《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键2．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E 是同周期金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。
其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是A．元素B的氢化物可能具有正四面体结构B．元素F的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强C．原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)D．化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物3．下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数4．下列叙述正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为65．下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl6．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（）A．氯化铵B．金刚石C．干冰D．硫酸钠7．已知X＋的结构示意图如图，则X在元素周期表中的位置是（）A．第二周期0族B．第四周期ⅠA族C．第三周期ⅠA族D．第三周期ⅦA族8．2012年诺贝尔化学奖获得者利用13153I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是A．I元素的质量数是131 B．I元素的中子数是78C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（）A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢电子式：C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3D．原子核内有10个中子的氧原子：10．碳元素的相关信息如图所示。
下列说法中，不正确的是A．原子序数是6 B．碳是非金属元素C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.0111．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（）A．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2B．足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成 FeSO4和 CuSO4C．将铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上有气泡产生12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4B．氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族13．下列说法中正确的是A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键二、实验题14．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H 2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥还原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。
用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。
15．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为。
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进。
三、元素或物质推断题16．A、B、C、D、E五种微粒均R含一种元素：①A微粒内有14个中子，核外M层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。
试回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__、__、___、__、__。
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，写出它们的化学式___。
（3）B、C、D所厲元素共同组合时所形成的物质有多种，写出它们的化学式___。
17．现有部分元素的原子结构特点如表：（1）画出W原子结构示意图________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为，写出其在水溶液中的电离方程式。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。
以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。
18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）用化学用语回答下列问题：①A元素在周期表中的位置___________________________；②B元素原子结构示意图_____________________________；③C单质分子的电子式__________________；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程________________________________________________________；④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素____________。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____________________（写化学式）。
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：_____；生成该白色沉淀的化学方程式为_________；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。
四、计算题19．将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气_______升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度_________。
（要有计算过程）9.6g，在R原子中，核内质子数等20．非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO2于中子数，则R的元素名称为_________，其最高价为___________，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比___________弱。
用AX形式表示该元素的原子Z______________。
参考答案1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．C 8．C 9．D 10．C 11．D 12．B 13．D14．B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓①②蓝色 Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I15．（1）钾铝（2） S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－（3）锥形瓶防倒吸（4）变蓝 NaOH（5）硝酸Na2SiO3有白色沉淀生成、应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去。
16．2612Mg O Na+ Cl-11H Na2O、Na2O2、H2O、H2O2、NaH NaClO、NaClO3、NaClO4等17．（1）（2分）（2） O （2分） S＋O2SO2(或2H2S＋O2===2H2O＋2S) （2分）（3）NH4HSO4（2分 NH4HSO4＝NH4＋＋H＋＋SO42- （2分）（4）N2H4＋2H2O2N2＋4H2O（2分）18．三周期ⅥA族Cl bde NaOH BaSO4 BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+） 1:2 19．6.72 1mol/L20．硫 +6 HClO432 16 S。