沉淀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2mol·L-1HCl
沉淀+浓HCl
沉淀+王水
黑↓
沉淀不溶解
沉淀不溶解
沉淀溶解
Hg2++S2-=HgS↓
HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+ 2NO↑+3S↓+4H2O
三、铜、银、锌、汞的配合物
1.氨合物的生成
0.5ml0.2mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NH3·H2O
CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O
Ag2O+2HNO3＝2AgNO3+ H2O
Ag2O+4NH3+H2O＝2[Ag(NH3)2]++2OH-
2d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1HNO3
沉淀+40％NaOH
黄↓
沉淀溶解
沉淀不溶解
Hg2++2OH-=HgO↓+H2O
HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O
棕↓
沉淀迅速溶解
2Ag++2NH3+H2O=Ag2O↓+2NH
Ag2O+4NH3+H2O＝2[Ag(NH3)2]++2OH-
0.5ml0.2mol·L-1ZnSO4+2mol·L-1NH3·H2O
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
白↓
沉淀溶解
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH
Zn(OH)2+2NH +2NH3=[Zn(NH3)4]2++2H2O
至沉淀溶解
溶液+0.5ml葡萄糖，水浴，加热
沉淀+0.5ml2mol·L-1H2SO4，加热至沸
沉淀+0.5ml浓NH3·H2O
浅蓝↓ 深蓝溶液
黄 暗红↓
暗红↓ 黑↓
暗红↓ 无色溶液 蓝色溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-
[Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O↓+4OH-+
实验七ds区金属铜 银 锌 镉汞
实验七ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）
一.目的要求
了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。
硫化物的溶解性
了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化
二.实验原理
三.操作步骤
操作步骤
现象
结论、解释及方程式
Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O
2银、汞氧化物的生成和性质
0.5nl0.1mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1HNO3
0.5nl0.1mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
棕↓
沉淀溶解
棕↓
沉淀溶解
Ag++2OH-＝Ag2O↓+H2O
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质
5d0.2mol·L-1ZnSO4+1d1mol·L-1Na2S
沉淀+2mol·L-1HCl
沉淀+浓HCl
沉淀+王水
白↓
沉淀溶解
沉淀溶解
沉淀溶解
Zn2++S2-=ZnS↓
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO↑+3S↓+4H2O
沉淀+KI(s)
溶液+3d40%KOH+NH3·H2O
橙红↓
沉淀溶解
棕黄↓
Hg2++2I-＝HgI2
HgI2+2I-=[HgI4]2-
NH +2K2[HgI4]+4KOH=Hg2NI·H2O↓+7KI+K++3H2O
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+0.1mol·L-1KSCN
沉淀+0.1mol·L-1KSCN
一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
1铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
0.5ml0.2mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+NaOH溶液
0.5ml0.2mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1H2SO4
蓝↓
沉淀溶解
蓝↓
沉淀溶解
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
蓝↓
沉淀溶解
2Cu2+＋SO +2NH3·H2O= Cu2(OH)2SO4↓+2NH
Cu2(OH)2SO4+6NH3+2 NH = 2[Cu(NH3)4]2-+SO +2H2O
0.5ml0.2mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NH3·H2O
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
0.5ml0.2mol·L-1ZnSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+NaOH溶液
0.5ml0.2mol·L-1ZnSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1H2SO4
白↓
沉淀溶解
白↓
沉淀溶解
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
溶液+5d0.2mol·L-1ZnSO4
白↓
沉淀溶解
白↓
Hg2++2SCN-=Hg(SCN)2↓
Hg(SCN)2+2SCN-=[Hg(SCN)4]2-
[Hg(SCN)4]2-+Zn2+=Zn[ Hg(SCN)4]↓
四、铜、银、汞的氧化还原性
1.氧化亚铜的生成和性质
5d0.2mol·L-1CuSO4+6mol·L-1NaOH
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+2mol·L-1NH3·H2O
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O
白↓
沉淀溶解
Hg2++2 NH3+NO =Hg(NH2)NO3↓+NH
Hg(NH2)NO3+2 NH3+NH =[Hg(NH3)4]2++ NO
2.汞配合物的生成和应用
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+0.2mol·L-1KI
2d0.2mol·L-1CdSO4+1d1mol·L-1Na2S
沉淀+2mol·L-1HCl
沉淀+浓HCl
沉淀+王水
黄↓
沉淀不溶解
沉淀溶解
沉淀溶解
Cd2++S2-=CdS↓
Cd+2HCl（浓）=CdCl2+H2S↑
3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO↑+3S↓+4H2O
1d0.2mol·L-1Hg(NO3)2+1d1mol·L-1Na2S
Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
0.5ml0.2mol·L-1CdSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+NaOH溶液
0.5ml0.2mol·L-1CdSO4+2mol·L-1NaOH
沉淀+2mol·L-1H2SO4
白↓
沉淀不溶解
白↓
沉淀溶解
Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓