2020年广东省初中学业水平考试模拟卷化学试卷(二)一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1．下列成语或典故中，属于化学变化的是()A．冰冻三尺 B．草木皆兵C．蜡炬成灰D．土崩瓦解2．保护水资源是每个公民应尽的义务，下列图标是我国“节水标志”的是()A B C D3．极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。

下列这些微粒中，不会引起极光的是()A．α粒子(氦的原子核) B．电子C．质子 D．中子4．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。

下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是()A．熟石灰 B．硫酸铜C．稀盐酸D．氯化钠5．中国是2019年世界环境日活动主办国。

2019年世界环境日聚焦“空气污染”主题，下列做法不符合这一主题的是()A ．催化处理尾气，减轻空气污染B ．采用碳捕集技术，实现低碳生活C ．增加燃煤发电，保障电力供应D ．使用可降解塑料，减少白色污染6．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是()7．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结的部分化学知识有错误的一组是( )A.安全常识B.生活知识 瓦斯爆炸——甲烷引起煤气中毒——CO 引起洗洁精去除油污——乳化作用 活性炭净水——吸附作用 C.化学用语D.物质分类 2N 2——两个氮气分子2Al 3＋——2个铝离子 生铁、河水——混合物 涤纶、羊毛和棉花——天然纤维8．下列化学反应属于关系图中阴影部分的是( )A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．CO ＋CuO=====ΔCu ＋CO 2C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．BaCl 2＋CuSO 4===BaSO 4↓＋CuCl 29．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na 2SO 3)等物质，可能对健康产生危害。

Na 2SO 3中S 元素的化合价为( )A ．＋6B ．＋4C ．＋2D ．－210．下列说法不正确的是( )A ．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B ．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量C．图书室、资料室着火时，应立即用泡沫灭火器灭火D．用50 g10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50 g11．如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．t2℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到100 g a的饱和溶液B．用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c＞b＞aC．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＝cD．将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：a＞b 12．央视《是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事。

其实这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为(CCl2FCH3)，下列对一氟二氯乙烷的认识错误的是()A．一氟二氯乙烷属于有机物B．一氟二氯乙烷由4种元素组成C．一氟二氯乙烷的相对分子质量为117 gD．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8∶113．为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是()选项物质(杂质) 操作方法A CO2(CO) 将气体点燃B CaO(CaCO3) 加足量稀盐酸、过滤C Na2SO4(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2(CuCl2) 加入足量铁屑，充分反应后过滤14．根据下列实验方案，不能达到相应实验目的的是()A．探究燃烧需要氧气B．探究CO2对铜生锈是否有影响C．空气中氧气含量的测定D．证明某化肥是铵态氮肥15．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是()A B C D二、填空题(本大题包括2小题，共15分。

请把各题的答案填写在答题卡上) 16．(7分)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。

(1)钛镍形状记忆合金可制作卫星天线。

如图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

①镍元素的核外电子数为________。

②x的数值是________，在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子。

(2)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________________________________________，并判断下列说法正确的是____(填序号)。

A．反应前后分子的种类不变B．反应前后原子的种类发生改变C．反应前后元素化合价都不变D．反应后，丁、戊的分子数比为2∶1。

(3)图3是木炭还原二氧化碳的微观过程示意图，根据质量守恒定律，请在右边“变化后”的框图中画出对应的微观粒子图。

17．(8分)化学知识在生产、生活中有广泛应用，请结合化学知识解释下列问题。

(1)经常食用紫甘蓝有益于强身健体。

如表是100 g紫甘蓝中部分营养成分的平均质量。

成分水蛋白质糖类维生素C 钙磷铁质量/g 85 1.3 4 0.039 0.1 0.056 0.0019①属于人体所需微量元素的是____________(填元素符号)。

②能为人体提供能量的是蛋白质和____________。

③人体缺乏维生素C会引起________(填字母)。

A．坏血病B．贫血C．佝偻病(2)2019年北京世界园艺博览会的成功举办，化学发挥了不可替代的作用。

①世园会演艺中心妫汭剧场是全国首个多色彩ETFE塑料拼图膜结构建筑。

ETFE塑料属于________(填字母)。

a．金属材料b．合成材料c．复合材料②世园会照明系统多采用节能环保的LED灯。

为了提高散热效果，LED灯的外壳多为铝制，这体现了铝具有良好的__________性。

③世园会开幕式上燃放了用高氯酸铵(NH4ClO4)等无烟材料制作的环保型烟花。

燃放过程中NH4ClO4受热分解为Cl2、O2、H2O和一种单质。

该单质的化学式为________。

(3)青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C ＋SnO 2=====高温2CO ↑＋Sn 。

该反应中作还原剂的是____________。

(4)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧的更旺，这是因为_______________________________________。

三、实验题(本大题包括2小题，共20分)18．(12分)如图是实验室制取气体的装置图(固定装置省略)，请回答下列问题：(1)标号仪器a 的名称是____________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_______，反应的化学方程式为_____________________________________，用排水法收集氧气时，发现水槽内的水变成紫红色，原因是____________________________________________。

(3)B 、C 、D 三个装置都可用来制取二氧化碳，与C 装置相比，B 装置操作上的优点是________________________，D 装置操作上的优点是____________________________；写出制取该气体的化学反应方程式为________________________________________；若用E 收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是__________(填名称)，请将图E 补充完整。

19．(8分)将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。

某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。

请你一同参与探究并回答有关问题。

【查阅资料】K2CO3溶液显碱性，BaCl2、KCl溶液显中性。

【提出猜想】猜想1：滤液溶质是KCl；猜想2：滤液溶质是____________________；猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3。

【实验探究】【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的，你的理由是_________。

【反思拓展】实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是______________。

四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)20．(10分)阅读下列科普短文并回答问题：纯碱的用途非常广泛。

纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。

一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。

1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了候氏制碱法又称联合制碱法。

【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。

先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色的酚酞溶液做溶液检验)，能够吸收大量CO2气体。

第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。

第三步：在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。

向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH＋4的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。

联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。

NH3、CO2都来自于合成氨工艺。

这样NH4Cl 就成为另一产品化肥。

综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。

第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。

(1)写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_________________________。

(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有________________________。

(3)第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是____________________________。

(4)写出侯氏制碱法的一个优点________________________________________。

(5)循环利用的物质是_______________________________。