第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。

2．△S >0的反应，必定是自发反应。

3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。

4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。

5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。

6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。

7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。

8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。

但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。

9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。

10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。

11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。

12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。

13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。

14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。

16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。

17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。

18. 基元反应是指一步完成的简单反应。

19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。

20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。

21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。

22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。

23．反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。

24．一定温度下，对于△υg=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。

25．对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商Q＜K时，该反应正向进行。

26．对于△H>0的反应，一定是正向不自发的反应。

27．平衡常数Kθ值可以由该反应的ΔG值求得。

28．对于可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。

29．对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。

30．因为△S θm (T)≈ △S θm (298.15K), △H θm (T)≈ △H θm (298.15K) 故△G θm (T) ≈ △G θm (298.15K)。

31．在等温等压条件下，某反应的△G θm = 5.0kJ .mol -1，表示该反应正向一定不能自发进行。

32．因为CS 2(l)的△f G θm (298.15K)＞0，因此CS 2 (l) 在标准压力和室温下一定不能稳定存在。

33．在标准状态下，任何纯净物的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。

34．在标准状态下，指定单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。

35．在标准状态下，指定单质的标准摩尔熵等于零。

36．在标准压力下，水溶液中，当c (H +，aq)=1mol .L -1时，其标准摩尔熵等于零。

37．放热反应通常是自发反应，那么自发反应必定是放热反应。

38．在水合离子中，氢离子的标准摩尔熵最小。

39. 标准平衡常数的定义式为：ln K θ= -△G m ／RT40. 一定条件下，化学反应的正逆反应活化能之差近似等于反应的内能变。

二、选择题(填写正确答案A 、B 或……)1．在等温等压条件下，某反应的△G θm =10 kJ.mol -1这表明该反应正方向： A ．一定能自发进行。

B ．一定不能自发进行。

C. 需要进行具体分析方能判断。

E. 不能判断。

2．某温度时，反应H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)其平衡常数K θ=4×10-2， 则反应： 2HBr(g)=H 2(g)+Br 2(g)的平衡常数值为： A.1/(4×10-2) B ． 212)104/(1-⨯C.4×10-2D ． ()212104-⨯3．对于反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，△H θ(298.15K)= -92.2 kJ.mol -1, 若升温到100℃，对△H θ和△S θ的影响是：A. 增大B. 减小C. 影响很小D. 不能判断4. 在3题的情况下，对△G θ 的代数值和K θ 值的影响是： A ．△G θ 增大，K θ 减小 B. △G θ 减小，K θ 增大 C ．△G θ 不变，K θ 不变 D. △G θ 减小 ，K θ 减小5. 在标准条件下，下列卤素单质中S θ m (298.15K )值最大的是： A ．F 2 (g) B. Cl 2 (g) C ．Br 2 (l) D. I 2 (s)6. 在5题中S θ m (298.15K )值最小的是：7. 下列卤化氢气体中S θ m (298.15K )值最大的是： A. HF B.HCl C. HBr D.HI8. 不用查表判断气态H 2O 、NH 3和HF 在标准条件下的S θ m (298.15K )值大小顺序 A ．S θ (H 2O)>S θ (NH 3)>S θ (HF) B ．S θ (NH 3)>S θ (H 2O)>S θ (HF) C ．S θ (HF)>S θ (H 2O)>S θ (NH 3)D.无法判断9.已知反应H 2(g)+1/2O 2(g) = H 2O(g)在高温下逆反应能自发进行，正反应的△H θ和△S θ应当满足：A ．△H θ>0,△S θ>0 B. △H θ<0,△S θ<0C ．△H θ>0,△S θ<0 D. △H θ<0,△S θ>010. 下列各式中不能用来表示反应或过程处于平衡态的是： A. ΔG = 0 B. ΔH －T ΔS ＝ 0 C. ΔH ＝T ΔS D. ΔG ≠ 011. 对于一个△H θ>0,△S θ>0的反应，欲使该反应能够进行，其温度条件应当是：A ．θθS H T ∆∆= B. θθS H T ∆∆> C. θθSH T ∆∆< D. 任何温度下不能进行12. 某反应的△H θ<0,△S θ<0，该反应进行的温度条件是：A ．θθS H T ∆∆= B. θθS H T ∆∆> C. θθS H T ∆∆< D. 任何温度下都能进行13．已知NO 和NO 2的△f H θm (298.15K)分别为90.25和33.18kJ ·mol -1, 2NO(g) + O 2(g)=2NO 2(g), 该反应可以在： A.低温下自发进行 B.高温下自发进行C.任何温度下都能自发进行D.没有数据△S θ，不能判断14．巳知反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)在任何温度下都能自发进行，那么该反应的△H θ和△S θ应当满足：A. △H θ>0,△S θ>0B. △H θ<0,△S θ<0C ．△H θ<0,△S θ>0 D. △H θ>0,△S θ<015. 反应CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s)，在25℃是自发反应，但在高温下逆反应自发，这意味着正反应的和应为：A. △H θ>0,△S θ>0B. △H θ<0,△S θ<0C ．△H θ<0,△S θ>0 D. △H θ>0,△S θ<016. 巳知反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数是K 1，如果反应方程式改写为：SO 2(g)+1/2O 2(g) SO 3(g)平衡常数是K 2为： A ．211K B.11K C.2111K D. 21K17. 下列情况使反应达到平衡所需的时间最少的是：A.K 很大B.K 很小C.Ｋ＝１D.无法判断18.根据实验，在一定温度范围内，已知基元反应2NO+Cl 2 = 2NOCl 符合质量作用定律，该反应的质量作用定律表达式和反应级数为：A. v =k ｛NO ｝2·｛Cl 2｝，三级反应B. v=k ｛NO ｝·｛Cl 2｝，二级反应C.v=k ｛NOCl ｝2，二级反应D. v=k ｛NOCl ｝，一级反应19. 下列反应达成平衡后，不会因容器体积改变破坏平衡态的是：A ． 2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)B ． Fe 3O 4(s)+4H 2(g) 3Fe(s)+4H 2O(g) C. CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) D. CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g)20. 在一定条件下，CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g)，平衡常数表达式为： A ．p eq (CO 2)/p θ B.p ep (CO 2)/p θC. p (CO 2)/C (CaO)D.p (CO 2)21. 已知过程 H 2O(l) H 2O(g)△f G θm (298.15K)/ kJ ·mol -1 -237.2 -236.7计算正过程的△G θm (298.15K)/ kJ ·mol -1，在25℃下，能否自发进行 A ．0.5，不自发 B. 0.5，自发 C ．-0.5，不自发 D. –0.5，自发22. 利用下列反应的△G θm (298.15K)值，求Fe 3O 4的△f G θm (298.15K)/ kJ ·mol -1为：① 2Fe(s)+3/2O 2(g)=Fe 2O 3 △G θm (298.15K)=-742 kJ ·mol -1② 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3 Fe 3O 4 △G θm (298.15K)=-78 kJ ·mol -1 A ．-1015 B. –3046C. –936D. -289023. 用教材附表3中的数据,计算下列反应的△Gθm(298.15K)/kJ.mol-1值，及判断在298.15K时，H2O、NO能否自发分解成其单质。

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)---------(1)N2(g) + O2(g) = 2NO(g)----------(2)A.(1)式逆向不自发，-457.2B.(1)式逆向不自发，-228.6C.(2)式逆向自发，173.1D.(2)式逆向不自发86.6，24．查表算出下列反应的△Sθ(298.15K)/ kJ.mol-1和△Gθm(298.15K)/kJ.mol-1值。