2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4; Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
布置作业
1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.
该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，
使液体蒸干，发现有白色晶体析出。
原理：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.现象：
向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉
末，然后各加入约1mL水，振荡；各滴入
1~2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其 中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显 现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸， 振荡，发现红色逐渐消失。
只要还有什么东西不知道， 就永远应当学习。 ——小塞涅卡
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主
要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强
对酸碱性质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变 成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.现象：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有
蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，
蓝色沉淀逐渐溶解。
原理：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.现象：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再 滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红， 逐滴滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管， 溶液的红色逐渐减褪，至刚好无色时，取
加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液
由无色变为黄色，待铁钉表面的铁锈被去 掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉 取出，洗净；
继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉
表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。
过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁
钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的
那支铁钉细些。
原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
交流回答
1.现象：
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变 红； 酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变 色。Fra bibliotek2.现象：
将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，
人教版 九年级下册
实验活动6 酸、碱的化 学性质
主讲人：****
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时， 大家都只是看到教师的演示实验，今天， 让我们自己动手操作，来探究一下酸和 碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实 验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验， 观察实验现象得出实验结论。