高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ni 59Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（） A ．液态植物油制成人造奶油B ．无定形硅应用于光伏发电C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料 2．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．1mol 22H O 中含有A N 个B ．4．6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目一定是A 0.5N C ．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD ．将含0．1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于A 0.1N 3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是（） 实验操作目的A ．石油分馏B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C ．测量氨气体积D ．制取干燥的氨气4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅（不考虑水的电离和离子水解）。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是（） 阳离子 32223Na Fe Ba Fe Mg Al ++++++、、、、、阴离子223334OH NO HCO CO SO Cl ------、、、、、A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是（） A ．分子式为162824C H N OB ．该有机物既能与酸反应又能与碱反应C ．该有机物分子中含有3个手性碳原子D ．1mol 该有机物最多能与3mol 2H 发生加成反应6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。
已知室温下，10.1mol L A -⋅的水溶液pH 为1，B 分子中含有10个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（） A ．X 、Y 形成的二元化合物只有两种 B ．Z 元素在同周期元素中半径最小C ．W 、Y 组成化合物的沸点一定低于W 、Z 组成化合物的沸点D ．D 中各原子均满足最外层8e -稳定结构7．我国科研人员发现了一种新型超导体322Bi O S Cl ，由[]222Bi O +和[]22BiS Cl 交替堆叠构成。
已知Bi 位于第六周期VA 族，下列有关说法错误的是（） A ．Bi 的价电子排布式为10235d 6s 6p B ．有关元素的电负性：O Cl S >> C ．322Bi O S Cl 属于含共价键的离子化合物D ．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p 区8．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是（）A ．用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇B ．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃C ．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D ．1mol 该有机物能与足量金属Na 反应产生2H 22.4L(STP)9．过氧化钙（2CaO ）在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。
实验室制备反应：22232224Ca H O 2NH 8H O CaO 8H O 2NH +++++=⋅↓+，装置如下图所示。
下列说法错误的是（）甲乙A ．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B ．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C ．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D ．反应过程中3NH 不断中和2Ca+和过氧化氢生成的H +，促进反应进行10．工业综合处理含4NH +废水和含222N CO SO NO CO 、、、、的废气，得无毒气体b ，流程如下：下列说法错误的是（）A ．“固体”中主要含有3CaCO 、3CaSOB ．X 气体、NO 与23Na CO 溶液的离子反应：223224NO O 2CO 4NO 2CO --++=+ C ．处理含+4NH 废水时，离子反应：4222NH NO N 2H O +-+=↑+D ．捕获剂捕获气体a 中CO 发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．以()334CH NHCO 为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式()34CH NOH ]是一种高效、绿色工艺技术。
原理如图，M 、N 是离子交换膜。
下列说法错误的是（）A ．a 是电源正极B ．M 为阴离子交换膜C ．()334CH NHCO 中C 、N 原子均为3sp 杂化D ．通过1mol 电子时，电解池中可产生16．8L（STP ）气体12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。
工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法正确的是（）A ．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B ．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快C ．步骤③离子方程式：2223422Cu2Cl SO 2OH 2CuCl SO H O +----+++=↓++D ．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 13．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是（） 已知：17SP K (AgI)8.310-=⨯()()()()()()3273 223c Ag NH K Ag NH 1.1210c Ag c NH +++⎡⎤⎣⎦⎡⎤==⨯⎣⎦⋅综定A ．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B ．()321mol Ag NH +⎡⎤⎣⎦中含有A 8N 个σ键 C ．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配 D ．AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液14．室温，将10mL 浓度为11mol L -⋅的32CH NH 、2NH OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V 是溶液体积（mL ），pOH lgc(OH)=-。
已知：32233CH NH H OCH NH OH +-++；223NH OH H O NH OH OH +-++。
下列说法正确的是（）A ．该温度下，()b 2K NH OH 的数量级为910-B ．当lg V 3=时，水的电离程度：232NH OH CH NH >C ．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：232NH OH CH NH >D ．等浓度的33CH NH Cl 和3NH OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等 15．Zewail 创立的飞秒（151fs 10s -=）化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。
例如HI 与2CO 的反应过程片段为：H OCO HOCO1000fsHO CO +→+。
下列有关说法正确的是（）A ．中间产物HOCO 属于有机化合物B ．反应起点为HI 离解为H 和I 自由基，终点为HO 自由基与I 自由基结合C ．HOCO 经1000fs 离解为HO 自由基和CO ，说明HI 与2CO 的反应速率极快D ．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。
回答下列问题：I ．工业上主要采用乙烯直接水合法()22232CH CH H O CH CH OH =+→制乙醇。
（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合．．．．的反应机理大致如下： i ．223322CH CH H OCH CH H O ++=++ii ．322322CH CH H O CH CH OH +++iii ．3222323CH CH OH H O CH CH OH H O ++++随着反应进程，该过程能量变化如图16-1所示。
下列有关说法正确的是_______（填字母标号，下同）。
a ．该反应过程中i~iii 步均释放能量 b ．第i 步反应的活化能最大，决定总反应速率 c ．32CH CH +和322CH CH OH +是反应的中间产物 （2）已知：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+的反应速率表达式为()()242 C H H O v k c c =⋅正正，()25C H OH v k c =逆逆，其中 k 正、k 逆为速率常数。
若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。
a ． k 正增大，k 逆减小b ． k 正减小，k 逆增大 c ． k 正减小的倍数大于k 逆d ． k 正减小的倍数小于k 逆 Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：222522CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)++保持压强为5MPa ，向密闭容器中投入一定量2CO 和2H 发生上述反应，2CO 的平衡转化率与温度、投料比()()22n H m n CO ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的关系如图所示。
（1）投料比由大到小的顺序为_________________________。
（2）若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______（填标号。
a ．容器内气体密度不再变化b ．容器内气体平均相对分子质量不再变化c ．2CO 的体积分数不再变化 d．容器内()()22n H n CO 不再变化e ．断裂A 3N 个H —H 键的同时生成A 1.5N 个水分子（3）若3m 3=，则A 点温度下，该反应的平衡常数p K 的数值为_______（p K 是以分压表示的平衡常数）；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时2CO 的转化率___________50%（填“>”、“=”或“<”）。
17．（12分）化学小组为探究2SO 在酸性KI 溶液中的反应，利用如图装置进行实验：甲乙丙丁戊I ．排出装置内的空气。
减缓2CO 的流速，向丁装置中通入2CO 和2SO 的混合气体。
Ⅱ．一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。
摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ．持续向丁装置中通入2CO 和2SO 混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ．再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加2BaCl 溶液，产生白色沉淀。