－
—O
＋
＋ H3O
苯酚钠与 CO 2 反应： — ONa ＋ CO2＋ H2O
—OH ＋ NaHCO 3
苯酚钠与 HCl 反应： — ONa ＋ HCl
— OH ＋NaHCO 3
（ 2）取代反应 — OH ＋ 3Br 2
OH |
Br —
— Br ↓＋ 3HBr
（ 3）显色反应
| （三溴苯酚） Br
苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。
（ 1）结构：乙烯分子式： C2H 4
6 个原子在同一平面上。
（ 2）化学性质：
☆☆☆☆ 结构简式： CH 2=CH 2
①可燃性： C2H 4＋ 3O2 点燃 2CO2＋ 2H2O
现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高） 。 ②加成、加聚反应，都能使溴的 CCl 4 溶液或酸性 KMnO 4 溶液褪色。
5、甲苯
苯的同系物通式： CnH2n-6 ☆☆☆
（ 1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧： C7H8＋ 9O2
7CO2＋4H 2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（ 2）取代反应
CH 3 |
浓硫酸
+3HNO 3 △
O2N—
CH 3 |
— NO 2 +3H 2O
| NO 2
C6H6Cl 6 （剧毒农药） 。
氧化反应
点燃
苯的燃烧： 2C6H6+15O 2 取代反应
12CO 2+6H 2O
①苯与液溴反应（需铁作催化剂） ：（取代反应）
② 苯的硝化反应： （取代反应）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
加成反应 苯与氢气 加成 生成环己烷：
催化剂
＋3H 2
△
苯还可以和氯气在紫外．光．．照射下发生加成反应，生成
重点基础知识总结
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9、乙醛 ☆☆☆☆
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点
20.8℃，密度比水小，易挥发。
（ 1）加成反应
O
||
催化剂
乙醛与氢气反应： CH3— C— H+H2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（ 2）氧化反应
O ||
△
CH 3CH 2OH
催化剂
乙醛与氧气反应： 2CH 3—C— H+O2
CH 4。 CCl 4 溶液或酸性 KMnO 4 溶液褪色。燃烧火焰
取代反应： CH 4+Cl 2 光照 CH 3Cl+HCl
光照
CH 3Cl+Cl 2
CH2 Cl 2+ HCl
光照
CH 2Cl 2+Cl 2
CHCl 3+ HCl
光照
CHCl 3+Cl 2
CCl 4+ HCl
2、乙烯
烯烃通式： CnH2n
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点
（ 1）取代反应
重点基础知识总结
— CH3
38.4℃，密度比水大。
水
△
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溴乙烷的水解： C2H5Br ＋ NaOH
C2H 5— OH ＋ NaBr
（ 2）消去反应
醇
溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH 3CH 2Br＋ NaOH
△
CH 2=CH 2↑＋ NaBr ＋ H2O
140℃
图 2 乙烯的制取
8、苯酚 ☆☆☆☆ 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （ 1）苯酚的酸性
— OH +NaOH
— ONa ＋H 2O
（苯酚钠）
苯酚（ 俗称石炭酸 ）的电离：
— OH ＋ H2O
甲苯硝化反应生成 2， 4， 6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（ TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （ 3）加成反应
CH 3 |
+3H 2
催化剂 △
6、溴乙烷 ☆☆☆☆
1、甲烷
高二化学选修 5——重点知识总结
烷烃通式： CnH2n+2
☆☆
（ 1）结构：分子式： CH 4 结构式：
（ 2）电子式
（ 3）空间构形：正四面体 （ 4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为 （ 5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的 淡蓝色（类同 H2），点燃前必须检验其纯度（类同 H 2）。
7、乙醇 ☆☆☆☆
（ 1）与钠反应
2CH 3CH2OH ＋ 2Na
（ 2）氧化反应
Cu 或 Ag
乙醇的燃烧： 2CH 3CH2OH ＋ O2 △ 乙醇在常温下的氧化反应
2CH 3CH 2ONa＋ H2↑（乙醇钠） 2CH 3CHO ＋2H 2O（乙醛）
CH 3CH 2OH
酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液
加成反应
CH 2=CH 2＋ H2O 催化剂 CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2＋ Br 2→ CH2BrCH 2Br
加聚反应
（ 3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）
催熟剂。
3、乙炔
炔烃的通式： CnH 2n-2
☆☆☆☆
（ 1）结构：乙炔分子式： C2H 2 结构简式： CH ≡ CH
图 1 乙炔的制取
加成反应 CH ≡ CH＋ Br 2
CHBr=CHBr
CHBr = CHBr ＋ Br 2
CHBr 2CHBr 2
重点基础知识总结
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催化剂
CH
CH
+HCl ChemP△aster
CH2=CHCl
n CH2=CH --CH2 -CH -n
加聚反应
Cl
Cl
一定条件
乙炔加聚，得到聚乙炔： n HC CH
CH=CH n
4、苯 ☆☆☆☆ （ 1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
（ 2）化学性质： “难氧化、易取代、难加成 ”。 性质稳定，不能酸性 KMnO 4 溶液褪色。
苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性
KMnO4 溶液可鉴别苯及其同系物。
4 个原子在同一直线上。
（ 2）化学性质：
；②植物生长调节剂、
①可燃性： 2C2H2＋5O 2 点燃 4CO2＋ 2H 2O
现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高） 。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
②实验室制乙炔
CaC2＋ 2H 2O ③加成、加聚反应
Ca(OH) 2＋ C2H2↑
CH 3COOH
（ 3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到 170℃生成乙烯。
浓硫酸
CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2↑＋ H2 O
170℃
注意 ： 该反应加热到 140℃ 时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚 。
浓硫酸
2C2H 5OH
C2H 5— O— C2H 5+H 2 O （乙醚）