【关键字】高一
湖南省株洲市第四中学高一化学有关物质的量浓度的计算学案
、基本公式的相互转化
2、稀释定律
三、离子浓度的相关计算
例1、500mL 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中：Ba2+的浓度为；NO3-离子的浓度为；溶液中阴阳离子总数为．
变式1、下列各溶液中，Cl—浓度最大的是：（）
Ａ.３mol/L的NaCl Ｂ.２mol/L的CaCl2 Ｃ.１mol/L的FeCl3 Ｄ.１.５mol/L的AlCl3
变式2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（）
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液
C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液
D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
四、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算
例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。

计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？
变式3、20℃时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和。

此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。

（1）求该饱和溶液中K2SO4的物质的量浓度？
（2）将350mL此温度下K2SO4的饱和溶液用水稀释至500mL。

计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度？变式4、已知某饱和溶液浓度为Cmol/L，其密度为ρ g/mL，溶质式量为M，求w和S？
五、气体溶于水配制成溶液的计算
例3、标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3。

求氨水的物质的量浓度？
变式4、在标准况状下的aL NH3溶于1L水中，所得溶液密度为bg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度是（）
A. B. C. D.
六、有关两种不同浓度溶液混合的计算
例4、已知一种盐酸的物质的量浓度为C1，密度为ρ1，体积为V1；另一种盐酸的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，体积为V2；两者混合后溶液的密度为d3；则混合后盐酸的物质的量浓度和质量分数分别为多少？
自我练习
1、将11.7gNaCl溶于水配成250mL溶液，计算所得溶液NaCl物质的量浓度？
2、欲配制100mL 2mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
3、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要10 mol/L H Cl溶液多少升？
4、取 4mol/L NaOH溶液10mL ，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
5、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是_________。

取出10mL此溶液，其中含有NaOH________g。

将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度________。

6、500mL 0.5 mol /L的下列溶液中NO3-物质的量浓度最大的是（）
A. KNO3
B. Ba(NO3)2
C. Mg(NO3)2
D. Al(NO3)3
7、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度是0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）mol/L
A. 0.1
B. 0.15
C. 0.2
D. 0.25
8、计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/c m3的盐酸溶液中HCl的物质的量浓度？
9、正常人体中，血液中葡萄糖的质量分数约为0.1%。

已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度为多少？
10、标准状况下，将 5.6L HCl气体溶于 1L 水，所得溶液的密度为 4g/cm3。

求该溶液HCl的物质的量浓度？
11、标准状况下，1体积水能溶解 V体积气体A，所得溶液的密度为ρg/cm3。

求该溶液A的物质的量浓度？
12、2 mol/L的盐酸200L和多少 mol/L的硫酸100L混合，混合后溶液中H+的物质的量浓度是4mol/L？ (此处体积变化忽略不计)
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