人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷（1）一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列关于化学键的说法中不正确的是()A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 非极性键不是化学键D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成2.下列物质全部以共用电子对成键的是()A. HFB. Ca(OH)2C. CaCl2D. NH4NO33.下列物质中，只含有共价键的是()A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH4.共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是()A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D. 共价键的方向性决定了分子的立体构型5.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。
A. 两者都为s−sσ键B. 两者都为p−pσ键C. 前者为p−pσ键，后者为s−pσ键D. 前者为s−sσ键，后者为s−pσ键6.下列有关化学键的说法中错误的是()A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D. 单质分子中也可能存在化学键7.下列说法中不正确的是()A. N2分子有一个σ键，两个π键B. 同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键8.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A. 键角是描述分子立体构型的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关9.下列事实能够用键能解释的是()A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 水的沸点比硫化氢的沸点高10.下列化合物分子中的所有原子可能处于同一平面的是()A. 四氯化碳B. 乙醛C. 乙酸D. 苯乙烯11.下列有关化学键的比较一定错误的是A. 键能：C—N<C=N<C≡NB. 键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC. 分子中的键角：H2O>CO2 D. 相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()A. 若n=2，则分子的立体结构为V形B. 若n=3，则分子的立体结构为平面三角形C. 若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确三、填空题（本大题共2小题，共6.0分）13.化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构和性质，例如CH4与NH4+有相同的电子数目及空间构型．依据等电子原理，在下表空格处填写相应的化学式：14.(1)与H2O分子互为等电子体的阴离子为______________________。
(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)。
(3)与OH−互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(4)写出一种与SO42−互为等电子体的分子的化学式：___________。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：A.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B.形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故B正确；C.非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，故C错误；D.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D正确；故选C．A.化学键是相邻原子之间的作用力；B.形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子；C.非极性键属于共价键，也是化学键；D.根据化学反应的实质判断．本题考查了化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点．2.答案：A解析：解：共用电子对成键即为形成共价键，由此可以解题；A.HF物质中只含有共价键，故A正确；B.氢氧化钙中既含有离子键，又含有共价键，故B错误；C.氯化钙中只含有离子键，故C错误；D.硝酸铵中既含有离子键，又含有共价键，故D错误；故选A。
3.答案：A解析：解：A.HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B.氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A．一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．本题考查了离子键和共价键的判断，明确二者的概念是解本题关键，根据构成微粒及微粒间的作用力来判断，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不存在化学键，为易错点．4.答案：C解析：解：一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，故B、D正确，C错误；故选C．本题主要考查了共价键饱和性和方向性的决定因素，难度不大，注意对应知识的掌握．5.答案：C解析：氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，p轨道上有1个未成对的p电子。
F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的p−pσ键，HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s−pσ键。
6.答案：C解析：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大。
A.氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；B.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；C.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；D.单质分子中也可以存在化学键，如氢气、氮气中含有共价键，故D正确。
故选C。
7.答案：D解析：本题考查共价键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
A.N2分子的结构式为N≡N，含有一个σ键，两个π键，故A正确；B.共价键重叠程度越大，越稳定，同一分子内σ键比π键强，故B正确；C.两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，故C正确；D.单原子分子不含共价键，如氦气，故D错误；故选D。
8.答案：C解析：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简单。
A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，与分子的立体结构有关，故A正确；B、一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选：C。
9.答案：A解析：本题考查化学键和分子间作用力这两个不同概念，需要注意的是物质的稳定性与键能有关，题目难度一般。
A.氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；B.溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；C.稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D.水的沸点比硫化氢高的原因是水分子间能够形成氢键，故D错误；故选：A。
10.答案：D解析：本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙醛、乙酸和苯的结构特点是解题的关键。
在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
A.四氯化碳是空间正四面体结构，所有原子都不可能处在同一平面上，故A错误；B.乙醛中含有甲基，所有原子不可能都处在同一平面上，故B错误；C.乙酸中含有甲基，所有原子不可能处于同一平面，故C错误；D.乙烯和苯都是平面型结构，所有原子都处在同一平面上，则苯乙烯所有原子可能处于同一平面，故D正确；故选D。
11.答案：C解析：本题考查较为综合，涉及离子半径、金属晶体的熔沸点、键角以及键能的大小比较，侧重于学生的分析能力和综合运用元素周期律知识的考查，难度不大，注意把握比较问题的角度和相关基础的积累。
A.叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：C−N<C=N<C≡N，故A正确；B.Cl、Br、I属于同一主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：Cl<Br<I，原子半径越大，共价键键长越大，则共价键的键长：Cl−Cl<Br−Br<I−I，故B正确；C.H2O为V形结构，CO2为直线形结构，则分子中的键角：H2O<CO2，故C错误；D.σ键头与头重叠程度大，π键肩与肩重叠程度小，所以相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键，故D正确。
故选C。
12.答案：BC解析：本题考查的是分子的构型，难度一般。
若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n=2时，分子结构为直线形；当n=3时，分子结构为平面三角形；当n=4时，分子结构为正四面体形。
故选BC。
13.答案：C2H6；NO3−；CO2；N2O4；C22−；C6H6解析：本题考查等电子体的书写，熟悉等电子体的定义是解题的关键，难度不大。
等电子体的定义：等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；N2H62+中原子数为8，价电子数为14，C2H6的价电子数为14，原子数为8，互为等电子体；CO32−的价电子数24，原子数为4，NO3−的价电子数为24，原子数为4，互为等电子体；NO2+的价电子数16，原子数为3，CO2的价电子数为16，原子数为3，互为等电子体；C2O42−的价电子数34，原子数为6，N2O4的价电子数为34，原子数为6，互为等电子体；N2的价电子数10，原子数为2，C22−的价电子数为10，原子数为2，互为等电子体；N3B3H6的价电子数30，原子数为12，C6H6的价电子数为30，原子数为12，互为等电子体；故答案为：C2H6；NO3−；CO2；N2O4；C22−；C6H6。