为______________________________________。
20.（6分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝2，乙的pH ＝3。
下列推断中正确的是________________A ．物质的量浓度c (甲)＝10c (乙)B ．甲中由水电离产生的H ＋的物质的量浓度是乙的110C ．中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V (乙)=10V (甲)D ．甲中的c (OH －)为乙中c (OH －)的10倍（2）25°C 下，将0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液与a mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中c （Na +）______ c （CH 3COO -）(填“>”“<”“=”),用含a 的代数式表示CH 3COOH 的电离平衡常数Ka= ___________mol ·L -1。