高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6、室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是A、41 3B、31C、稍小于41.3D、稍大于41.37、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B． NO2C． CO D．SO28、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性 C．SO2的漂白性D．SO2的还原性9、10.8g 氮的氧化物N x O y 和50g 灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe 3O 4和0.1molN 2，则N x O y 是：A. NOB. N 2O 3C. NO 2D.N 2O 510、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A ．可能是N 2与NO 2的混和气体B ．可能是O 2与NO 2的混和气体C ．可能是NO 与NO 2的混和气体D ．只可能是NO 2一种气体11、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO 2+NO+2NaOH===2NaNO 2+H 2O 。
现有a mol NO 2和b mol NO 的混合气，若用足量的NaOH 溶液将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A 、a=b/3B 、2a=bC 、a ≥bD 、a<b12、某混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A ． 肯定有SO 2 和NOB ． 肯定没有Cl 2 、O 2和NO 2C ． 可能有Cl 2和O 2D ． 肯定只有NO13、、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH 3、含一半空气的氯化氢气体、NO 2和O 2的混合气体（体积比为4：1）。
然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为（ ）A 、2：1：2B 、5：5：4C 、1：1：1D 、无法确定14、在常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。
a 试管内是NO 2和O 2，b 试管内是Cl 2和SO 2，c 试管内是NO 和O 2，d 试管内是CO 和H 2。
将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度h 的比较，正确的是（ ）A 、h b >h c >h a >h dB 、h c >h a > h b >h dC 、h d >h a >h c > h b C 、h b > h a > h c >h d15、将一定量的NO 2充满量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O 2。
当耗掉O 2 42mL 时量筒中的液面与未通O 2前等高，则NO 2的体积为（设NO 2中不含N 2O 4）（ C ）A 、24mLB 、48mLC 、72mLD 、100mL16、a L CO 2气体通过足量Na 2O 2后所得气体再与b L NO 混合时，可得到c L 气体（气体体积均在相同状况下测定）。
下列表达式错误的是（ A ））（，则、若b a c b a A +<<21 ）（，则、若b a c b a B +><21 ）（，则、若b a c b a C +=>21 ）（，则、若b a c b a D +==21 17、工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NO x 尾气。
其中用碱液吸收的化学方程式为：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 。
根据上述原理，下列各组气体中不可能被过量NaOH 溶液完全吸收的是A 、1 mol O 2和4 mol NO 2B 、1 mol NO 和4mol NO 2C 、1mol O 2和4mol NOD 、5mol NO 和4mol NO 218、现在一固定容积的容器盛满NO 、O 2、NO 2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。
充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L ，则m 的值为（ A ） 4.2212814.22106.3312.3912812.391<<<<<<<<m D m C m B m A 、、、、 19、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 （ ）A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 220、把CO 2和NO 的混合气体40mL ，通入足量的Na 2O 2中，充分反应后，体积缩小为20mL ，则混合气体中CO 2与NO 的体积比可能为A 、1:3B 、≥1的任意比C 、1:2D 、≤1的任意比21、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 A 、 N 2O B 、NO C 、NO 2 D 、N 2O 522、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO 2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A ．1.0mol ·L —1B ．0.045mol ·L —1C ．0.020mol ·L —1D ．0.12mol ·L —123、Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是A. NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B. NO 不是亚硝酸酐C. NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D. NO 是红棕色气体二、填空题24、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl 、NO 、NO 2、CO 2、NH 3、H 2、O 2、Cl 2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H 2SO 4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。
25、今有HCl 、Cl 2、H 2S 、NH 3、NO 、NO 2、CO 2、H 2、SO 2等气体，问：（1）不能用浓硫酸干燥的是 。
（2）有毒的气体是 。
（3）比空气轻的气体是 。
（4）用水作溶剂，可作喷泉实验的是 。
（5）不能用碱石灰干燥的是 。
（6）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 。
（7）能使品红试纸褪色的是 。
26、NO 分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
（1）NO 对环境的危害在于 （填以下项目的编号）A ．破坏臭氧层B ．高温下能使一些金属被氧化C ．造成酸雨D ．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3。
27、在标准状态下，将15.6ml某气态氮的氧化物（N X O Y）与过量的氢气混合，使之反应，反应后生成氮气和水，当恢复至标准状态时，测得剩余气体体积比原来缩小了46.8ml，确定该氧化物的化学式为____________________。
三、实验题28、实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应式为：NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如右图示，试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a. 冷凝b. 冷却氮气c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步聚是：____ _____；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_____ ____ 。