初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体产物3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 紫红的铜片变黑4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3发出耀眼的白光5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 火焰呈淡蓝色（最清洁的燃料）6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5生成大量的白烟7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2在空气中火焰呈淡蓝色在氧气中燃烧呈蓝紫色8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2发出白光（但没有火焰）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2放出大量的热，火焰呈蓝色11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 2Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2KClO32KCl +3O2↑17.水在直流电的作用下分解（此反应并不是实验室制备氧气方法）：2H2O 2H2↑+ O2↑二、自然界中的水：18．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑19．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2放出大量的热；这个反应还说明CaO可以作为干燥剂20．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2H2CO3鉴定二氧化碳跟水发生反应，通入石蕊试液（变红）三、质量守恒定律：21．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体22．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4+Cu铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色23. 碳酸钠跟稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑产生气泡最后天平向右边倾，如要保持天平平衡，反应要在密闭容器中进行。
24．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质25. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO226．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜27．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）28．煤炉的底层：C + O2CO229．煤炉的中层：CO2 + C2CO30．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：31．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑32．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑33．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2H2CO334．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑35．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊（4）一氧化碳的性质：36．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜37．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：38．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：39．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O40．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O41．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：42．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO43．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O444. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO45. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）46. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制备氢气）47. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑48. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑49. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2↑50. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑51. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑52. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑53．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐54. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们55. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu 化合物的溶液里置换出来56. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg（4）金属氧化物还原反应：57．一氧化碳还原氧化铁（三氧化二铁）3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2（金属铁的治炼原理）58. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水59. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O60. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O61. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O62. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）63．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O64. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O65. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O66. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐67．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑68．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑69．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑70. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水71．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O72．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O73．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O74．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O75. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀77．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4 生成蓝色沉淀78. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2Cu(OH)2↓ + 2Na Cl 生成蓝色沉淀79．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl生成红褐色沉淀80．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2Mg(OH)2↓ + 2NaCl生成白色沉淀3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑鉴定HCO3--或CO32-就是往里面加入稀酸（稀盐酸或稀硫酸），如果产生使澄清石灰水碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑变浑浊的就含有HCO3--或CO32-（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 其他反应见上面碱跟盐的反应（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3白色沉淀的氯化银不溶于稀硝酸78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl 区分鉴定碳酸钡跟硫酸钡，往里面加入稀硝酸，如果沉淀溶解，则是碳酸钡，如果沉淀不溶解，则是硫酸钡。
注：初中化学里面，不溶于稀硝酸的沉淀就只有氯化银跟硫酸钡，这个信息往往用于鉴别推断题。