氮肥的生产和使用学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物
氮肥的生产和使用
编写：胡冰审核：陈日义
班级学号姓名
【学习目标】
1、掌握氨的物理性质和化学性质
2、学会氨的实验室制法
3、掌握铵盐的性质以及铵根离子的检验方法
【知识梳理】
知识点一：氨的性质
1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头
滴管(预先吸入少量水)的胶塞。
按图所示组装实验装置。
打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。
2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色
石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。
实验现象实验结论实验1
实验2
实验3
一、氨的物理和化学性质
1、氨的物理性质
2
色气味的体，比空气，极易溶于水，1体积
水中大约可以溶解体积氨气，氨易。
2、氨的化学性质
1氨气跟水反应
注意：①氨气溶于水，所得氨水呈性。
②氨水中的分子
有；离子有。
③主要成分
是，故氨水应写为NH
3
·H
2
O，而不能写成NH
3
或NH
4
OH；但氨水
中溶质为NH
3
，而非NH
3
·H
2
O。
④氨水浓度越大，密度越。
⑤
NH
3
·H
2
O NH
3
↑＋H
2
O 故实验室也可以用浓氨水加热。
(2) 氨气跟酸反应生成铵盐
NH
3
＋HCl＝； NH
3
＋HNO
3
＝； 2NH
3
＋H
2
SO
4
＝
(3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化)
3、氨的用途：⑴氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可
作；
⑵氨是工业上制备硝酸的原料：；
2NO ＋ O
2
＝； 3NO
2
＋ H
2
O ＝
知识点二：氨的制取
二、氨的制取
1、氨的实验室制法
⑴反应原理：Ca(OH)
2
＋2NH
4
Cl
⑵反应装置：固体 + 固体气体，与制取装置相同
加热
3
⑶收集方法：只能用向下排空气法
⑷干燥方法：用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用
(因为要生成CaCl
2·8NH
3
)干燥氨气。
⑸验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变，说明氨已收集满了；或用蘸有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有产生，说明氨已收集满了。
⑹尾气处理：用经或湿润的棉花吸收。
2、氨的工业制法
知识点三：铵盐的性质
1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。
2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
实验现象实验结论实验1
实验2
三、铵盐
1、铵盐的物理性质：铵盐都是，溶于水。
2、铵盐的化学性质
1铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。
硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；硝酸铵分解情况复杂。
NH
4Cl NH
4
HCO
3
4
5
2 铵盐跟碱的反应
NH 4
2
SO 4＋2NaOH
3、NH 4+的检验
如固体（或溶液）+NaOH 溶液 气体（使湿润的红色石蕊试纸变
蓝）
则可证明固体（或溶液）中含有NH 4+
知识点四：常见的几种氮肥
名称 化学式 施用特点(注意事项)
硫铵
(肥田粉) (NH 4)2SO 4
植物吸收NH 4+比SO 42-快，长期使用使土壤酸化板结
氯化铵
(氯铵)
NH 4Cl
Cl -会降低烟草燃烧性，使薯类淀粉含量降
低，不宜做糖类、淀粉作物、烟草等的肥料
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【典例分析】
例1、氨水显弱碱性的主要原因是
A. 通常状况下，氨的溶解度不大
B. 氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量的OH
C. 溶于水的氨分子只有少量电离
D. 氨本身的碱性弱
例2、可用在实验室里制取氨气的方法是 ( )
A. 在浓氨水中加固体NaOH 、加热
B.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合
C. 加热分解氯化铵晶体
D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物
例3、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却 后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色 逐渐变浅的原因是 。
硝铵 NH 4NO 3 含氮量高、易被植物吸收，但N03-容易流失 碳铵 NH 4HCO 3 不会使土壤变酸，但其容易分解 氨水 NH 3·H 2O 使用时不跟种子、茎叶接触，以防烧伤
尿素
CO(NH 2)2
含氮量最高的固体肥料，对土壤没有不良影
响
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管溶液变为红色，冷却后溶液恢复无色，则此溶液可能是溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是。
【思维训练】
1．检验氨气可选用
（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积2.已知NH
3
和HCl气体，喷泉实验后二个烧瓶中溶液的关系是
的烧瓶各收集满NH
3
（）
A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
3.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为mL。
求：
（1）氨水中溶质的质量分数；（2）氨水的物质的量浓度。
【课后巩固】
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1．将20mLNO
2和NH
3
的混合气体，在一定条件下反应方程式是：6NO
2
＋
8NH
37N
2
＋12H
2
O。
已知参加反应的NO
2
比NH
3
少2mL，则原混合气体中NO
2
和
NH
3
的物质的量之比是（）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是
( )
A.无水氯化钙固体 C.浓硫酸固体
3．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)第一种情况：A __________ 、B__________、C________ 。
第二种情况：A _________ 、B__________、 C__________ 。
第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。
(可不填满，也可补充)
4．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO
2、NH
3
、NO
2
、
N
2
、NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有
浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na
2O
2
固体的干
燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。
由此可判断：
（1）原气体中一定含有，一定不含有。
（2）写出②中发生反应的化学方程
式。
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（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。
【问题反思】
【错题整理】
9。